“Año del Centenario de Machu Picchu para el Mundo”
UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS
FACULTAD DE MEDICINA Y Ciencias de la salud E.A.P DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA Asignatura
:
Química Analítica II
Tema
:
VOLUMETRIA REDOX – YODOMETRÍA
Integrantes
:
Chambi Huamán, Rocío Llontop Gonzales, Joel Arturo Márquez Lozano, Karen Natali Salas Ccasani, Katherine Ticllas Ríos, Iris Marilú
Docente
:
Q.F Barreto Yaya Danilo
Ciclo
:
V
Magdalena del Mar Lima – Perú 2011
VOLUMETRIA REDOX – YODOMETRÍA INTRODUCCIÓN . Las volumetrías redox utilizan reacciones de óxido - reducción entre reactivo y analito. Los analitos reductores se titulan con una solución de un reactivo oxidante de concentración Perfectamente conocida; los roles se invierten en el caso de analitos oxidantes. Como en toda dete determ rmin inac ació ión n volu volumé métr tric icaa es nece necesa sari rio o que que la este estequ quio iome metr tría ía de la reac reacci ción ón esté esté perfectamente perfectamente establecida, establecida, que la reacción sea rápida, y que se cuente con los medios para generar un punto final tan cercano al punto de equilibrio como sea posible.
OBJETIVOS •
Aplicar los principios básicos de las volumetrías volumetrías redox en las titulaciones con yodo, in directas.
•
Preparar y valorar una solución patrón de yodato de potasio.
•
Determinar el contenido de yodo ascórbico, mediante volumetría redox yodimétrica o indirecta.
MARCO TEÓRICO: Una valoraci valoración ón redox redox (también (también llamada llamada volume volumetría tría redox, redox, titulaci titulación ón redox redox o valorac valoración ión de oxidación-reducción) es una técnica o método analítico muy usada, que permite conocer la concentración de una una disolución de una una susta sustanci nciaa que que pueda pueda actu actuar ar como como oxidante o reductor. 1Es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada. En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/o de un potenciómetro potenciómetro para conocer el punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuándo se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de mols de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometrías o permanganometrías.
•
volumetrías de oxidación - reducción con yodo. El potencial estándar de reducción
para la reacción: I2 + 2e- 2I- es 0.535 V. Las sustancias con potencial de reducción bastante inferior inferior al del sistema sistema yodo - yoduro yoduro son son oxidadas oxidadas por el I2 y pueden valorarse con una solución patrón de yodo. Estas volumetrías redox llamadas yodimétricas o directas, se utilizan para determinar agentes reductores. El yod yoduro uro I- se oxida a I 2 ejerci ejercien endo do una una acció acción n reduct reductor oraa sobre sobre los los siste sistemas mas fuertemente oxidantes con formación de una cantidad equivalente de yodo. El yodo liber liberad ado o se titul titulaa con con la solu solució ción n valo valorad radaa de tiosu tiosulfa lfato to de sodio sodio Na2S2O3. Estas volumetrías se llaman yodométricas o indirectas y se utilizan para determinar agentes oxidantes. •
Volumetrías redox yodométricas o indirectas. Las reacciones generales para determinar un agente oxidante (Ag. Oxidante) mediante volumetría yodométrica son: Ag. Oxidante + I - (exceso) Ag. Reductor + I2
I2 + 2S2O3= 2I- + 2S4O6= El yoduro I - que se adiciona como NaI o KI, se encuentra en exceso y no es una solución patrón. El I2 formado en la primera reacción es equivalente a la cantidad de agente oxidante contenida en la muestra que se analiza. El I2 liberado se titula con una solución patrón de un reductor, entre los cuales el Na2S2O3 es el más utilizado. Las valoraciones valoraciones deben efectuarse en el menor tiempo posible con el fin de evitar que el I- sea oxidado por el oxígeno del aire. Cuando se determina un oxidante mediante reacciones con yodo, el punto final se alcanza cuando desaparece el color amarillo de la solución. Se aprecia mejor este punto si se añade una solución de almidón, que forma con el yodo un complejo de color azul oscuro. El punto final se alcanza cuando desaparece el color azul, al agregar un ligero exceso de Na 2S2O3 . El indicador almidón se añade cuando se ha consumido la mayor parte del yodo. Si se añade demasiado pronto, el I- se absorbe sobre el indicador y se llega muy lentamente al punto final, siendo muy difícil detectarlo.
+
I2
2I
–
ácido ascórbico
IO3- + I- + Yodato
I2 + I- + H2O
yoduro
yodo
MATERIALES, MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS. •
Materiales : 1 probeta probeta de 100mL, 100mL, 2 vidrios vidrios de reloj, reloj, 1 pizeta pizeta de agua agua destilada, destilada, 1
bombilla, bombilla, 1 pipeta de 25mL, 25mL, 1 bureta de 25mL, 25mL, 1 vaso de precipitados precipitados de 100mL, 100mL, 1 embudo de vidrio, vidrio, 2 erlenmeyer de 250mL, 1 vaso de 400mL, 400mL, una espátula. •
Almidó dón n 1% , Reactivos : Almi
solu soluci ción ón de KI, KI, solu soluci ción ón de tios tiosul ulfi fito to de sodio sodio
aproximadamente 0.10N, H2SO4 0.5M, zumo de naranja, •
Equipos : Balanza analítica
PROCEDIMIENTO : •
Preparación de la solución patrón: yodato de potasio, se peso 2.0058g se diluyó en 500ml H2O.
•
Solución titulante: tío sulfito de sodio, se peso 12.409g en 500ml 0.1M Estandarización del tío sulfato:
Punto de equivalencia: #meq S03 = # meq de Yodo Yodato
M x V° gasto = meq yodato M = 2.817 / 28.15 M SO3 = 0.10M
# meq oxidante = meq reductor •
Hallando la N del yodato de potasio si su PM = 214g/mol P. equivalente= PM oxidante / # e- ganados
P. equivalente= 214 / 6 = 35.66 g / eq g <> 1meq de yodato de potasio 0.035g N = #meq #meq / # ml
N yodato yodato = 2.005 2.0058g/ 8g/ 0.0356 0.0356meq meq 500ml N yodato yodato = 0.1127 0.1127 eq /L Yodo total = N yodato x 25ml = 0.1127 x 25 = 2.8175 meq de yodo total. •
Se utiliza como indicador al almidón
•
Se proc proced edee a titu titula larr con con el tio tio sulf sulfit ito o de sod sodio la
mezcl ezclaa que que cont contie iene ne:: 2g
aprox aproxim imad adam amen ente te de yodu yoduro ro de potas potasio io,, 25ml 25ml de yodat yodato o de pota potasio sio,, 40ml 40ml de ácid ácido o sulfúrico, 25ml de zumo de naranja, 1ml de almidón, se titula hasta llegar al punto final.
Na2 S2O3
0.1N
CÁLCULOS: MUESTRA N° 01 Peso: 2.0019g Gasto: 27.3ml
V° gasto x N tio sulfato= # meq sulfato
MUESTRA N° 02 02 Peso: 2.0075g Gasto: 27.2ml
V° gasto x N tio sulfato= # meq sulfato
MUESTRA N° 03 03 (BLANCO) Peso: 2.0006g Gasto: 28.1ml
V° gasto x N tio sulfato= # meq sulfato
27.3 x 0.1001= 2.7327
27.2 x 0.1001 = 2.7227
28.1 x 0.1001= 2.8128
2.7327meq de yodo exceso
2.7227 meq de yodo exceso
2.8128 meq de yodo exceso
I total- I exceso= yodo ascórbico
I total- I exceso= yodo ascórbico
I total- I exceso= yodo ascórbico
2.8175 – 2.7327= 0.0848meq de yodo ascórbico
2.8175 – 2.7227= 0.0948 meq de yodo ascórbico
2.8175 – 2.8128= 0.0047meq de yodo ascórbico
0.0848 meq yodo ascórbico
0.0948 meq yodo ascórbico
0.0047 meq yodo ascórbico
Se desea saber cantidad de yodo en mg en 100ml
Se desea saber cantidad de yodo en mg en 100ml
Se desea saber cantidad de yodo en mg en 100ml
Si PM ácido ascórbico= 176g/mol
Si PM ácido ascórbico= 176g/mol
Si PM ácido ascórbico= 176g/mol
P eq equivalente= PM PM / # e- ga ganados
P eq equivalente= PM PM / # e- ganados
P eq equivalente= PM PM / # e- ga ganados
P. eq= 176 / 2 = 88 eq / g
P. eq= 176 / 2 = 88 eq / g
P. eq= 176 / 2 = 88 eq / g
1meq ác. Ascórbico …………..0.088g
1meq ác. Ascórbico …………..0.088g
1meq ác. Ascórbico …………..0.088g
0.0848meq……………………. 0.0848meq……………………. X
0.0948 0.0948 meq……………………...X
0.0047 meq………………………X
X= 0.0075g en 25ml zumo de naranja
X= 0.0083g en 25ml zumo de naranja
X= 0.0004g en 25ml zumo de naranja
En 100ml de zumo de naranja hay: 0.03004g
En 100ml de zumo de naranja hay: 0.0332g
En 100ml de zumo de naranja hay: 0.0016g
<> 30.04mg en 100ml
<> 33.2mg en 100ml
<> 1.6mg en 100ml
%PV = 30mg/ 100ml de yodo ascórbico
%PV = 33.2mg/ 100ml de yodo ascórbico
%PV = 1.6mg/ 100ml de yodo ascórbico
Hallando el promedio sería: %PV = 31.6mg/100ml de yodo ascórbico.
CONCLUSIONES : •
Estas volumetrías se llaman yodométricas o indirectas y se utilizan para determinar agentes oxidantes.
•
El yodo que se forma es directamente proporcional al yodato por ser limitante.
•
El ácido ascórbico es una sustancia reductora que tiene que ser titulado con una sustancia oxidante.
•
El yodo es oxidante.
•
Las valoraciones valoraciones deben efectuarse en el menor tiempo tiempo posible con el fin de evitar que el Isea oxidado por el oxígeno del aire.
BIBLIOGRAFÍA •
•
http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/qa/Capitulo%2014%20-%20Volumetria %20redox.pdf www.unioviedo.es/QFAnalitica/trans/.../ volumetrias-redox05-06.ppt
