UJI KOMPETENSI LARUTAN ELEKTROLIT DAN REAKSI REDOKS
A. B. C. D. .
1. NaCl padat tidak dapat menghantarkan menghantarkan listrik sedangkan larutan NaCl dapat menghantarkan menghantarkan listrik, Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa . . . A. Adanya air mengubah NaCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion B. NaCl padat bila dilarutkan dilarutkan ke ke dalam air akan terdiosiasi terdiosiasi membentuk ion-ion ion-ion yang bebas bergerak C. NaCl padat bila bila berikatan kovalen tetapi tetapi larutan NaCl NaCl merupakan merupakan senyawa berikatan berikatan ion D. Air menimbulkan menimbulkan perubahan perubahan pada kekuatan kekuatan arus listrik listrik . Arus listr listrik ik akan mengali mengalirr bila ada air air sebagai sebagai mediumnya mediumnya 2. !enyawa berikut yang dalam keadaan padat tidak menghantarkan listrik tetapi dalam keadaan lelehan dan larutan dapat menghantarkan listrik adalah . . . CaCl" C#"$""%## C%&N$"'" C"$(%$ C)$##"%) 3. Dua larutan A dan B diuji dengan alat uji elektrolit. *ampu alat uji menyala ketika menguji larutan A sedangkan ketika larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung-gelembung gelembung-gelemb ung gas pada elektrodenya. Dari pengamatan tersebut dapat disimpulakan bahwa . . . A. *arutan *arutan A elektrolit elektrolit kuat kuat dan larutan larutan B non-elektr non-elektrolit olit B. *arutan *arutan A non-elektr non-elektrolit olit dan laruta larutan n B elektrolit elektrolit kuat kuat C. +umlah ion pada larutan larutan A lebih lebih banyak daripada daripada jumlah jumlah ion pada larutan larutan B D. +umlah ion pada pada larutan A lebih lebih sedikit daripada daripada jumlah jumlah ion pada larutan larutan B . +umlah +umlah ion dalam kedua kedua larutan larutan tidak tidak dapat diband dibandingk ingkan an 4. Dari pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan data sebagai berikut. Larutan Lampu Elektr!e Men"ala Pa!am # Ada gelembung gas " Ada gelembung ga Ada gelembung gas idak ada perubahan *arutan yang termasuk elektrolit elektrolit lemah adalah . . . A. *aru *aruta tan n # dan dan " B. *aru *aruta tan n " dan dan C. *aru *aruta tan n" D. *aru *aruta tan n . *arutan #. !uatu larutan dapat menghantarkan listrik bila larutan tersebut mengandung . . . A. /olekul-mo /olekul-molek lekul ul yang yang bebas bebas bergera bergerak k B. Atom-ato Atom-atom m yang yang bebas bebas berg bergerak erak C. 0artik 0artikel-pa el-partik rtikel el yang bebas bebas bergerak bergerak D. 1on-ion 1on-ion yang yang bebas bebas berge bergerak rak . 2at yang yang muda mudah h terlar terlarut ut dalam dalam air air $. *arutan $"!% didalam air akan terionisasi dengan reaksi . . . A. $"!%&a3' 4 "$5&a3' 5 !%"-&a3' B. $"!%&a3' 4 "$5&a3' 5 C. $"!%&a3' 4 $"5&a3' 5 D. $"!%&a3' 4 $"5&a3' 5 . $"!%&a3' 4 $"5&a3' 5 %. !enyawa berikut yang termasuk non-elektrolit adalah . . . A. Natrium hidroksida D. 6alium nitrat B. !ukrosa . 6alsium hidroksda C. As Asam am klor klorid ida a
&. Diantara senyawa berikut, yang di dalam larutannya menghasilkan ion paling banyak adalah . . . A. $"!% D. C$C%%$ B. AlCl . N$Cl C. Na"!% '. Diketahui data hasil per7obaan uji elektrolit beberapa larutan sebagai berikut. Larutan Lampu (elem)un* (a+ Teran* Re!up Pa!am A!a T,!ak a!a A B C Berdasarkan tabel, urutan bertambahnya kekuatan daya hantar listrik yang tepat adalah . . . A. A, B,C D. C, B, A B. A, C, B . B, A, C C. C, A, B 1-. !enyawa berikut yang dalam keadaan 7airan murni tidak menghantarkan listrik tetapi bila dilarutkan dalam air akan menghantarkan listrik adalah . . . A. $"!% D. C)$#"%) B. CCl . C#"$""%## C. C"$(%$ 11. Diketahui data per7obaan uji daya hantar listrik. Larutan Rumu+ Lampu Cuka Alkohol 8aram dapur
C$C%%$ C"$(%$ NaCl
/enyala redup idak menyala /enyala terang
9rutan daya hantar listrik yang benar adalah . . . A. Cuka:alkohol:garam dapur D. Cuka:garam dapur:alkohol B. Alkohol:7uka:garam dapur . 8aram dapur:alkohol:7uka C. 8aram dapur:7uka:alkohol 12. Diketahu data per7obaan uji daya hantar listrik. N. N"ala lampu (elem)un* *a+ #. erang Banyak ". idak menyala !edikit . idak menyala idak ada . erang Banyak Dari data diatas, yang termasuk elektrolit kuat adalah . . . A. " D. " dan B. . " dan C. # dan 13. 6elompok larutan elektrolit yang berupa senyawa ion adalah . . . A. NaCl, $Cl, C$C%%$ B. NaCl, /gCl", 6 "!% C. 6 "!%, C$C%%$, NaCl D. 6N%, NaBr, N$ . $"!%, $Cl, N$ 14. !eorang siswa ingin menguji beberapa jenis air limbah yang terdapat di sekitar sekolahnya. $asil yang di dapat adalah sebagai berikut. A,r l,m)a Pen*amatan pa!a Lampu Elektr!e
# "
/enyala idak menyala idak menyala
Ada gelembung gas Ada gelembung gas idak ada gelembung gas /enyala Ada gelembung gas ( idak menyala Ada gelembung gas 0asangan air limbah yang bersifat elektrolit lemah adalah . . . A. # dan " D. dan ( B. # dan . dan ( C. " dan ( 1#. 0ernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ;at yang bila dilarutakan dalam air akan . . . A. erurai menjadi ion negative dan ion positif B. erurai menjadi molekul-molekul C. erurai menjadi gas D. erurai manjadi atom . erurai menjadi partikel 1$. Dari pernyataan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air diperoleh data < Larutan N"ala lampu (elem)un* *a+ 0 /enyala Banyak = idak menyala idak ada > /enyala Banyak ! >edup Banyak idak menyala !edikit 0ernyataan berikut yang benar adalah . . . A. 0 elektrolit lemah D. ! elektrolit kuat B. = non-elektrolit . non-elektrolit C. > elektrolit lemah 1%. 2at yang dilarutakan dalam air akan menjadi elektrolit kuat apabila ;at tersebut . . . A. /embentuk endapan D. membentuk larutan homogeny B. erurai menjadi ion . terurai menjadi sempurna menjadi ion C. /embentuk gas 1&. Dari larutan berikut, yang paling banyak mengandung ion adalah . . . A. $Cl D. /gCl" B. $"!% . C#"$""%## C. AlCl 1'. 6ekuatan daya listrik suatu larutan bergantung pada . . . A. +enis larutan D. Bentuk ikatan B. +enis ikatan ;at pelarut . +enis ikatan C. +umlah ion 2-. Data berikut merupakan hasil pengujiian beberapa larutan dengan alat uji elektrolit < Larutan Lampu Elektr!e # /enyala Ada gelembung gas " /ati idak ada gelembung gas /ati Ada gelembung gas Dari data diatas, yang menunjukan larutan elektrolit adalah . . . A. *arutan # D. *arutan # dan " B. *arutan " . *arutan # dan C. *arutan 21. Diantara senyawa berikut, yang jika dilarutkan dalam air tidak mengalami ionisasi adalah . . .
A. C$C%%$ B. $"!% C. AlCl 22. larutan < Larutan
D. /gCl" . C#"$""%## Berikut adalah tabel daya hantar listrik beberapa
N"ala lampu
(elem)un* *a+
6 /enyala Ada * /enyala Ada / idak menyala !edikit N idak menyala idak ada % idal menyala idak ada *arutan yang termasuk elektrolit kuat adalah . . . A. 6 dan * D. N dan / B. 6 dan N . / dan N C. * dan % 23. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan. Larutan N"ala lampu (elem)un* *a+ # /enyala terang Ada " idak menyala Ada idak menyala !edikit idak menyala idak ada ( /enyala redup idak ada *arutan yang termasuk elektrolit kuat adalah . . . A. # dan " D. " dan ( B. # dan ( . dan C. " dan 24. Diketahui data hasil pengujian daya hantar listrik berbagai ;at dalam tiga wujudnya sebagai berikut. /at Pa!atan Le)uran Larutan 0 Non-konduktor 6onduktor 6onduktor = Non-konduktor Non-konduktor 6onduktor > 6onduktor 6onduktor idak larut ! Non-konduktor Non-konduktor Buruk lektrolit yang merupakan senyawa kovalen adalah . . . A. 0 dan = D. $anya ! B. = dan ! . > dan ! C. = dan > 2#. 0erhatikan data hasil per7obaan berikut ini < No !ifat ?sis 2at A 2at B . #. @ujud ;at 0adat 0adat ". 6elarutan dalam air *arutan idak larut . Daya hantar listrik larutan 6onduktor 1solator . itik leleh dan titik didih inggi >endah Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada ;at A dan ;at B berturut-turut adalah . . . . A. 1onik dan kovalen non-polar B. 6ovalen polar ionik C. 6ovalen non-polar dan ionik D. 6ovalen koordinasi dan logam . $idrogen dan kovalen 2$. Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . . A. Cu% 5 "$Cl 4 CuCl 5 $"%
B. Cu% 5 $" 4 Cu 5 $"% C. Na%$ 5 Ag5 4 Ag%$ 5 Na5 D. e"% 5 $"!% 4 e"&!%' 5 $"% . 2n% 5 "$Cl 4 2nCl" 5 $"% 2%. Bilangan oksidasi atom ! yang paling tinggi terdapat pada . . . A. !%" D. !%"B. !"%". $"! "C. !%) 2&. Bilangan oksidasi atom 1 di dalam ion 1% - adalah . . . A. 5( D. -# B. 5 . -( C. 5# 2'. Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi atom /n yang terdapat pada senyawa /n% "- adalah . . . A. Cr% D. Cr"&!%' B. CrCl . 6 "/n% "C. Cr"% 3-. Bilangan oksidasi tertinggi atom mangan terdapat pada . .. A. /n% D. 6/n% B. /n%" . 6 "/n% C. /n!% 31. 0ada reaksi redoks < /n%" 5 $Cl 4 /nCl" 5 "$"% 5 Cl" Bilangan oksidasi /n mengalami perubahan dari. . . . A. 5 menjadi 5" D.5" menjadi 5# B. 5 menjadi 5# . 5" menjadi 5 C. 5" menjadi 5 32. Nama dari senyawa !n% " yang paling tepat adalah . . . A. !eng&1' oksida D. imah&11' oksidasi B. !eng&11' oksida . imbal&1' oksidasi C. imah&1' oksida 33. Diantara senyawa berikut yang atom hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi -# adalah . . . A. $"% D. $"! B. e&%$' . /g&%$'" C. Al$ 34. >umus kima dari besi&111' sulfat adalah . . . A. Bi!% D.e&!%'" B. Bi"&!%'" . e"&!%' C. e!% 3#. Dalam reaksi < 1" 5 )%$ 41 5 1% 5 $"% Bilangan oksidasi 1 berubah dari . . . . A. menjadi 5( dan -# D. 5# menjadi -( dan -# B. menjadi 5 dan -# . -# menjadi 5( dan 5# C. menjadi 5 dan -# 3$. 0ada reaksi < 5 "Ag &a3' 5 2n&s' 4"Ag&s' 5 2n "5&a3' Eang benar adalah . . . . A. 2n sebagai oksidator dan Ag reduktor B. 2n sebagai oksidator dan Ag5 reduktor C. 2n sebagai reduktor dan Ag oksidator D. 2n sebagai reduktor dan Ag 5 oksidator . 2n"5 sebagai reduktor dan Ag oksidator
3%. Diantara spesi yang di7etak miring di bawah ini, yang merupakan oksidator adalah . . A. " Ag+ 5 Cu4 "Ag 5 Cu"5 B. "I- 5 Cl" 4 1" 5 "ClC. Sn2+ 5 "e5 4 !n5 5 "e"5 D. (I- 5 1%- 5 )$5 4 1" 5 $"% . Fe 5 "$5 4 e"5 5 $" 3&. 0ada pemanasan 6Cl% terjadi reaksi < "6Cl%&s' 4 "6Cl&s' 5 % "&g' 0eristiwa oksidasi terjadi pada . . . . A. Atom Cl pada 6Cl% menjadi 6Cl B. Atom 6 pada 6Cl% menjadi 6Cl C. Atom % pada 6Cl% menjadi 6Cl D. Atom % pada 6Cl% menjadi %" . Atom Cl pada 6Cl menjadi 6Cl% 3'. >eaksi yang menunjukkan reduksi atom ! adalah . . . A. "! 5 %" 4 "!% B. $"! 5 F"%" 4 !%" 5 $"% C. !%"- 5 "N%-5 "$5 4 !%"- 5 "N% 5 $"% D. "!"%"- 5 1" 4 !%)"- 5 "1. !%" 5 "$" 4 ! "$"% 4-. Dalam reaksi < "6Cl%&s' 5 !&s' 4 "6Cl&s' 5!% "&g' Eang bertindak sebagai oksidator adalah . . . . A. 6Cl% D. 6C1 B. ! . !%" C. 6Cl dan !%" 41. 0erubahan bilangan oksidasi atom N pada reaksi < Cu! 5 N%- 4 Cu"5 5 !%"- 5 N% Adalah . . . . A. Naik # D.urun " B. Naik " . urun C. Naik 42. Bilangan oksidasi atom N G - terdapat pad senyawa . . . A. N$ D. N"$ B. $N% . $N%" C. N"% 43. !enyawa krom yang bertindak sebagai reduktor terdapat pada reaksi . . . A. Cr"%"- 5 e"5 4 Cr5 5 e5 B. Cr"% 5 $C1 4 CrC1 5 $"% C. Cr"&!%' 5 e!% 4 Cr!% 5 e"&!%' D. Cr5 $N% 4 Cr&N% ' 5 N% 5 $"% . Cr"%"- 5 !n"5 4 Cr5 5 !n5 44. Bilangan oksidasi Cr dalam 6 "Cr"% adalah . . . A. 5#" D. -H B. -#" . 5) C. 5H 4#. %ksidator dan reduktor pada reaksi redoks < ""5 A. Cr"% dan e B. e"5 dan e5 C. Cr"%"- dan Cr5 D. e"5 dan Cr5 . e"5 dan Cr"%"4$. Bilangan oksidasi atom besi, belerang, dan oksigen dalam senyawa e "&!%' berturut-turut adalah . . .
A. 5, 5), 5" D. -, 5), 5" B. 5, -), -" . -, 5), -" C. 5, 5), -" 4%. Dari reaksi berikut, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . . A. e!% 5 Na"! 4 Na"!% B. e 5 $Cl 4 eC1" 5 $" C. Cu!% 5 2n 4 Cu 5 2n!% D. "$" 5 %" 4 "$"% . e"5 5 Cu"5 4 e5 5 Cu 4&. >umus kimia dari mangan &1' adalah . . . A. /n%" D. /n%B. /n% . /n%" C. /n"% 4'. Nama senyawa e!% adalah . . . A. ero sul?da D. Besi&111' sulfat B. Besi&11' sul?da . Besi&111' sul?da C. Besi&11' sulfat #-. Nama senyawa "%( adalh . . . A. anadium pentoksida D. Divanadium trioksida B. anadium dioksida . Divanadium oksida C. anadium oksida #1. >umus kimia dari senyawa kromium &111' klorida dan timbal &1' oksida berturut adalah . . . A. 6C1% dan i%" D. 6Cl dan 0b%" B. CrC1 dan i%" . CrCl dan !n%" C. CrCl dan 0b%" #2. 0ada reaksi < /n%" 5 "$"!% 5 "NaCl 4 /n!% 5 Na"!% 5 "$"% 5 Cl" Eang berperan sebagai oksidator adalah . . . . A. /n%" D. /n!% B. $"!% . Na"!% C. NaC1 #3. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah . . . A. Na%$ 5 $Cl 4 NaCl 5 $"% B. Ca% 5 "$Cl 4 CaC1" 5 $"% C. e! 5 "$C1 4 eCl" 5 $"! D. $" 5 Br" 4 "$Br . "Cr%"- 5 "$5 4 Cr"%"- 5 $"% #4. Nama senyawa e&N%'" adalah . . . A. Besi&11' nitrat B. Besi&11' nitrit C. Besi&111' nitrat D. Besi&111' nitrit . Besi&11' nitrida ##. 0ada reaksi < Cl" 5 "6%$ 4 6C1 5 6C1% 5$"% Bilangan oksidasi klor berubah dari . . . . A. -# menjadi 5# dan D. -" menjadi dan 5# B. 5# menjadi -# dan . menjadi -# dan 5# C. menjadi -# dan -" #$. >eaksi I reaksi dibawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah . . . A. AgCl 5 "N$ 4 Ag&N$ '"Cl B. Na%$ 5 C$C%%$ 4 C$C%%Na 5 $"%
C. AgN% 5 NaC1 4 AgCl 5 NaN% D. %$- 5 A1&%$' 4 A1%"- 5 "$"% . $g&N%'" 5 !n 4 $g 5 !n&N%'" #%. 2at yang menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksi berikut adalah . . . A. /n%" dan /n!% D. /n%" dan NaC1 B. NaC1 dan C1" . NaC1 dan Na "!% C. NaC1 dan /n!% #&. >umus kimia dari tembaga &1' oksida adalah . . . A. Cu% D. i%" B. Cu"% . 0b% C. 2n% #'. Nama dari senyawa !n&!%'" adalah . . . A. !eng&11' sulfat D. imah &1' sulfat B. !eng&1' sulfat . imah&1' sul?da C. imah &11' sulfat $-. 0irolusit adalah nama lain dari mangan &1' oksida dengan rumus kimia . . . A. /n% D. /n"% B. /n%" . /n% C. /n"%
#. ". . . (. ).
0 A C D D A
.B 6arena sukrosa tidak terionisasi. H.B AlCl4 Al5 5 Cl- G jumlah ion ) J. A #. A ##.C #". C #.B !enyawa ion adalah senyawa yang terbentuk dari unsur logam dan non logam. Na G logam /g G logam 6 G logam Cl G non logam Cl G non logam ! G non logam % G non logam #.C #(.A #).B #. #H.B #J.C ".
"#. "".A ".D ".D "(.A "). B Cu% 5 $" 4 Cu 5 $"% K K K K K K 5"-" 5# 5# -" reduksi
".D L!%"5)-HG-"
"H.A 1%#-)G-# "J.D 2-
2-
MnO4
Cr 2O7
6-8= -2
6(2)-14= -2
.D 6/n% 5#%-HG #.A /n%" 5 $Cl 4 /nCl" 5 "$"% 5 Cl" K K K K 5 - G 5"-"G ".C .C $ mempunyai biloks -# pada hibrida logam, Al$ adalah hibrida logam . (.A 1" 5 )%$- 41- 5 1%- 5 $"% K K KK 1 #-)G-# ).D "Ag5&a3' 5 2n&s' 4"Ag&s' 5 2n"5&a3' reduksi oksida
2n sebagai reduktor Ag sebagai oksidator .A " Ag+ 5 Cu4 "Ag 5 Cu"5 reduksi
oksidasi
Ag sebagai oksidator Cu H. J.C 2-
3SO3
4-6 = -2
+
-
2NO3
+
2H
+
→
2-
3SO4
6-8= -2
+
2NO +
H2O
Oksidasi
.A "6Cl%&s' 5 !&s' 4 "6Cl&s' 5!%"&g' K KK K K K K K 5"5-)G 5"-"G 5-G reduksi oksidasi
#. Jaa)an E Cu! 5 N%- 4 Cu"5 5 !%"- 5 N% KK KK #-)G-# 2-"G ". Jaa)an A N$ K K 35G . Jaa)an D -
CuS + NO3
2+
→
2-
Cu + SO4 + NO
5-6 = -1
2-2 = 0 Turun 3
. Jaa)an E 6 "Cr"% KKK 5"5#"-#G (.A 2-
CrO7
+
2+
Fe
12-14 = -2
+
+
14H
2
2Cr +
2
3
). Jaa)an 5 e"&!%' K KK 5)5#H-"G eG5 !G5#H . A FeSO4
3+
→
+
+ 7H2O
3
%G-"
Na2S
6-8 =-2
3+
6Fe
→
Na2SO4
2-2 =0
2
6-8 = -2
H. A J. 5 (. A (#. 5 (". Jaa)an A MnO2
K 5" )-HG-
+
2H2SO4
K -
+ 2NaCl
K #-# 5
→
MnSO4
K "5 )-
+ NaSO4
K 5" )-
+ 2H2O
+
K "-" G
Cl2
K
Reduk!
(. Jaa)an E "Cr%"- 5 "$5 4 Cr"%"- 5 $"% K K K K K K K 5)-HG-" 5# 5#"-#G-" 5"-"G CrG5 CrG5) M %ksidasi %G-" %G-" $G5# $G5# (. A ((. Jaa)an E Cl"5"6%$46Cl56Cl%5$"% K K K -# 5# (). Jaa)an A AgCl 5 "N$ 4 Ag&N$'"Cl (. A (H. 0 (J. 5 ). 0
