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Testes e Questões Novo FQ 8 Ciências Físico-Químicas 8.º Ano de Escolaridade M. Neli G. C. Cavaleiro | M. Domingas Beleza

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Introdução A avaliação é uma tarefa complexa, que requer modos e instrumentos de trabalho diversificados. Assim, nesta publicação, começamos por apresentar uma proposta de teste de avaliação diagnóstica. De seguida, tendo em vista a preparação dos momentos de avaliação, disponibilizamos-lhe seis propostas de testes de avaliação sumativa. Foram pensados de forma a poderem ser aplicados dois testes por período letivo. Disponibilizamos-lhe ainda seis propostas de testes adaptados de avaliação sumativa, para alunos com NEE (Necessidades Educativas Especiais). Estes são, necessariamente, uma base de trabalho que poderá adequar às características de cada aluno, atendendo à heterogeneidade das situações com as quais nos confrontamos na sala de aula. Finalmente, para o auxiliar na elaboração dos testes, propomos-lhe ainda um banco de questões de escolha múltipla. Os instrumentos de avaliação aqui disponibilizados estão também ao seu dispor em , em formato editável, para que os possa mais facilmente adaptar. AS AUTORAS

Índice Teste de Avaliação Diagnóstica ....................................................................................

4

Testes de Avaliação Sumativa Teste n.o 1 ............................................................................................................................ o

8

Teste n. 2 ............................................................................................................................

11

Teste n.o 3 ............................................................................................................................

14

Teste n.o 4 ............................................................................................................................

18

o

22

o

25

Teste n. 5 ............................................................................................................................ Teste n. 6 ............................................................................................................................ Testes Adaptados de Avaliação Sumativa (para alunos com NEE)

28

o

31

o

33

o

35

o

Teste n. 5 ............................................................................................................................

37

Teste n.o 6 ............................................................................................................................

40

Teste n. 2 ............................................................................................................................ Teste n. 3 ............................................................................................................................ Teste n. 4 ............................................................................................................................

Banco de Questões

2

Reações Químicas..............................................................................................................

44

Som .......................................................................................................................................

55

Luz .........................................................................................................................................

61

Proposta de Resolução/Soluções ................................................................................

66

Novo FQ 8 – Testes e Questões, ASA

Teste n.o 1 ............................................................................................................................

1

TESTES Teste de Avaliação Diagnóstica Testes de Avaliação Sumativa Testes Adaptados de Avaliação Sumativa


(para alunos com NEE)

Teste de Avaliação Diagnóstica Nome: ___________________________________________________________

N.o : ______________

Turma: ______________

Responde às questões nos espaços indicados. Após cada resposta, assinala com um dos números, 1, 2 ou 3, o grau de dificuldade que tiveste para responder, de acordo com a chave: 1 – nenhuma dificuldade 2 – alguma dificuldade 3 – muita dificuldade

1 2 3

I – O conhecimento da matéria, suas propriedades comuns, sua diversidade e suas transformações envolve desde sempre a realização de trabalho experimental e o estudo de grandezas que têm unidades específicas. 1. A figura mostra materiais de laboratório muito usados em Química. Faz a legenda da figura indicando o nome respetivo no quadro.

A

B

A

C

B

D

C

E

D

F

E

G

F

G

____________ A

____________

____________ C

____________ B

4

____________

____________

____________ E

____________ D

____________

____________

____________ F

____________

____________ G

____________


2. Muitas embalagens de produtos químicos têm no rótulo sinais de perigo que descrevem os cuidados que devemos ter. Faz a legenda das figuras.

Teste de Avaliação Diagnóstica

3. Seleciona as três afirmações verdadeiras. A – No laboratório é proibido comer, beber, brincar ou correr. B – Pode-se iniciar qualquer experiência sem ler atentamente o procedimento, para realizar a experiência mais rapidamente. C – Deve-se evitar o contacto de qualquer produto químico com a pele. D – É obrigatório lavar as mãos após a realização de uma experiência apenas quando se usam produtos tóxicos e corrosivos. E – Em qualquer experiência no laboratório deve-se usar bata e prender os cabelos compridos. 4. Completa a tabela seguinte, fazendo as conversões de unidades. 20 m

________ cm

________ km

________ dm3

7 cm3

________ mm3

3L

________ dL

________ mL

8,5 kg

________ g

________ mg

2h

________ min

________ s

5. Considera os materiais: Areia

Leite Ferro

Ar Aço

Oxigénio Mármore

Dióxido de carbono Madeira

5.1 Efetua uma lista dos materiais que são misturas e outra dos que são substâncias. Misturas

Substâncias

5.2 Com as designações mais do que e apenas completa as frases A e B. A – Nas substâncias há ______________ um componente.


B – Nas misturas há _____________ um componente. ___________ 6. Observa a figura, que representa uma mistura de seis materiais contidos no mesmo recipiente. 6.1 Indica que tipo de mistura está representada. ____________________________ _________________________________________________________________

6.2 Coloca as letras pela ordem crescente das densidades dos materiais que representam. ____________________________________________________________

F E D C B A

_________________________________________________________________

5


6.3

A tabela mostra os valores da massa e do volume de três corpos feitos do mesmo material A. m/g

V / cm3

27

10

54

20

108

40

6.3.1 Tendo em conta os valores da tabela, seleciona a opção correta para a massa e o volume de corpos feitos do mesmo material. A – São diretamente proporcionais. B – São inversamente proporcionais. C – Não são nem diretamente nem inversamente proporcionais. 6.3.2 Seleciona o gráfico que pode representar a massa e o volume de corpos feitos do mesmo material. m

A A

m

V

m

V

B B

m

V

C C

D D

V

7. Observa o diagrama e indica os nomes das mudanças de estado assinaladas pelos números de 1 a 4. Sólido

1 2

3

Líquido

4

Gasoso

1 – ______________________________________________

3 – ______________________________________________

2 – _______________________________________________

4 – _____________________________________

8. As transformações da matéria podem ser classificadas em físicas e químicas. Indica a designação correta para as transformações em que se formam novas substâncias diferentes das iniciais. _______________________________________________________________________________________________

II – Som e luz são dois importantes fenómenos que nos permitem a ligação ao meio exterior e comunicar ao perto e a distâncias enormes. 9. Os instrumentos musicais produzem sons de modos diferentes.

A A

B

Instrumentos de cordas

6

C

Instrumentos de percussão

D

Instrumentos de sopro


Classifica os instrumentos musicais da figura em instrumentos de cordas, de percussão e de sopro.


10. Na trovoada vemos a luz do relâmpago antes de ouvirmos o som do trovão. Qual se propaga mais facilmente: o som ou a luz? Justifica. _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _____________________________________________________________

11. Completa a frase seguinte: No arco-íris, a luz solar decompõe-se em ___________ cores, pela seguinte ordem: vermelho, ________________, ________________, ________________, ________________, ________________, ________________, quando atravessa

gotas de chuva. 12. Observa a figura, que representa um eclipse do Sol.

2

1 3 4

12.1 Classifica os três astros da figura em corpos luminosos e corpos iluminados. _________________________________________________________________________________________

12.2 Associa corretamente aos números da figura as designações: sombra e penumbra. __________________________________________________________________________________________________


_________________________________________________________________________________________

7

Teste de Avaliação Sumativa n.o 1 Nome: ___________________________________________________________

N.o : ______________

Turma: ______________

1. Todos os materiais são constituídos por corpúsculos em constante movimento, independentemente do seu estado físico. 1.1 Indica o estado físico caracterizado por grande proximidade e pequena liberdade de movimento dos corpúsculos. _______________________________________________________________________________________ 1.2 Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte. Quando um líquido é aquecido sem que haja mudança de estado físico... A – ... o tamanho dos corpúsculos aumenta. B – ... a agitação dos corpúsculos aumenta. C – ... o tamanho dos corpúsculos diminui e o espaço entre eles aumenta. D – ... a agitação dos corpúsculos não se altera. 2. O perfume de um frasco aberto evapora-se. 2.1 Seleciona a opção correta para o estado físico do perfume após evaporação. A – Líquido, com forma e volume variáveis. B – Líquido, com forma e volume constantes. C – Gasoso, com forma e volume constantes. D – Gasoso, com forma e volume variáveis. 2.2 Seleciona a opção correta para os corpúsculos do perfume após a evaporação. A – A proximidade dos corpúsculos é muito grande. B – O afastamento dos corpúsculos é pequeno. C – A liberdade de movimento dos corpúsculos é muito grande. D – A liberdade de movimento dos corpúsculos é pequena. 3. Um gás encerrado num recipiente ocupa-o todo. Os corpúsculos do gás chocam com toda a parede interior do recipiente, resultando daí a pressão do gás. 3.1 Seleciona a afirmação verdadeira. A – A pressão do gás encerrado num recipiente mede-se em newtons. B – Um gás exerce pressão apenas nas paredes laterais do recipiente em que está contido.

D – Se os corpúsculos da mesma porção de gás exercerem uma força mais intensa na mesma área a pressão é maior. 3.2 O gás contido numa seringa foi comprimido sem variar a temperatura, como mostra a figura. Para esta situação completa corretamente a frase seguinte usando os termos diminuiu ou aumentou. O volume do ar _______ e a pressão _______ porque a área onde se distribui a força exercida pelos corpúsculos do ar ________. 8


C – Se os corpúsculos da mesma porção de gás exercerem a mesma força sobre uma área maior a pressão é maior.

Teste de Avaliação Sumativa n.o 1

3.3 Arrefeceu-se o ar contido numa seringa, impedindo-se o deslocamento do êmbolo, como mostra a figura. Para a situação descrita efetua as associações corretas entre as colunas I e II. Coluna I

Coluna II

A. Temperatura B. Volume

1. Aumentou

C. Pressão

2. Diminuiu

D. Força exercida pelos corpúsculos

3. Manteve-se constante

E. Área na qual os corpúsculos exercem força

A

B

C

D

E

4. O flúor é um elemento químico que está presente, por exemplo, na composição dos dentífricos e faz parte de moléculas como CCᐉ2F2 , que são responsáveis pela destruição de moléculas O3 , de ozono estratosférico. 4.1 No núcleo de um átomo de flúor há 19 partículas subatómicas e a sua carga é +9.

Camada de ozono

CCᐉ2F2

Indica, justificando, quantos protões, neutrões e eletrões tem este átomo. ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________

4.2 Representa simbolicamente dois átomos de flúor. __________________________________________________ 4.3 Quando dois átomos de flúor se ligam forma-se um novo corpúsculo. Com base nesta informação completa corretamente a frase que se segue.


O novo corpúsculo é uma _________ que se representa simbolicamente por _________ e é classificada em _________ por ser constituída por dois átomos. 4.4 Completa corretamente o quadro, que se refere às moléculas cujas fórmulas químicas aparecem no texto inicial da questão 4. Moléculas

Número de átomos

Número de elementos químicos

Tipo de substância que representa

CCᐉ2F2 O3

9


5. Observa atentamente os diagramas, que representam cinco materiais diferentes, e a legenda que os acompanha.

AA

BB átomo de cloro

CC átomo de nitrogénio

DD átomo de oxigénio

EE átomo de hidrogénio

5.1 Seleciona os diagramas que representam: 5.1.1 substâncias; __________ 5.1.2 a substância composta cujas moléculas são diatómicas; _________ 5.1.3 a mistura de substâncias elementares. _________ 5.2 Completa corretamente a frase: O material correspondente ao diagrama E é uma _________ formada por duas _________ na qual há _________ elementos químicos.

5.3 Escreve as fórmulas químicas das substâncias compostas. ______________________________________________________________________________________ 6. A figura mostra a adaptação de um rótulo que menciona os principais iões existentes numa água mineral. Composição química

Iões negativos (mg/L) Bicarbonato (HCO3–) .........4,8 + 0,2 Cloreto (Cᐉ–) ......................7,0 + 0,4 Sulfato (SO42–) ................... 2,4 + 0,2 Nitrato (NO3–) ......................2,5 + 0,2

Iões positivos (mg/L) Sódio (Na+) .........................5,5 + 0,1 Potássio (K+) ..................... 2,0 + 0,2 Cálcio (Ca2+) ..................... 0,78 + 0,06 Magnésio (Mg2+) .............. 0,45 + 0,04

6.1 Apresenta uma definição de ião. ______________________________________________________________________________________

6.2 Indica outra designação para iões negativos. ________________________________________________ 6.3 Retira do rótulo a representação simbólica de: 6.3.1 um ião resultante de um átomo que perdeu dois eletrões; ________________________________ 6.3.2 um ião poliatómico com excesso de um eletrão. ________________________________________ 6.4 Escreve o nome e a fórmula química da substância constituída por iões nitrato e iões magnésio. ______________________________________________________________________________________ 10


______________________________________________________________________________________


N.o : ______________

Turma: ______________

1. A eletrólise do iodeto de zinco, em solução aquosa, é uma reação química que ocorre por ação da corrente elétrica, formando-se di-iodo aquoso e zinco, sólido: iodeto de zinco

di-iodo aquoso + zinco sólido

1.1 Seleciona a opção correta para esta reação química. A – Dois reagentes transformam-se num produto da reação. B – Dois produtos da reação transformam-se num reagente. C – Um reagente transforma-se em dois produtos da reação. D – Um produto de reação transforma-se em dois reagentes. 1.2 Na reação de 3,2 g de iodeto de zinco formam-se 0,65 g de zinco. Calcula a massa de di-iodo que se forma.

1.3 Indica o nome da lei em que te baseaste para resolver a questão anterior. _____________________________________________________________________________________________________

1.4 Para qualquer reação química, efetua todas as associações corretas entre as colunas I e II Coluna I

Coluna II

A B

A. Massa dos reagentes B. Massa dos produtos

1. Mantém-se constante

C. Massa de (reagentes + produtos)

2. Aumenta

D. Massa total no início e massa total no fim da reação

3. Diminui

E. Massa de reagentes que reagem e massa de produtos que

4. É igual

se formam

C D E

2. As reações químicas representam-se por equações químicas.


2.1 Acerta as duas equações que se seguem de modo a evidenciarem a conservação de átomos. A – ______ Na2O (s) + ______ H2O (ᐉ) B – ______ P4 (s) + ______ O2 (g)

______ NaOH (aq)

P4O10 (s)

2.2 Escreve a equação química que representa a reação entre ácido clorídrico, HCᐉ, em solução aquosa e carbonato de cálcio, CaCO3, sólido, formando-se cloreto de cálcio, CaCᐉ2, aquoso, dióxido de carbono gasoso e água líquida. _____________________________________________________________________________________________________

11


3. Considera a reação representada pela seguinte equação química: 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g)

4 CO2 (g) + 2H2O (g)

acetileno

3.1 Justifica a seguinte afirmação verdadeira: Esta equação química representa uma reação de combustão. _______________________________________ _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

3.2 Qual das designações, combustível ou comburente, é a correta para o acetileno. _____________________________________________________________________________________________________

3.3 Nesta combustão há produção de chama. Como se classifica esta combustão? _____________________________________________________________________________________________________

3.4 Completa corretamente a frase que se segue. Na combustão de 100 moléculas de acetileno consomem-se __________ moléculas de __________ e formam-se __________ moléculas de dióxido de carbono. 3.5 Explica por que motivo se pode afirmar que todas as reações como esta, em que se queimam compostos de carbono e hidrogénio, contribuem para o aquecimento global do planeta Terra. _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

4. Considera as informações do quadro. Soluções

O pH representa

saliva

6,7

suco gástrico

1,0

lágrimas

7,9

uvas

4,5

pasta dentífrica

10,0

sumo de frutos

2,0

detergente amoniacal

11,5

A – Nenhuma solução é neutra. B – A solução menos básica é o detergente amoniacal. C – Há cinco soluções ácidas. D – A solução menos ácida é o suco gástrico. 4.2 Indica em que soluções prevês que fenolftaleína permaneça incolor. _____________________________________________________________________________________________________

12


4.1 Seleciona a afirmação correta para as soluções mencionadas no quadro.


4.3 Indica a cor da tintura de tornesol em contacto com polpa de uvas. Justifica. _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

4.4 Escreve os nomes das soluções básicas por ordem decrescente de basicidade. _____________________________________________________________________________________________________

4.5 Indica dois processos de medir o pH de uma solução aquosa. _____________________________________________________________________________________________________

5. À solução aquosa de ácido clorídrico, HCᐉ, contido num gobelé, fizeram-se quatro adições de solução aquosa de hidróxido de potássio, KOH, e mediu-se o pH após cada adição. Solução básica

5.1 Seleciona a única sequência possível para os quatro valores de pH medidos. A – 1, 2, 12, 7

C – 1, 2, 7, 13

B – 13, 7, 3, 1

D – 1, 9, 12, 7

Solução ácida

5.2 Neste procedimento ocorreu uma reação ácido-base. Completa corretamente a equação de modo a representar a reação que ocorreu e escreve o nome do sal obtido. HCᐉ (aq) + KOH (aq)

_____________ + ______________

Nome do sal: __________________________________________ 5.3 As reações ácido-base têm muita aplicação na vida real. Por exemplo, recorre-se a uma reação ácido-base quando se atenua a dor do ferrão de uma vespa com vinagre. Classifica o ferrão da vespa como solução ácida, básica ou neutra e explica por que motivo as dores são atenuadas. _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

6. Considera as fórmulas químicas: NaOH, NaCᐉ, HNO3, Mg(OH)2, Aᐉ(NO3)3, NO2, H2S, H2SO4, K2SO4, H3PO4 Seleciona as que representam simbolicamente: Novo FQ 8 – Testes e Questões, ASA

6.1 ácidos ______________________________________________________________________________________________ 6.2 bases ______________________________________________________________________________________________ 6.3 sais ________________________________________________________________________________________________

13


N.o : ______________

Turma: ______________

1. Toda a água tem sais nela dissolvidos que lhe conferem características diferentes e até sabores diferentes. 1.1 Verificou-se experimentalmente que é possível dissolver 370 g de um sal A em 1 dm3 de água e 0,006 g de um sal B em igual volume de água.

Sal

Sal

A

B

1.1.1 Indica qual dos sais, A ou B, é muito solúvel em água. _________________________________________ 1.1.2 Sabendo que um dos sais é carbonato de cálcio e outro cloreto de sódio, efetua a associação correta destes sais às letras A e B. Justifica. _______________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________

1.2 Completa corretamente as frases que se seguem. Quando dois sais muito solúveis reagem e se forma um sal pouco solúvel ocorre uma reação de _________________. O sal pouco solúvel vai formar um _________________ que se chama _________________.

1.3 Completa corretamente a equação que se segue de modo a representar uma reação em que se forma um sal pouco solúvel e indica o nome deste sal. ______________________________ Ba(NO3)2 (aq)

+

Na2SO4 (aq)

______________________

+ _______________________

nitrato de bário

sulfato de sódio

______________________

+ _______________________

muito solúvel

muito solúvel

muito solúvel

pouco solúvel

2. A dureza das águas deve-se à concentração elevada de certos sais, o que está relacionado com a natureza dos solos que a água atravessa. 2.1 Efetua todas as associações corretas entre as colunas I e II. Coluna II 1. Fazem muita espuma com o sabão 2. Deixam um depósito nas paredes dos recipientes onde são aquecidas.

A. Águas duras

3. São águas que atravessam solos calcários.

B. Águas macias

4. Têm pequenas quantidades de sais de cálcio e de magnésio. 5. São águas que atravessam apenas solos graníticos.

A

14

B


Coluna I


2.2 Seleciona a opção correta para o depósito branco que se forma num recipiente quando se aquece uma água dura. A – Nitrato de cálcio e cloreto de magnésio. B – Carbonato de sódio e carbonato de magnésio. C – Carbonato de cálcio e carbonato de magnésio. D – Carbonato de cálcio e nitrato de magnésio. 2.3 Amaciar uma água significa diminuir a quantidade de iões cálcio, Ca2+, e magnésio, Mg2+, que a água contém. Explica de que modo o recurso a resinas permutadoras de iões permite diminuir a quantidade desses iões. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________

Resina permutadora

3. Há reações químicas muito rápidas, rápidas, lentas e muito lentas, o que está relacionado com a velocidade da reação. 3.1 Classifica cada uma das afirmações seguintes em verdadeira (V) ou falsa (F). A – A velocidade de uma reação química não pode alterar-se. B – Enquanto uma reação química decorre, a sua velocidade é sempre a mesma. C – Reações químicas diferentes têm velocidades diferentes. D – Para obter a velocidade de uma reação química divide-se a massa consumida de reagente sólido pelo intervalo de tempo necessário para o consumo. E – Quando, por qualquer processo, a mesma quantidade de um reagente demora menos tempo a consumir-se a reação é mais lenta. 3.2 Seleciona a opção que permite diminuir a velocidade da reação entre um reagente sólido e outro em solução aquosa. A – Usar o reagente sólido em pedaços maiores. B – Usar o reagente sólido em pedaços menores e diminuir a temperatura. C – Usar o reagente sólido em pedaços maiores e aumentar a temperatura.


D – Usar o reagente sólido em pedaços menores e aumentar a temperatura. 3.3 Seleciona a opção que permite aumentar a velocidade das reações químicas que envolvem apenas reagentes em solução. A – Diminuir a temperatura e a concentração de um dos reagentes. B – Aumentar a temperatura e diminuir a concentração de um dos reagentes. C – Diminuir a temperatura e aumentar a concentração de um dos reagentes. D – Aumentar a temperatura e a concentração de um dos reagentes. 15


3.4 Efetua a associação correta entre as colunas I, II e III do quadro. Coluna I

Coluna II

A

A. Elevação da temperatura. B. Reagente em solução

mais diluída. C. Reagente sólido em pedaços maiores. D. Reagente em solução mais concentrada.

Coluna III a) Mais choques entre os

1. Velocidade da reação

aumenta. 2. Velocidade da reação diminui.

corpúsculos. b) Choques mais intensos entre os corpúsculos. c) Menos choques entre os corpúsculos.

B C D

3.5 Explica em que consiste um catalisador, referindo os dois tipos de catalisadores. _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

4. É enorme a quantidade de informação que nos chega através do som pela voz, pela música, pelo telemóvel, pela rádio, etc. 4.1 Seleciona a informação correta. A – O som é produzido apenas pela vibração de alguns corpos: os instrumentos musicais e as cordas vocais. B – Quando uma abelha bate as asas produz um som. C – Qualquer corpo que vibra no vácuo produz som. D – Um corpo que vibra é um recetor sonoro. 4.2 Indica a designação correta para: 4.2.1 o ramo da Física que estuda o som; __________________________________________________________ 4.2.2 o movimento de um corpo para um lado e para o outro da sua posição de equilíbrio; _______________________________________________________________________________________________

4.2.3 um corpo que produz um som; ________________________________________________________________ 4.2.4 a sensação auditiva provocada pela vibração de um corpo no ar. ______________________________ 4.3 Um corpo vibra com a frequência de 200 Hz. 4.3.1 Apresenta o significado deste valor. _______________________________________________________________________________________________

4.3.2 Apresenta este valor de frequência em kHz. ___________________________________________ 4.3.3 Calcula o número de vibrações realizadas pelo corpo durante meio minuto.

16


_______________________________________________________________________________________________


5. A velocidade do som depende do meio onde se propaga. 5.1 Completa corretamente as frases que se seguem. A – Na Lua não há som porque não há _____________________. B – O som propaga-se apenas nos meios _____________________. C – Em geral, a velocidade do som é maior nos ___________________ do que nos líquidos. D – A velocidade do som é _____________________ num local onde o ar está mais rarefeito do que num local onde o ar é mais denso. 5.2 A velocidade de propagação do som na água do mar é aproximadamente de 1530 m/s. 5.2.1 Seleciona o par de valores adequado para a velocidade do som no ar e no ferro, respetivamente. A – (345 m/s; 150 m/s) B – (150 m/s; 345 m/s) C – (3400 m/s; 5130 m/s) D – (345 m/s; 5130 m/s) 5.2.2 Calcula o intervalo de tempo que o som emitido por um golfinho demora a ser ouvido por um mergulhador que se encontra a 3,825 km de distância.

3,825 km

6. De acordo com a figura, dois amigos, de aldeias diferentes, ouvem as 12 badaladas do sino da mesma igreja em instantes diferentes. O Jorge ouve o som 3 s depois das 12 h e o Joaquim 5 s depois das 12 h. Calcula a distância que separa os dois amigos medida na linha reta que passa pela igreja.

Joaquim


Jorge

17


N.o : ______________

Turma: ______________

1. Observam-se ondas em muitos materiais: na água, numa corda, numa mola. 1.1 Seleciona a afirmação correta. A – Todas as ondas que se propagam apenas em meios materiais chamam-se ondas sonoras. B – Numa mola é possível observar ondas longitudinais e ondas transversais. C – As ondas que se observam na água de um lago são longitudinais. D – Nas ondas longitudinais a variação de posição de cada ponto é perpendicular à direção de propagação da onda. 1.2 Classifica em transversais ou longitudinais as ondas que se observam nas figuras.

A

B

______________________________________________________________________________________

2. Amplitude, frequência, período e velocidade de propagação são grandezas que caracterizam as ondas. 2.1 Completa corretamente as frases A e B, que se referem a uma onda que se propaga na água. A – A distância entre a posição de equilíbrio de um ponto da superfície da água e a sua posição mais afastada chama-se ____________________________________________________________________________. B – A distância a que a onda se propaga em cada segundo chama-se _______________________________. 2.2 Quando se faz vibrar o extremo de uma corda com a mão observa-se uma onda. Seleciona a opção correta para a frequência da onda. A – Pode ser maior ou menor do que a frequência de vibração da mão. B – É sempre igual à frequência de vibração da mão. C – Depende da espessura da onda. D – Vai diminuindo à medida que se propaga.

Posição / m

t/s

A

18

Posição / m

Posição / m

t/s

B

t/s

C


3. Considera três ondas na água representadas graficamente na figura seguinte na mesma escala.


3.1 Seleciona: 3.1.1 a onda de maior período; ______________________________________________________________________ 3.1.2 a onda de maior amplitude; ___________________________________________________________________ 3.1.3 a onda de maior frequência; __________________________________________________________________ 3.2 A representação C corresponde a uma onda em que as partículas da água realizam 20 vibrações durante 4 segundos. Calcula a frequência e o período desta onda.

4. O som propaga-se no ar por ondas: ondas sonoras. 4.1 Seleciona as opções corretas para as ondas sonoras. A – Ondas transversais. B – Ondas mecânicas. C – Ondas que se propagam no ar à velocidade de 3400 m/s. D – Ondas que se propagam no vácuo. E – Ondas longitudinais. 4.2 Completa corretamente a frase seguinte. As ondas sonoras chamam-se ondas de ____________________ porque resultam da propagação de compressões e ____________________ alternadas de massas de ar onde a pressão é respetivamente ___________________ do que a pressão de equilíbrio e ___________________ do que a pressão de equilíbrio. 4.3 A figura reproduz um sinal elétrico visualizado no ecrã de um osciloscópio com as mesmas características do sinal sonoro que o originou. 4.3.1 Seleciona a opção que corresponde ao dispositivo que permite transformar um sinal sonoro num sinal elétrico. A – Diapasão B – Osciloscópio


C – Altifalante D – Microfone

0

1

2

3

4

5 ms

4.3.2 Seleciona a opção que corresponde, respetivamente, ao período e à frequência da onda sonora. A – (2 ms; 500 Hz) B – (3 ms; 333 Hz) C – (3 ms; 0,33 Hz) D – (3 s; 333 Hz)

19


5. São três os atributos do som: intensidade, altura e timbre. 5.1 Efetua todas as associações corretas entre as colunas I e II. Coluna I Atributo do som

Coluna II Permite distinguir A

1. sons altos de sons baixos

A. Intensidade do som

2. sons fracos e sons fortes

B. Altura do som

B

3. sons graves de sons agudos

C. Timbre

4. sons produzidos por instrumentos diferentes

C

1 ms

A

Pressão

Pressão

Pressão

5.2 A figura mostra os gráficos pressão-tempo de três ondas sonoras diferentes.

1 ms

B

1 ms

C

5.2.1 Há dois gráficos que representam sons com a mesma frequência. Identifica esses gráficos e justifica. _______________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________

5.2.2 Seleciona o gráfico que representa o som mais fraco. _________________________________________ 5.2.3 Explica porque se pode afirmar que a onda A corresponde ao som que transporta mais energia. _______________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________

6. Para descrever a sensibilidade do ouvido humano às frequências audíveis, de modo a não prejudicarem a nossa capacidade auditiva, utiliza-se uma grandeza chamada nível de intensidade sonora. 6.1 Completa corretamente as frases que se seguem. A – As frequências audíveis variam entre _______________ e _______________ B – Nível de intensidade sonora é uma grandeza que relaciona a _______________ de um som com o valor _______________ de intensidade _______________ pelo ser humano. C – A unidade em que habitualmente se exprime o nível de intensidade sonora chama-se __________. 20


_______________________________________________________________________________________________

Teste de Avaliação Sumativa n.o 4 125

6.2 Um audiograma é um registo do nível de intensidade mínimo audível por cada pessoa que permite avaliar a sua capacidade auditiva. Observa o audiograma da figura. 6.2.1 Os valores indicados no eixo vertical do audiograma variam de 0 dB a 120 dB. Indica que designação se atribui a cada um destes valores. ____________________________________________________________ ____________________________________________________________

250

500

1000 2000 4000 8000 Hz

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 dB 120 Ouvido direito

Ouvido esquerdo

6.2.2 Seleciona as afirmações corretas para a pessoa a que o audiograma se refere. A – A capacidade auditiva do ouvido direito é menor do que a do ouvido esquerdo. B – A capacidade auditiva depende da frequência do som. C – Esta pessoa não consegue ouvir sons de nível de intensidade sonora superior a 40 dB. D – A capacidade auditiva é maior para sons graves do que para sons agudos. E – O ouvido esquerdo não consegue ouvir sons com nível de intensidade sonora inferior a 20 dB. F – A capacidade auditiva dos dois ouvidos é máxima para sons de frequências entre 2000 Hz e 4000 Hz. 6.2.3 Indica o valor do nível de intensidade sonora a partir do qual um som de frequência 1000 Hz é audível pelos dois ouvidos. ___________________________________________________________________ 7. O som pode ser refletido pela superfície dos materiais, absorvido e refratado. 7.1 Distingue reflexão de refração do som. _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

7.2 Observa a figura. 7.2.1 Indica o nome do fenómeno acústico que faz com que sons e ruídos exteriores ao quarto perturbem o sono da criança. ____________________________________________________________

7.2.2 Seleciona as opções que sugerem medidas para minimizar este problema. Novo FQ 8 – Testes e Questões, ASA

A – Usar vidros espelhados. B – Usar vidro simples nas janelas para aumentar a percentagem de som refratado. C – Usar materiais isoladores do som entre os compartimentos para aumentar a percentagem de som absorvido. D – Colocar cortinados de tecido espesso para aumentar a absorção do som exterior. E – Usar paredes exteriores mais finas para diminuir a percentagem de som aborvido. 21


N.o : ______________

Turma: ______________

1. O espetro eletromagnético compreende uma enorme variedade de radiações distribuídas por diferentes tipos. Um tipo de radiação que corresponde a uma faixa muito estreita do espetro consiste numa sequência de cores que vão desde o vermelho ao violeta. Com energia sucessivamente crescente aparecem a radiação UV, raios X e raios gama. Com energia sucessivamente decrescente surgem as radiações IV, as micro-ondas e as ondas de rádio. 1.1 Escreve os nomes dos diferentes tipos de radiação eletromagnética por ordem crescente de energia. _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

1.2 Um satélite de comunicação recebe da Terra e emite para a Terra sinais de rádio. Seleciona a afirmação correta para os sinais de rádio. A – São ondas mecânicas. B – São ondas longitudinais. C – Propagam-se no vazio. D – São radiações visíveis. 1.3 A radiação que corresponde à faixa mais estreita de espetro eletromagnético é muito importante para a nossa interação com o meio exterior através da visão. Indica a designação correta para: 1.3.1 o tipo de radiação referido; ___________________________________________________________________ 1.3.2 os corpos que recebem e refletem este tipo de radiação; ______________________________________ 1.3.3 os materiais que se deixam atravessar facilmente por este tipo de radiação. ___________________ 1.4 A radiação não visível pode ser utilizada no transporte de energia e informação. Completa corretamente as frases que se seguem. A – As câmaras de videovigilância são emissoras e recetoras de radiação ________________________ que transporta ___________________. B – Os fornos micro-ondas são ________________ deste tipo de radiação que transporta _________________ adequada ao aquecimento de alimentos. C – Nos aparelhos de radioterapia há ________________________ de radiação ________________________ que transporta ________________________ destinada à destruição de células malignas.

2.1 Das afirmações que se seguem, seleciona as corretas para as ondas eletromagnéticas. A – São longitudinais. B – Não se propagam no vácuo. C – A velocidade de propagação no vácuo é designada pela letra c. D – A velocidade de propagação no vácuo é o valor máximo de velocidade que existe. E – A velocidade de propagação no ar é aproximadamente 300 000 km/s F – A velocidade de propagação no ar é aproximadamente 340 m/s G – A velocidade de propagação em qualquer meio material é menor do que no ar. 22


2. A luz é, tal como o som, um fenómeno de natureza ondulatória: propaga-se por ondas.


2.2 Seleciona a afirmação correta para o que acontece quando uma onda eletromagnética passa do ar para o vidro. A – A frequência aumenta e o período diminui. B – A frequência aumenta e a velocidade de propagação mantém-se. C – A frequência mantém-se e a velocidade de propagação aumenta. D – A velocidade de propagação diminui. 3. Quando a luz incide na superfície de separação de um novo meio e é devolvida ao meio de onde provém ocorre a reflexão da luz. 3.1 Na figura podes ver um raio de luz que incide na superfície lisa e polida de um metal. 3.1.1 Explica o que é um raio de luz e como se representa.

b a 50°

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

c c

3.1.2 Seleciona pela respetiva letra a representação que corresponde ao raio refletido na superfície. Justifica. _______________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________

3.1.3 Indica o valor do ângulo de incidência. ________________________________________________________ 3.2 Quando a luz incide perpendicularmente a uma superfície lisa e polida, como na figura, não se observa a luz refletida. Apresenta uma explicação para este facto referindo se existe ou não reflexão da luz. ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________


3.3 Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte. No fenómeno da reflexão, a luz... A – … muda de meio. B – … muda sempre de direção. C – … muda sempre de sentido. D – … pode não mudar de sentido. 3.4 Na superfície de um metal não polido também ocorre reflexão da luz. Indica a designação que se atribui à reflexão que ocorre preferencialmente numa superfície não polida e justifica a sua importância. _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

23


4. Todos reconhecemos as características da imagem num espelho plano, quando nos vemos ao espelho. 4.1 Seleciona a opção que pode corresponder à associação objeto-imagem num espelho plano.

A

B

C

D

_____________________________________________________________________________________________________

4.2 Indica que características da imagem conduziram à seleção efetuada. _____________________________________________________________________________________________________

4.3 Faz passar pelo ponto O da figura dois raios incidentes no espelho e, aplicando as leis da reflexão, determina geometricamente a imagem desse ponto.

O

5. Observa as representações esquemáticas de dois espelhos.

F

C

I

F

C

II

5.1 Seleciona a afirmação correta para o espelho I. A – É convexo B – Tem foco virtual C – É convergente

5.2 Traça na figura o raio refletido correspondente ao raio incidente no espelho II. 5.3 Completa corretamente a frase seguinte. O espelho II transforma um feixe paralelo de luz num feixe _________________________________________.

24


D – Fornece sempre imagens virtuais.


N.o : ______________

Turma: ______________

1. A figura representa duas situações em que a luz se propaga num meio transparente e incide na superfície de separação de outro meio transparente.

1

2

4

5

3

6

A

B

1.1 Indica os nomes dos fenómenos óticos representados nas duas figuras. _____________________________________________________________________________________________________

1.2 Relaciona: 1.2.1 os ângulos 1 e 2; ______________________________________________________________________________ 1.1.2 os ângulos 1 e 3. ______________________________________________________________________________ 1.3 Explica o que há de diferente no comportamento da luz ao mudar de meio, nas situações A e B. _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

1.4 Se os dois meios transparentes forem ar e vidro, indica em qual das situações, A ou B, a luz passa do ar para o vidro. Justifica. ___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

Meio

2. Verifica-se experimentalmente que, quanto maior for a alteração de velocidade da luz ao passar para outro meio transparente, maior é o seu desvio.


Tem em conta os valores da tabela e associa cada figura, A, B e C, à respetiva mudança de meio efetuada pela luz.

A

B

vluz / (km/s)

Ar

300 000

Água

225 000

Vidro

197 000

C

1 – Passagem da luz da água para o ar

1

2 – Passagem da luz do ar para o vidro

2

2 – Passagem da luz do ar para o vidro

3

25


3. As lentes são meios transparentes, limitados por duas superfícies curvas ou uma curva e outra plana, onde a luz se refrata. 3.1 Seleciona as duas afirmações verdadeiras. A – As lentes convexas têm bordos espessos. B – As lentes convexas são convergentes. C – Uma lupa é uma lente divergente. D – A vergência de uma lente divergente é positiva. E – A vergência de uma lente é o inverso da sua distância focal.

4. A figura representa duas lentes L1 e L2 que não estão identificadas. L1 tem foco real e L2 tem foco virtual. L1

L2

F

F

4.1 Faz a associação correta entre as lentes L1 e L2, as designações bordos espessos e bordos delgados v

v

v

e as representações

e . v

_____________________________________________________________________________________________________

4.2 Completa a figura com os trajetos dos raios de luz depois de saírem das lentes

5. Na tabela estão indicadas as distâncias focais de 3 lentes. Lente

I

II

III

distância focal

50 cm

– 50 cm

– 0,25 m

5.1 Seleciona a lente divergente de maior vergência. Justifica sem efetuar cálculos. _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

5.2 Calcula a vergência da lente I.

26


_____________________________________________________________________________________________________


5.3 Completa corretamente as frases A e B. A – Para uma boa visão dos objetos a imagem deve formar-se na(o) _______________________. B – A lente I, que é convergente, corrige a ________________________, que é o defeito de visão resultante de um cristalino _______________________ convergente.

6. Utilizou-se a montagem experimental da figura e, depois de acender a vela, observou-se no ecrã uma imagem da chama. 6.1 Classifica a imagem em real ou virtual. _____________________________ 6.2 Justifica a afirmação verdadeira: A lente utilizada é convergente. _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

6.3 Seleciona a afirmação correta para a imagem que se observa. A – É direita e maior do que a chama. B – É direita e menor do que a chama. C – É direita e tem o mesmo tamanho da chama. D – É invertida e maior do que a chama.

7. A figura mostra três projetores de luz de cores diferentes que incide numa parede. 7.1 Indica as cores fundamentais da luz. ________________________________ _____________________________________________________________________

A

7.2 Explica o que se conclui a partir da observação da zona central de cor branca. _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

7.3 Indica a cor da luz resultante da sobreposição de luz verde e vermelha. _____________________________ 7.4 Um objeto é verde quando iluminado com luz branca


7.4.1 Seleciona a opção que explica a cor deste objeto. A – Reflete todas as cores da luz branca, exceto a verde. B – Reflete a luz verde. C – Absorve apenas luz verde. D – Reflete luz verde e azul. 7.4.2 Indica a cor deste objeto se for colocado na zona da parede assinalada na figura pela letra A. _______________________________________________________________________________________________

27

Teste Adaptado de Avaliação Sumativa n.o 1 N.o : ______________

Nome: ___________________________________________________________

Turma: ______________

1. Recordando a teoria corpuscular da matéria, classifica as frases como verdadeiras (V) ou falsas (F). A – Toda a matéria é constituída por corpúsculos. B – Os corpúsculos que constituem a matéria são todos iguais. C – Os corpúsculos encontram-se em constante movimento. D – Não há espaços vazios entre os corpúsculos. E – Os corpúsculos podem-se ver a olho nu.

2. Observa as figuras, que representam o modo de agregação dos corpúsculos em cada um dos três estados físicos da matéria, e responde às questões que se seguem.

A

B

C

2.1 Identifica o estado físico representado em cada figura. A _______________________

B _______________________

C _______________________

2.2 Faz a correspondência entre a 1.ª coluna e as restantes, preenchendo com 1, 2 ou 3 os espaços em branco. Estados físicos

1 – Estado sólido 2 – Estado líquido 3 – Estado gasoso

Características macroscópicas

Movimentos corpusculares

Sem forma própria e com volume constante.

Os corpúsculos estão muito próximos e mantêm as suas posições.

Com volume variável e sem forma própria.

Os corpúsculos estão mais afastados e movem-se mais.

Com forma própria e volume constante.

Os corpúsculos estão muito afastados e movem-se livremente.

3.1 Completa as frases seguintes, utilizando os termos “maior” e “menor”: • Quando puxamos o êmbolo para baixo, o gás passa a ocupar um espaço ___________________, por isso, o volume do gás é __________________. • Por esse motivo, a pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente torna-se __________________. 28


3. A figura mostra um recipiente fechado com uma certa quantidade de um gás.

Teste Adaptado de Avaliação Sumativa n.o 1

3.2 Supõe agora que aquecemos o gás. O que acontecerá à sua pressão? Assinala com um (X) a única opção correta. A – A pressão do gás aumenta, porque o aumento da temperatura causa uma maior agitação entre os corpúsculos, aumentando o número de choques. B – A pressão do gás diminui, porque o aumento da temperatura faz com que os corpúsculos se afastem uns dos outros, diminuindo o número de choques. C – A pressão do gás mantém-se, porque a pressão de um gás não varia com a temperatura. 4. Na Natureza existem vários elementos químicos que se representam por meio de símbolos químicos. 4.1 Completa a tabela seguinte de modo a representares simbolicamente os elementos que aí se apresentam ou a identificares pelo nome os elementos cujos símbolos se indicam. Nome

Carbono

Cálcio

Símbolo químico

Oxigénio

H

Mg

4.2 Indica o significado de 3Ca.__________________________________________________________________________ 4.3 Representa simbolicamente dois átomos de hidrogénio. ____________ 5. Nas frases seguintes, sublinha a opção que te permite obter afirmações verdadeiras. A – Os átomos são corpúsculos indivisíveis / divisíveis. B – Os átomos são corpúsculos com carga elétrica / sem carga elétrica. C – Se uma substância for constituída por átomos todos iguais é elementar / composta. D – Os protões são partículas com carga elétrica positiva / negativa / neutra. E – A partícula que não se encontra no núcleo dos átomos é o protão / neutrão / eletrão. 6. Muitas das substâncias existentes na Natureza são constituídas por moléculas. Recorda que as moléculas são conjuntos de átomos ligados entre si, e responde às questões que se seguem. 6.1 Seguindo o exemplo, completa a tabela. Nome


Dinitrogénio

Fórmula química

N2

Dióxido de carbono Peróxido de hidrogénio

Constituição

2 átomos de nitrogénio ligados. 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio ligados.

H2O2

6.2 Classifica as substâncias da tabela (dinitrogénio, dióxido de carbono e peróxido de hidrogénio) como substâncias elementares ou compostas: a) Substâncias elementares – ______________________________________________________________________ b) Substâncias compostas – ________________________________________________________________________ 29


6.3 Faz a correspondência correta entre as duas colunas para classificares as moléculas atendendo ao número de átomos que as constituem. a) Dinitrogénio b) Dióxido de carbono c) Peróxido de hidrogénio

• • •

• • •

(1) Molécula diatómica (2) Molécula triatómica (3) Molécula poliatómica

6.4 A representação simbólica 3HNO2 corresponde a: Assinala com um (x) a única opção correta. A – três moléculas constituídas por 3 átomos de hidrogénio, 1 átomo de nitrogénio e 2 átomos de oxigénio. B – três moléculas constituídas por 1 átomo de hidrogénio, 1 átomo de nitrogénio e 2 átomos de oxigénio. C – uma molécula constituída por 3 átomos de hidrogénio, 1 átomo de nitrogénio e 2 átomos de oxigénio. 7. Quando os átomos perdem ou captam eletrões transformam-se em iões. 7.1 Faz a correspondência entre as colunas A e B, de forma a distinguires aniões de catiões. Coluna A

A. Anião B. Catião

Coluna B

• •

• • • • • •

a) Ião com carga elétrica positiva. b) Ião com carga elétrica negativa. c) Resulta de um átomo que perdeu 1 ou mais eletrões. d) Resulta de um átomo que ganhou 1 ou mais eletrões. e) Ião com mais eletrões do que protões. f) Ião com mais protões do que eletrões.

7.2 A substância iónica cloreto de ferro (II), de fórmula química FeCᐉ2, é constituída por: Assinala com um (x) a única opção correta. A – 2 iões positivos Fe2+ e 1 ião negativo Cᐉ-. B – 1 ião positivo Fe2+ e 2 iões negativos Cᐉ–.

7.3 A fórmula química da substância iónica óxido de sódio, em que 1 ião óxido O2– se combina com 2 iões de sódio Na+, é: Assinala com um (x) a única opção correta. A – NaO2 B – O2Na C – Na2O D – ONa 30

O2– Na+ Na+


C – 1 ião negativo Fe2– e 2 iões positivos Cᐉ+.

Teste Adaptado de Avaliação Sumativa n.o 2 Nome: ___________________________________________________________

N.o : ______________

Turma: ______________

1. A equação de palavras que se segue representa uma reação química que ocorre quando se coloca um pouco de carvão a arder. Carbono (s) + Dioxigénio (g)

Dióxido de carbono (g)

1.1 Identifica os reagentes e os produtos da reação. – Reagentes: _______________________________________________________________________________________ – Produtos: _________________________________________________________________________________________ 1.2 Sabendo que 12 g de carbono reagiram com 32 g de dioxigénio, qual a massa de dióxido de carbono formada? Apresenta os cálculos realizados.

1.3 Em que lei te baseaste para responder à questão anterior? ___________________________________ 1.4 Qual das seguintes opções traduz corretamente essa lei? A – Durante as reações químicas, a massa dos reagentes não varia. B – Durante as reações químicas, a massa dos reagentes diminui, mas a massa dos produtos não varia. C – Durante as reações químicas, a massa inicial dos reagentes é igual à massa final dos produtos. 1.5 As equações A e B pretendem representar duas reações químicas distintas que podem ocorrer quando o carbono reage com o oxigénio. A – C (s) + O2 (g)

CO2 (g)

B – C (s) + O2 (g)

CO (g)

1.5.1 Qual das equações químicas, A ou B, está corretamente escrita e acertada? __________________ 1.5.2 Completa a seguinte frase: A equação correspondente à letra ______ não está acertada porque o número de _______________________ nos reagentes é diferente do número de ____________________________ nos produtos de reação. 1.5.3 Acerta a equação química a que te referiste na questão anterior. _______________________________________________________________________________________________

2. Utilizando a chave indicada na coluna II, identifica o termo a que se refere cada designação da coluna I.


Coluna I

Coluna II

A. Nome que se dá a qualquer transformação química.

1. Reagente

B. Nome que se dá à substância inicial que se transforma durante a reação.

2. Combustão

C. Nome que se dá à nova substância que se obtém após a transformação.

3. Reação química

D. Reação que decorre na presença de oxigénio.

4. Combustível

E. Nome das substâncias resultantes das reações com oxigénio.

5. Óxidos

F. É um reagente nas reações que decorrem na presença de oxigénio

6. Produto da reação

31


3. A chama produzida na combustão do gás acetileno é muito intensa e liberta muito calor, sendo utilizada no corte de metais por maçarico. Durante a combustão do acetileno formam-se dois gases: o dióxido de carbono e o vapor de água. 3.1 Classifica esta combustão. __________________________________ Justifica a tua resposta. ____________________________________ _________________________________________________________ 3.2 Na combustão descrita, o acetileno reage com o oxigénio do ar. Podemos classificar estas substâncias como: Assinala com um (X) a única opção correta A – combustível e comburente, respetivamente. B – comburente e combustível, respetivamente. C – produtos da reação. 3.3 Completa o esquema de palavras que traduz a reação. Acetileno (g) + Oxigénio (g) → ______________________________ (g) + ________________________________ (g) 4. Completa corretamente cada uma das equações de palavras que se seguem, tendo em conta que todas se referem a reações de combustão. A – Magnésio (s)

+ _____________ (g)

Óxido de magnésio (s)

B – _____________ (s) + Oxigénio (g)

Dióxido de enxofre (g)

C – _____________ (s) + _____________ (g)

Óxido de cobre (s)

5. Classifica as seguintes afirmações como verdadeiras (V) ou falsas (F). A – Em todas as combustões há formação de chama. B – Só nas combustões vivas há libertação de energia. C – Nas combustões lentas há libertação de energia mas não há formação de chama. D – Quando o hidrogénio arde, além de formar chama liberta um estalido característico, por isso a sua combustão classifica-se como uma combustão explosiva. E – Todas as reações de combustão são reações de oxidação-redução. 6. Para obter energia ainda se recorre a combustíveis fósseis, como o petróleo, o gás natural ou o carvão. Durante as reações de combustão desses combustíveis são libertados para o ar produtos poluentes, como os óxidos de carbono, os óxidos de nitrogénio e os óxidos de enxofre. 6.1 Enumera duas consequências para a vida da presença desses poluentes atmosféricos.

_____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

6.2 Indica duas medidas que possam contribuir para a redução desses poluentes atmosféricos. _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

32


_____________________________________________________________________________________________________

Teste Adaptado de Avaliação Sumativa n.o 3 N.o : ______________

Nome: ___________________________________________________________

Turma: ______________

1. Com o objetivo de determinar o caráter químico de algumas soluções, utilizaram-se dois indicadores ácido-base: a fenolftaleína e o azul de tornesol. Relembra o padrão de cores que se obtém com cada um. Indicador

Solução ácida

Solução básica

Solução neutra

Fenolftaleína

Incolor

Carmim

Incolor

Tornesol

Vermelho

Azul-arroxeado

Azul-arroxeado

1.1 Com que finalidade se usam a fenolftaleína e o azul de tornesol? _____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

1.2 Qual o caráter químico da lixívia, sabendo que torna carmim a fenolftaleína? ________________________ 1.3 Qual o caráter químico do vinagre, sabendo que muda a cor do tornesol para vermelho? ____________ 1.4 Qual o caráter químico da água salgada, sabendo que nem a fenolftaleína nem o tornesol mudam de cor? ________________________________________________________________________________________________ 1.5 Além destes indicadores ainda podemos utilizar o indicador universal. Qual a vantagem que o indicador universal apresenta em relação à fenolftaleína e ao tornesol? _____________________________________________________________________________________________________

2. Podemos testar o caráter químico de uma solução aquosa diluída medindo o seu pH. 2.1 Entre que valores pode variar o pH na escala de Sørensen? Assinala com um (X) a única opção correta. A – Entre 0 e 7.

B – Entre 1 e 14.

C – Entre 1 e 7.

D – Entre 0 e 14.

2.2 Completa as frases seguintes com os termos: “menor do que”, “igual a” e “maior do que”. A – As soluções ácidas têm um pH _________________________________________ 7. B – As soluções básicas têm um pH ________________________________________ 7. C – As soluções neutras têm um pH ________________________________________ 7. 2.3 Atendendo aos valores de pH obtidos para cada uma das seguintes amostras, indica: Detergente: pH = 9

Água da chuva: pH = 6


Água com sal: pH = 7

Vinagre: pH = 3

Lixívia: pH = 13

2.3.1 as soluções ácidas. ___________________________________________________________________________ 2.3.2 as soluções básicas. __________________________________________________________________________ 2.3.3 a solução neutra. _____________________________________________________________________________ 2.3.4 a solução menos básica. ______________________________________________________________________ 2.3.5 a solução mais ácida. _________________________________________________________________________ 2.3.6 uma amostra capaz de reduzir a acidez de uma solução. _______________________________________ 33


3. Procedeu-se à realização de uma reação química adicionando, gota a gota, uma solução de hidróxido de sódio a uma solução de ácido clorídrico. Indicador univ ersal universal

Hidróxiddo Hidróxido de sódio (aq)

Ácido clorídrico (aq)

3.1 Antes de iniciar a reação, adicionaram-se umas gotas de indicador universal à solução de ácido clorídrico. Que cor tomou o indicador universal na presença da solução ácida? _____________________________________________________________________________________________________

3.2 Como varia o pH da solução à medida que se vai adicionando hidróxido de sódio? _____________________________________________________________________________________________________

3.3 Qual dos seguintes esquemas de palavras representa a reação química referida. Seleciona com um (x) o esquema correto. A – Ácido clorídrico (aq) + Hidróxido de sódio (aq)

Cloreto de sódio (aq) + Água (l)

B – Ácido clorídrico (aq) + Hidróxido de sódio (aq)

Cloreto de sódio (aq) + Oxigénio (l)

C – Ácido clorídrico (aq) + Hidróxido de sódio (aq)

Hidróxido de cloro (aq) + Água (l)

D – Ácido clorídrico (aq) + Hidróxido de sódio (aq)

Hidróxido de cloro (aq) + Hidrogénio (g)

3.4 Como se classifica a reação química realizada? _____________________________________________________ 4. Seleciona com um (x) a única opção correta para cada uma das questões que se seguem: 4.1 Os restos de comida retidos nos intervalos dos dentes fermentam e produzem ácidos, que atacam o esmalte dos dentes. Qual deve ser o caráter químico das pastas dentífricas para neutralizar os ácidos? A – Ácido.

B – Neutro.

C – Básico.

4.2 O que acontece ao pH da boca quando lavamos os dentes? B – Diminui.

C – Mantém-se.

4.3 A picada de uma vespa provoca dores consideráveis. Este inseto injeta na nossa pele um veneno básico responsável pela dor que sentimos. Como deverias proceder para aliviar a dor? A – Colocar de imediato lixívia sob a pele. B – Colocar de imediato uma solução ácida sob a pele. C – Lavar com água.

34


A – Aumenta.


N.o : ______________

Turma: ______________

1. Observa os iões do quadro e completa-o escrevendo, para os dois sais, a fórmula química, quando é dado o nome, e o nome, quando é dada a fórmula química. Ião nitrato – NO3–

Anião Catião

Nome

Ião potássio – K+

Fórmula química

Nitrato de potássio

Ião cálcio – Ca2+

Ca(NO3)2

2. Completa as frases seguintes, selecionando a opção correta: A – Os sais são compostos formados por moléculas / átomos / iões. B – Um sal que não se dissolve facilmente na água, diz-se que é um sal muito solúvel / pouco solúvel. C – A reação entre duas soluções aquosas de sais, da qual resulta a formação de um sal pouco solúvel, chama-se reação de combustão / reação ácido-base / reação de precipitação. D – Quando numa reação se forma um sólido pouco solúvel, observa-se o aparecimento de uma mistura de aspeto límpido / turvo. Ao fim de algum tempo, verifica-se que o sólido deposita-se no fundo do recipiente / dissolve-se na solução, formando o que quimicamente se designa por comburente / precipitado. 3. Seleciona a única opção correta para uma reação de precipitação. A – Acontece sempre que se juntam dois sais solúveis. B – É uma reação que acontece quando se forma um sal pouco solúvel. C – É uma reação entre um sal muito solúvel e outro pouco solúvel. D – É uma reação entre um ácido e uma base da qual resulta um sal solúvel e água. 4. Considera a equação de palavras que traduz a reação química que ocorre entre duas soluções de sais: Nitrato + de cálcio (aq)

Carbonato de potássio (aq)

Nitrato Carbonato + de potássio (aq) de cálcio (s)


4.1 Identifica os reagentes e os produtos de reação. – Reagentes: _______________________________________________________________________ – Produtos: _________________________________________________________________________ 4.2 Identifica o sal pouco solúvel que se forma durante a reação. _______________________________________ 4.3 Quimicamente como se classifica o sal referido na questão anterior? _______________________________ 4.4 Classifica a reação química considerada. ___________________________________________________________ 35


5. Lê atentamente o seguinte texto e responde às questões que se seguem: Os solos calcários possuem elevadas concentrações de carbonato de cálcio sólido, CaCO3 , o qual reage quimicamente com o ácido contido nas águas que atravessam esses solos, originando o sal solúvel bicarbonato de cálcio, Ca(HCO3)2 , que é transportado dissolvido nas águas. Nas grutas, por aquecimento, o bicarbonato de cálcio transforma-se novamente em carbonato de cálcio, que precipita formando estruturas como as estalactites ou as estalagmites. 5.1 Seleciona a única afirmação falsa (F). A – Os solos calcários contêm grande quantidade de carbonato de cálcio. B – O carbonato de cálcio reage com água levemente ácida formando bicarbonato de cálcio. C – As águas que atravessam os solos graníticos têm grandes concentrações de sais de cálcio. D – As águas que atravessam os solos calcários chamam-se águas duras. 5.2 Considera as equações de palavras A e B. A – Carbonato de cálcio (s) + Ácido carbónico (aq) B – Bicarbonato de cálcio (aq)

Bicarbonato de cálcio (aq)

Carbonato de cálcio (s) + Dióxido de carbono (g) + Água (g)

Indica qual das equações de palavras: 5.2.1 representa uma reação de precipitação. _______________________________________________________ 5.2.2 representa o desgaste químico do carbonato de cálcio dos solos calcários. ____________________ 5.2.3 representa a formação de estruturas calcárias como as estalactites. __________________________ 6. Nas questões que se seguem, assinala com um (X) a única opção correta. 6.1 Quando a velocidade de uma reação aumenta significa que: A – é necessário mais tempo para os reagentes serem consumidos. B – os reagentes são mais rapidamente consumidos e transformados em produtos. C – obtém-se uma maior variedade de produtos de reação.

6.3 A glicerina é um inibidor da reação de decomposição do peróxido de hidrogénio. Por isso: A – a glicerina, sem reagir com peróxido de hidrogénio, torna a reação de decomposição mais rápida. B – a glicerina reage com peróxido de hidrogénio, tornando a decomposição mais lenta. C – a glicerina, sem reagir com peróxido de hidrogénio, torna a decomposição mais lenta. 6.4 A velocidade de uma reação química varia com a temperatura do seguinte modo: A – Quando a temperatura diminui, os reagentes demoram mais tempo a serem transformados. B – Quando a temperatura aumenta, a velocidade da reação diminui. C – Quando a temperatura aumenta, os produtos formam-se mais lentamente. 36


6.2 A velocidade da reação entre o zinco sólido e uma solução de ácido clorídrico aumenta quando: A – se usa zinco em pó e ácido clorídrico mais diluído. B – se usa uma fita de zinco e ácido clorídrico mais concentrado. C – se usa zinco em pó e ácido clorídrico mais concentrado.


N.o : ______________

Turma: ______________

1. Completa corretamente as frases que se seguem, utilizando os seguintes termos: compressões

fonte sonora

matéria

ondas sonoras

recetor sonoro

vibrações

O som é uma perturbação mecânica que resulta de ______________________ dos corpos. O corpo emissor de som chama-se ______________________. O corpo capaz de detetar o som chama-se ______________________. Para haver transmissão de som é necessária a presença de ______________________, através da qual o som se propaga sob a forma de ______________________ longitudinais, as quais resultam de ______________________ e expansões alternadas dos corpúsculos do meio. 2. Uma campainha toca e, passados 3 s, o som é ouvido a 1 000 m de distância. A velocidade do som é, neste caso: A – v = 1000 × 3 ⇔ v = 3000 m/s B – v = 1000 / 3 ⇔ v = 333 m/s C – v = 3 / 1000 ⇔ v = 0,003 m/s 3. Completa corretamente cada frase, assinalando com um (X) a única afirmação correta. 3.1 O som propaga-se... A – ... apenas no ar. B – ... no ar e no vazio. C – ... no ar, em sólidos e líquidos. 3.2 Numa onda sonora, quanto maior é o afastamento em relação à posição de equilíbrio maior é… A – ... a frequência. B – ... o período. C – ... a amplitude. 3.3 O período de uma onda é o inverso:


A – … da amplitude. B – ... da frequência. C – … da velocidade. 3.4 A frequência de uma onda corresponde: A – … ao número de vibrações realizadas em cada segundo. B – … ao intervalo de tempo necessário para ocorrer uma vibração completa. C – … à distância a que a onda se propaga após cada segundo. 37

4. Com base no gráfico pressão-tempo de uma onda sonora, responde às questões que se seguem: 4.1 Indica um ponto do gráfico correspondente a compressão do ar. __________

Pressão


B A

4.2 Indica um ponto do gráfico correspondente a rarefação do ar. __________

C

E

0,01

0,02

t/s

D

4.3 Assinala no gráfico um ponto X correspondente à pressão de equilíbrio. 4.4 Indica o período da onda sonora. __________ 4.5 Determina o valor da frequência desta onda.

5. O ouvido humano é capaz de distinguir diversos sons emitidos em simultâneo. 5.1 Completa as frases de A até E, utilizando as expressões indicadas a seguir. a frequência o timbre

menor

a intensidade

a amplitude

a altura

maior

A – O atributo que permite distinguir um som agudo de um som grave é ________________________. B – O atributo do som que permite distinguir vozes de diferentes pessoas é _____________________. C – Um som será tanto mais forte, quanto ___________________ for _______________________ de vibração. D – Um som será tanto mais grave, quanto ___________________ for _______________________ de vibração. E – Quando aumentamos o “volume” do som do rádio, estamos a variar ____________________ do som. 5.2 Nos instrumentos de cordas, a altura dos sons emitidos varia com as características das cordas. Seleciona a opção que corresponde à emissão de sons mais agudos. A – Usar cordas mais compridas.________________________________________________________________ B – Usar cordas mais soltas. ____________________________________________________________________ C – Usar cordas mais finas. _____________________________________________________________________

A

t B

C

5.3.1 Indica a onda que tem: – menor frequência. _______; – menor comprimento de onda. _______; – maior amplitude. _______ 5.3.2 Indica a onda que corresponde a um som: – mais agudo. _________; 38

– mais forte. _________


t

Pressão

Pressão

Pressão

5.3 Na figura 2 estão representadas três ondas sonoras. Observa-as e responde às questões.


6. Para cada afirmação, assinala com um (X) a resposta correta: 6.1 As frequências 2 Hz, 2000 Hz e 10 000 Hz correspondem… A – … respetivamente, a um infrassom, a um som audível e a um ultrassom. B – … a primeira a um infrassom e as duas restantes a sons audíveis. C – … a sons audíveis. 6.2 O decibel, dB, é uma unidade… A – … de nível de intensidade sonora. B – … de frequência das ondas sonoras. C – … de intensidade do som. 6.3 O limiar de audição corresponde… A – … a 100 Hz – a frequência mínima dos sons detetados pelo ouvido humano. B – … à altura mínima dos sons detetados pelo ouvido humano. C – … ao nível de intensidade sonora mínimo dos sons detetados pelo ouvido humano. 7. O som pode ser absorvido, refletido e refratado na superfície dos materiais. 7.1 Identifica os fenómenos acústicos que estão evidenciados nas figuras A, B e C. B

A

A – _________________________

B – _________________________

C

C – ___________________________

7.2 Classifica as afirmações que se seguem em verdadeiras (V) ou falsas (F). A – A reflexão do som consiste na passagem de ondas sonoras de um meio para outro. B – Só os sons audíveis podem ser refletidos numa superfície. C – Os materiais rugosos, como a esferovite ou a cortiça, refletem bem o som.


D – Os sons absorvidos deixam de se propagar. E – O ouvido humano consegue distinguir dois sons iguais separados de 0,05 s. F – O eco é um fenómeno sonoro que se baseia na reflexão do som.

39


N.o : ______________

Turma: ______________

1. Completa as frases seguintes selecionando a opção correta. A – Para além da luz visível, o Sol também emite luz invisível, como por exemplo a radiação violeta / ultravioleta e vermelha / infravermelha. B – A luz é transmitida sob a forma de ondas eletromagnéticas / mecânicas que se classificam como transversais / longitudinais. C – A luz é tanto mais intensa quanto maior for a frequência / amplitude da onda luminosa. 2. Considera os materiais: A – Lentes de óculos; B – Papel vegetal; C – Folha de alumínio; D – Nevoeiro. Seleciona, utilizando a letra respetiva, os materiais que são: – Transparentes: __________________;

– Translúcidos: __________________;

– Opacos: ___________________.

3. Classifica como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações. A – Os materiais que permitem a passagem parcial da luz visível dizem-se opacos a esse tipo de luz. B – Um raio de luz é o mesmo que uma onda de luz. C – A luz visível propaga-se em linha reta. D – Todos os corpos luminosos são fontes de luz naturais. E – A formação de sombras comprova a propagação retilínea da luz visível. 4. Na superfície de separação de dois meios pode ocorrer reflexão especular ou difusa da luz, refração ou absorção da luz. 4.1 Identifica cada um dos fenómenos óticos evidenciados nos esquemas A, B e C. B

A

A – __________________________________

C

C – __________________________________

B – __________________________________ 4.2 Distingue a reflexão especular e a reflexão difusa da luz completando o quadro que se segue com a chave:

40

D – Reflexão difusa

4.2.1 Quando a luz incide num objeto

praticamente toda a luz é refletida. _______________________________ apenas parte da luz é refletida. ___________________________________

4.2.2 A reflexão da luz ocorre de forma

regular em superfícies lisas e polidas. ____________________________ irregular em superfícies não polidas. ______________________________

4.2.3 A intensidade da luz refletida é

quase igual e permite-nos ver imagens dos objetos refletidas. ______ menor e permite-nos ver os objetos. ______________________________


E – Reflexão especular


4.3 Associa a cada uma das situações, indicadas na coluna I, o respetivo fenómeno, apresentado na coluna II: Coluna I

Coluna II

A. Imagem do fundo de uma piscina aparenta estar mais próximo B. Imagem produzida por um espelho C. Fenómeno que te permite ler esta prova com facilidade

• a) Reflexão difusa • b) Reflexão especular • c) Refração

• • •

5. No dia a dia utilizamos frequentemente espelhos planos, côncavos e convexos. 5.1 Associa às figuras A, B e C o tipo de espelho que lhes corresponde.

A

B

C

A – __________________________

B – __________________________

C – __________________________

5.2 Indica o tipo de espelho curvo usado em: a) Fornos solares. ___________________________________________________________________________________ b) Retrovisores dos automóveis._____________________________________________________________________ c) Espelhos de toilete. ______________________________________________________________________________ Córnea

6. Observa a figura e completa as frases de A a D.

Cristalino

Retina

Íris

A – Permite a passagem de luz; _____________________________ B – Envia as mensagens ao cérebro; _________________________ C – É a lente convergente do olho; ___________________________ D – Onde se forma uma imagem mais pequena e invertida do objeto; __________________________________________________

Pupila Humor aquoso Humor vítreo

Nervo ótico

7. As lentes são meios transparentes utilizadas, por exemplo, para corrigir alguns defeitos de visão.


7.1 Completa a tabela seguinte, com os nomes dos dois tipos de lentes que conheces. Lente

A

B

Tipo de lente

Representação

41


7.2 Descreve o que acontece a um feixe paralelo de luz quando encontra cada uma das lentes. A – _________________________________________________________________________________________________ B – _________________________________________________________________________________________________ 7.3 Indica um defeito de visão que seja corrigido com cada um dos tipos de lentes representando. A – _________________________________________________________________________________________________ B – _________________________________________________________________________________________________

8. No século XVII, Sir Isaac Newton efetuou a dispersão da luz, confirmando que a luz solar pode ser decomposta em sete cores diferentes, sempre na mesma sequência. vermelho vermelho alaranjado amarelo verde verde azul anil violeta

8.1 Seleciona com um (X) a única opção que completa corretamente a frase. A luz branca é constituída por luz de várias cores que podem separar-se… A – … após a reflexão da luz num objeto de vidro. B – … após a passagem da luz através do ar. C – … após a passagem da luz através de um prisma de vidro. 8.2 Indica em qual dos meios, ar ou vidro, do prisma é maior a velocidade de qualquer tipo de luz. _____________________________________________________________________________________________________

8.3 Refere um exemplo deste fenómeno que ocorra na Natureza. _______________________________________

9. A Joana vestiu uma T-shirt de cor vermelha e umas calças de cor preta.

9.2 Haverá alguma luz refletida pelas calças? Justifica a tua resposta. _________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________

9.3 Que cor parecerão ter a T-shirt e as calças da Joana quando iluminadas com luz de cor azul? a) T-shirt: _________________________________; 42

b) Calças: _______________________________


9.1 Indica qual é a cor da luz que a T-shirt reflete durante o dia. _____________________________


2

BANCO DE QUESTÕES

I. REAÇÕES QUÍMICAS

Explicação e representação de reações químicas 1. De acordo com o modelo corpuscular da matéria: A – todos os materiais são constituídos por corpúsculos, em constante movimento e muito próximos uns dos outros. B – só nos materiais que se encontram no estado gasoso há espaço vazio entre os corpúsculos. C – em todos os materiais os corpúsculos estão em constante movimento e entre eles há espaço vazio. 2. Quando se aquece um sólido e a sua temperatura aumenta sem que haja mudança para o estado líquido:

4. De um modo geral, à mesma temperatura, a proximidade dos corpúsculos que constituem os materiais: A – aumenta dos sólidos para os líquidos e destes para os gases. B – aumenta dos gases para os líquidos e destes para os sólidos. C – não se relaciona com o estado físico da matéria. 5. No estado sólido, os corpúsculos: A – estão muito organizados, mas podem mover-se de um ponto do sólido para outro. B – apenas podem mover-se para um lado e para outro de uma posição fixa. C – podem mover-se livremente de um ponto do sólido para outros pontos. 6. Quando um líquido se evapora, o grau de liberdade de movimentos dos corpúsculos:

A – a agitação dos seus corpúsculos aumenta e o grau de organização diminui.

A – aumenta muito e a sua proximidade diminui.

B – a agitação dos seus corpúsculos aumenta, mas o grau de organização mantém-se.

B – aumenta muito e a sua proximidade também aumenta.

3. Todos os materiais são constituídos por corpúsculos entre os quais existem forças de interação e: A – quando as forças de interação são fortes, a liberdade de movimento dos corpúsculos é grande e o seu grau de organização é pequeno.

C – aumenta e a sua proximidade mantém-se. 7. Quando se dissolve sulfato de cobre em água sem que a temperatura varie, o grau de liberdade de movimento dos corpúsculos do sulfato de cobre:

B – quando as forças de interação são fracas, a liberdade de movimentos dos corpúsculos é pequena e o seu grau de organização é grande. C – quando as forças de interação são fortes, a liberdade de movimento dos corpúsculos é pequena e o seu grau de organização é grande. 44

A – aumenta. B – diminui. C – mantém-se.


C – a agitação dos seus corpúsculos aumenta e o grau de organização aumenta também.


8. Um gás encerrado num recipiente exerce pressão:

13. Quanto maior é o volume ocupado pelo gás contido num recipiente, a temperatura constante:

A – apenas na parede inferior do recipiente.

A – maior é a quantidade de gás.

B – apenas nas paredes laterais do recipiente.

B – maior é a pressão do gás. C – menor é a pressão do gás.

C – em todas as paredes do recipiente. 9. A pressão do gás contido num recipiente calcula-se: A – dividindo a intensidade da força que os corpúsculos do gás exercem nas paredes interiores do recipiente pela respetiva área. B – multiplicando a intensidade da força que os corpúsculos do gás exercem nas paredes interiores do recipiente pela respetiva área. C – dividindo a área das paredes interiores do recipiente pela intensidade da força que os corpúsculos do gás nelas exercem. 10. Quando um gás está encerrado num recipiente: A – a pressão pode exprimir-se em newtons. B – a unidade SI em que se exprime a pressão simboliza-se por kPa. C – a pressão mede-se em manómetros. 11. Quanto mais elevada é a temperatura do gás encerrado num recipiente de paredes fixas:

14. Quanto maior é a quantidade de gás encerrado num recipiente de paredes fixas, a temperatura constante: A – mais corpúsculos chocam com as paredes do recipiente e maior é a pressão do gás. B – mais corpúsculos chocam com as paredes do recipiente e maior é o volume do gás. C – mais corpúsculos chocam com as paredes do recipiente, maior é o volume e menor é a pressão do gás. 15. Quanto maior é a temperatura do gás encerrado num recipiente de paredes fixas: A – mais intensos são os choques dos corpúsculos com as paredes do recipiente e maior é o volume do gás. B – mais intensos são os choques dos corpúsculos com as paredes do recipiente e maior é a pressão do gás. C – mais corpúsculos chocam com as paredes do recipiente e maior é a pressão do gás.

A – maior é o volume do gás. B – maior é a pressão do gás. C – maior é a quantidade de gás.


12. Quanto mais elevada é a temperatura do gás encerrado num recipiente de paredes flexíveis:

16. O gás contido nos recipientes 1, 2 e 3 está à mesma temperatura; nos recipientes 1 e 2 há o mesmo número de corpúsculos, mas no recipiente 3 há mais corpúsculos. Por isso: 1

A – maior é o volume do gás.

A – P3 > P1 > P2

B – maior é a pressão do gás.

B – P2 > P1 > P3

C – maior é a quantidade de gás.

C – P3 > P2 > P1

2

3

45


17. Os recipientes x, y e z contêm a mesma quantidade de gás; x e y estão à mesma temperatura, que é menor do que a temperatura de z. Por isso: x

y

z

22. Os símbolos químicos C, Ca, F e P representam, respetivamente, um átomo dos elementos: A – cálcio, carbono, flúor e potássio. B – carbono, cálcio, fósforo e flúor. C – carbono, cálcio, flúor e fósforo. 23. Para representar três átomos de sódio escreve-se:

A – a pressão do gás é máxima no recipiente y.

A – 3S

B – a pressão do gás é mínima no recipiente x.

C – Na3

18. Os átomos são corpúsculos neutros constituídos por: A – protões, neutrões e eletrões, todos com carga elétrica. B – protões e neutrões com carga elétrica e eletrões sem carga. C – protões e eletrões com carga elétrica e neutrões sem carga. 19. O núcleo dos átomos: A – tem carga +1. B – tem carga positiva de valor igual ao número total de protões. C – não tem carga elétrica. 20. Os átomos são constituídos por protões, neutrões e eletrões, sendo obrigatoriamente: A – o número de protões igual ao número de neutrões. B – o número de protões igual ao número de eletrões. C – todos em igual número.

24. Moléculas são: A – agregados de átomos sempre iguais. B – corpúsculos neutros formados por átomos ligados. C – corpúsculos formados por átomos sempre diferentes. 25. Uma molécula tetratómica é constituída por: A – quatro átomos, ligados quimicamente entre si. B – quatro elementos químicos diferentes. C – dois átomos de dois elementos diferentes, ligados quimicamente entre si. 26. O modelo molecular

representa:

A – uma molécula diatómica formada por átomos de três elementos diferentes. B – uma molécula triatómica formada por átomos de dois elementos diferentes. C – uma molécula triatómica formada por átomos de três elementos diferentes. 27. O modelo molecular

, onde

senta 1 átomo de nitrogénio e 21. Conhecem-se atualmente 118 elementos químicos. Todos os átomos do mesmo elemento químico têm:

46

reprerepresenta

1 átomo de hidrogénio, corresponde a uma molécula de fórmula química:

A – igual número de protões.

A – 3HN

B – igual número de neutrões.

B – NH3

C – igual número de protões e de neutrões.

C – N 3H


C – a pressão do gás é máxima no recipiente z.

B – 3Na


28. As representações simbólicas S, S8 e 8S correspondem, respetivamente, a:

33. Os diagramas x e y representam, respetivamente:

A – uma molécula de enxofre, oito átomos de enxofre e oito moléculas de enxofre. B – um átomo de enxofre, oito átomos de enxofre e uma molécula octoatómica de enxofre. C – um átomo de enxofre, uma molécula octoatómica de enxofre e oito átomos de enxofre. 29. A fórmula química C3H6O representa uma molécula formada por: A – um átomo de carbono, três átomos de hidrogénio e seis átomos de oxigénio. B – três átomos de carbono, seis átomos de hidrogénio e seis átomos de oxigénio. C – três átomos de carbono, seis átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio. 30. A representação simbólica 3HNO2 refere-se a: A – três moléculas constituídas por três átomos de hidrogénio, um átomo de nitrogénio e dois átomos de oxigénio. B – três moléculas constituídas por um átomo de hidrogénio, um átomo de nitrogénio e dois átomos de oxigénio. C – uma molécula constituída por três átomos de hidrogénio, um átomo de nitrogénio e dois átomos de oxigénio. 31. As moléculas de uma substância: B – são formadas por átomos iguais.

B – uma substância composta e uma mistura de duas substâncias elementares. C – uma mistura de duas substâncias elementares e uma substância composta. 34. Quando os átomos perdem ou captam eletrões transformam-se em iões. Assim: A – um átomo que capta dois eletrões origina um anião de carga -2. B – um átomo que capta dois eletrões origina um catião de carga +2. C – um átomo que perde dois eletrões origina um anião de carga -2. 35. O esquema que representa corretamente a transformação de um átomo de cálcio num ião após a perda de dois eletrões é: A – Ca + 2e– Ca2+ B – Ca Ca2– + 2e– C – Ca Ca2+ + 2e– 36. A representação simbólica do ião que resulta de um átomo de enxofre após captar 2 eletrões é: B – S2–

C – S2–

37. O ião alumínio, Aᐉ3+, que resulta de um átomo de alumínio, Aᐉ, com 13 protões, 14 neutrões e 13 eletrões, tem na sua constituição:

C – podem ser iguais ou diferentes.


y

A – uma substância composta e uma substância elementar.

A – S2+

A – são todas iguais.

32. Os modelos moleculares

x

re-

presentam três moléculas de três substâncias diferentes, sendo:

A – 13 protões, 14 neutrões e 10 eletrões. B – 13 protões, 14 neutrões e 16 eletrões. C – 16 protões, 14 neutrões e 13 eletrões.

A – todas substâncias compostas. B – duas substâncias elementares e uma composta. C – uma substância elementar e duas compostas.

38. Os iões representados por O2–, CO32–, SO42–, são: A – aniões poliatómicos. B – iões dinegativos. C – catiões. 47


39. As substâncias iónicas são constituídas por: A – iões positivos e iões negativos sempre em igual número. B – iões positivos ou iões negativos. C – iões positivos e iões negativos na proporção adequada para que as cargas se neutralizem. 40. A substância iónica cloreto de ferro (III), de fórmula química FeCᐉ3: A – é constituída por iões positivos Fe3+ e iões negativos Cᐉ– na proporção 3 : 1. B – é constituída por iões positivos Fe3+ e iões negativos Cᐉ– na proporção 1 : 3. C – é constituída por iões positivos Fe+ e iões negativos Cᐉ3– na proporção 1 : 3. 41. A fórmula química da substância sulfato de sódio, constituída por iões sulfato SO42– e iões sódio Na+, é: A – Na(SO4)2 B – NaSO4 C – Na2SO4 42. Em qualquer reação química: A – as substâncias iniciais de que se parte chamam-se produtos da reação. B – as novas substâncias que se formam chamam-se reagentes. C – as substâncias iniciais chamadas reagentes originam os produtos da reação. 43. A equação de palavras: Água (l) Dioxigénio (g) + Di-hidrogénio (g) representa a eletrólise da água, na qual:

44. A equação de palavras: Cobre (s) + Oxigénio (g) Óxido de cobre (s) traduz uma reação onde: A – dois reagentes originam dois produtos da reação. B – dois reagentes originam um produto da reação. C – dois produtos da reação originam um reagente. 45. Na combustão do carvão, o carbono reage com o dioxigénio e forma-se dióxido de carbono. Esta reação é representada pela equação de palavras: A – Carbono (s) Dioxigénio (g) + Dióxido de carbono (g). B – Carbono (s) + Dioxigénio (g) Dióxido de carbono (g). C – Dióxido de carbono (g) Carbono (s) + Dioxigénio (g). 46. De acordo com o modelo das colisões para as reações químicas: A – quando os corpúsculos dos reagentes chocam entre si, os átomos que os constituem são destruídos e dão origem a átomos diferentes. B – quando os corpúsculos dos reagentes chocam entre si, alguns átomos que os formam separam-se uns dos outros e vão formar corpúsculos diferentes. C – após os choques dos corpúsculos dos reagentes formam-se os corpúsculos dos produtos da reação constituídos por átomos diferentes.

A – Durante as reações químicas, a massa dos reagentes não varia e a massa dos produtos também não varia.

A – a água é o único produto da reação. B – a água e a corrente elétrica são os reagentes. C – a água é o único reagente. 48

B – Durante as reações químicas, a massa total dos reagentes e dos produtos não varia. C – Durante as reações químicas, a massa total dos reagentes diminui, mas a massa dos produtos não varia.


47. Pode ser um enunciado da lei de Lavoisier:


48. Durante as reações químicas: A – a massa dos reagentes aumenta.

52. A equação química anterior mostra:

B – a massa dos produtos diminui.

A – dois átomos de carbono nos reagentes e também dois no produto da reação.

C – a massa dos reagentes diminui e a dos produtos aumenta.

B – dois átomos de oxigénio nos reagentes e quatro no produto da reação.

49. Na reação representada pela equação de palavras: Propano (g) + Dioxigénio (g) Dióxido de carbono (g) + Água (g) Quando se consomem 44 g de propano e 160 g de dioxigénio, podem formar-se: A – 204 g de dióxido de carbono. B – 132 g de dióxido de carbono e 72 g de água. C – 122 g de dióxido de carbono e 72 g de água. 50. Na combustão do carbono, representada pela equação de palavras: Carbono (s) + Dioxigénio (g) Dióxido de carbono (g)

C – mais átomos nos reagentes do que no produto da reação. 53. Na reação representada pela equação química: 3Fe (s) + 2O2 (g) Fe3O4 (s) A – há três substâncias envolvidas na reação e apenas dois elementos químicos. B – há duas substâncias envolvidas na reação e três elementos químicos. C – há duas substâncias envolvidas na reação. 54. A equação S8 (g) + O2 8SO2 (g) não está acertada porque: A – o número de moléculas representadas no lado dos reagentes é diferente do número de moléculas representadas no lado dos produtos da reação. B – o número de átomos de enxofre nos reagentes é diferente do número de átomos de enxofre nos produtos da reação.

A – para obter 88 g de dióxido de carbono a partir de 24 g de carbono, consomem-se 64 g de dioxigénio. B – para obter 88 g de dióxido de carbono a partir de 24 g de carbono, consomem-se 112 g de dioxigénio.


C – para se obter 88 g de dióxido de carbono, são necessários 88 g de carbono. 51. Na equação química 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) estão representados(as): A – três reagentes e dois produtos da reação. B – duas moléculas de reagentes e uma molécula de produto da reação. C – três moléculas de reagentes e duas moléculas do produto da reação.

C – o número de átomos de oxigénio nos reagentes é diferente do número de átomos de oxigénio nos produtos da reação. 55. Na reação representada pela equação química: O2 (g) + 2H2 (g) 2H2O (g) A – quando se consomem duas moléculas de reagentes formam-se duas moléculas de produto da reação. B – quando se consomem duas moléculas de reagentes formam-se três moléculas de produto da reação. C – quando se consomem três moléculas de reagentes formam-se duas moléculas de produto da reação. 49


56. A equação química N2 (g) + 2O2 (g) 2NO2 (g)

59. Quando o carvão arde no ar.

dióxido de azoto

lê-se do seguinte modo: A – duas moléculas de nitrogénio gasoso reagem com quatro moléculas de oxigénio gasoso e originam duas moléculas de dióxido de nitrogénio gasoso. B – uma molécula de nitrogénio gasoso reage com duas moléculas de oxigénio gasoso originando duas moléculas de dióxido de nitrogénio gasoso. C – uma molécula de nitrogénio gasoso reage com duas moléculas de oxigénio gasoso originando quatro moléculas de azoto gasoso.

A – o oxigénio gasoso é o comburente. B – o oxigénio gasoso é o combustível. C – o carvão é o comburente. 60. A combustão representada pela equação química: CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (g) metano

57. A combustão do acetileno representa-se pela equação química: C2H2 (g) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 2H2O (g) acetileno

Esta equação química mostra que: A – na combustão de 5 moléculas de acetileno gasoso gastam-se 15 moléculas de oxigénio gasoso. B – na combustão de 3 moléculas de acetileno gastam-se 6 moléculas de oxigénio gasoso. C – da combustão de 6 moléculas de acetileno gasoso resultam 6 moléculas de dióxido de carbono gasoso.

A – é uma combustão lenta que pode ser usada como fonte de calor. B – é uma combustão viva que pode ser usada como fonte de calor. C – é uma combustão explosiva. 61. Quando a limalha de ferro arde no ar:

Tipos de reações químicas

A – um combustível e um comburente em que se forma sempre chama. B – um combustível, que é o ar, e um comburente. C – um combustível e um comburente, que pode não ser oxigénio gasoso. 50

A – ocorre uma reação de oxidação-redução e o ferro reduz-se. B – o ferro oxida-se. C – o oxigénio oxida-se.


58. Combustões são reações químicas entre:


62. É verdade que: A – todas as reações de oxidação-redução são combustões. B – só as combustões vivas são reações de oxidação-redução. C – há reações de oxidação-redução que não são combustões. 63. São reações de oxidação-redução todas as reações em que há transferência: A – de eletrões. B – de neutrões. C – de protões. 64. Nas reações de oxidação-redução o elemento químico que perde eletrões: A – oxida-se. B – reduz-se. C – pode oxidar-se ou reduzir-se. 65. São poluentes atmosféricos: A – todos os óxidos gasosos que existem na atmosfera. B – todos os gases que existem na atmosfera, mas não deveriam existir, como SO2 e SO3. C – apenas os óxidos de carbono CO e CO2 resultantes da combustão de combustíveis fósseis. 66. De um modo geral, associa-se às soluções aquosas escorregadias ao tato: A – caráter ácido.


B – caráter neutro.

68. É um exemplo de indicador colorimétrico: A – a fenolftaleína, que muda de incolor para carmim em soluções bastante ácidas. B – o tornesol, que muda de azul para vermelho nas soluções ácidas. C – qualquer solução que só muda de cor em meios ácidos. 69. O vinagre, que é uma solução ácida: A – torna carmim a solução alcoólica de fenolftaleína. B – torna vermelha a tintura de tornesol. C – não altera a cor da fenolftaleína nem do tornesol. 70. O detergente limpa-vidros, que é uma solução básica: A – torna carmim a solução alcoólica de fenolftaleína. B – torna vermelha a tintura de tornesol. C – não altera a cor da fenolftaleína nem do tornesol. 71. Uma solução na qual a solução alcoólica de fenolftaleína permanece incolor: A – pode ser neutra. B – só pode ser ácida. C – só pode ser básica. 72. A mostarda, que tem ácido acético na sua composição, é: A – uma solução ácida. B – uma solução básica. C – uma solução neutra.

C – caráter básico. 67. A soluções com sabor amargo, como o sumo de limão, associa-se:

73. Um produto usado para desentupir canalizações contém hidróxido de sódio (soda cáustica). Este produto é:

A – caráter ácido.

A – uma solução ácida.

B – caráter neutro.

B – uma solução básica.

C – caráter básico.

C – uma solução neutra. 51


A – pode variar de 0 a 14, correspondendo o valor zero às soluções mais ácidas. B – só pode variar de 7 a 14, correspondendo o valor sete às soluções neutras. C – só pode variar de 0 a 7, correspondendo o valor sete às soluções neutras. 75. O solo aconselhável para o lírio do campo deve ter um valor de pH compreendido entre 4,5-6,0. Trata-se de um solo: A – ácido.

B – básico.

C – neutro.

76. Os valores de pH 2; 5; 6: A – correspondem a soluções ácidas e estão escritos por ordem crescente de acidez. B – correspondem a soluções básicas e estão escritos por ordem crescente de basicidade. C – correspondem a soluções ácidas e estão escritos por ordem decrescente de acidez. 77. Os valores de pH 7; 9; 13 estão escritos por: A – ordem crescente de acidez. B – ordem crescente de basicidade. C – ordem decrescente de basicidade. 78. Uma solução com pH = 13,5: A – é levemente ácida. B – é levemente básica. C – é fortemente básica. 79. Uma definição possível de ácido é: A – Substância solúvel na água cujas soluções tornam carmim a fenolftaleína e têm pH superior a sete. B – Substância solúvel na água cujas soluções avermelham a tintura de tornesol e têm pH inferior a sete. C – Substância solúvel na água cujas soluções avermelham a tintura e têm pH superior a sete. 52

80. Quando se adiciona lentamente uma base, em solução aquosa, a um ácido, em solução aquosa:

Solução básica Solução ácida

A – a solução ácida torna-se básica. B – a acidez da solução ácida aumenta. C – a acidez da solução ácida diminui. 81. Uma solução tem pH = 10. Para diminuir o pH desta solução deve adicionar-se: A – uma solução mais básica. B – uma solução ácida. C – uma solução neutra. 82. Numa reação ácido-base, os produtos da reação são: A – um ácido e uma base. B – um sal e água. C – apenas água. 83. A equação de palavras que representa corretamente uma reação ácido-base é: A – ácido sulfúrico + sulfato de cálcio hidróxido de cálcio + água. B – hidróxido de cálcio + sulfato de cálcio ácido sulfúrico + água. C – ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio sulfato de cálcio + água. 84. A equação química que representa corretamente uma reação ácido-base é: A – HCᐉ (aq) + Zn (s) ZnCᐉ2 (aq) + H2 (g) B – 2HNO3 (aq) + Ca (OH)2 Ca (NO3)2 (aq) + 2H2O (l) C – 2C2H2 (g) + 5O2 (g) 4CO2 (g) + 2H2O (l) 85. As fórmulas químicas que completam corretamente a equação: KOH (aq) + HCᐉ (aq) _____ (aq) + _____ (l) são, respetivamente: A – K2O e H2O B – H2O e KCᐉ C – KCᐉ e H2O


74. Na escala de pH de Sørensen, o pH das soluções aquosas diluídas:


86. Para os sais é verdade que: A – são constituídos por iões positivos e negativos, dissolvendo-se todos bem na água. B – são constituídos por moléculas, sendo uns muito solúveis e outros pouco solúveis na água. C – são constituídos por iões positivos e negativos, podendo ser muito ou pouco solúveis na água. 87. Ocorre uma reação de precipitação quando: A – dois sais solúveis originam outros dois sais solúveis. B – um sal solúvel e outro insolúvel originam dois sais solúveis. C – dois sais solúveis originam um sal solúvel e outro insolúvel. 88. Numa reação de precipitação, chama-se precipitado a: A – um produto da reação sólido que lentamente se dissolve. B – um produto da reação sólido que lentamente se deposita. C – um reagente sólido que se consome. 89. Na reação de precipitação representada pela equação química Mg(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) 2NaNO3 (aq) + MgCO3 (s)


o nome do precipitado é: A – nitrato de magnésio. B – carbonato de sódio. C – carbonato de magnésio. 90. As águas duras: A – são ricas em sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e características das regiões calcárias. B – contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são características das regiões graníticas. C – contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são características das regiões calcárias.

91. Amaciar uma água dura consiste em: A – remover iões cálcio Ca2+ e magnésio Mg2+ da água. B – adicionar iões cálcio Ca2+ e magnésio Mg2+ à água. C – adicionar iões sódio Na+ à água. 92. São procedimentos que permitem amaciar a água: A – fervura; adição de ácido. B – adição de ácido; adição de sais amaciadores. C – fervura; adição de sais amaciadores.

Velocidade das reações químicas 93. A velocidade de uma reação química é maior: A – se for maior o intervalo de tempo necessário para se obter a mesma massa de produto da reação. B – se for menor o intervalo de tempo necessário para se obter a mesma massa de produto da reação. C – se for menor a massa de produto da reação obtida no mesmo intervalo de tempo. 94. De um modo geral, a velocidade das reações químicas aumenta: A – quando se usa solução menos concentrada de um reagente. B – quando se usa solução mais diluída de um reagente. C – quando se aumenta a temperatura dos reagentes. 95. A velocidade da reação entre a carbonato de cálcio (s) e o ácido clorídrico (aq) aumenta: A – quando se usam pedaços menores de carbonato de cálcio e ácido clorídrico (aq) mais concentrado. B – quando se usam pedaços maiores de carbonato de cálcio e ácido clorídrico (aq) mais diluído. C – quando se usam pedaços menores de carbonato de cálcio e a temperatura diminui. 53


96. A velocidade da reação entre o zinco em pó e o ácido clorídrico (aq) diminui: A – quando se usa menor quantidade de zinco e ácido clorídrico menos diluído. B – quando se usa menor quantidade de zinco. C – quando se usa ácido clorídrico mais diluído. 97. A glicerina é um inibidor da reação de decomposição do peróxido de hidrogénio (água oxigenada) em água (l) e oxigénio (g). Por isso: A – a glicerina, sem reagir com o peróxido de hidrogénio torna a reação de decomposição mais rápida. B – a glicerina consome-se, tornando a reação de decomposição mais lenta. C – a glicerina, sem reagir com o peróxido de hidrogénio torna a reação de decomposição mais lenta. 98. Catalisadores são substâncias que:

99. Os conservantes: A – são inibidores de reações químicas que deterioram os alimentos. B – são catalisadores de reações químicas que deterioram os alimentos. C – apenas impedem o nascimento de microrganismos que deterioram os alimentos. 100. Aumentando a temperatura, a velocidade das reações químicas aumenta porque: A – aumenta o número de corpúsculos dos reagentes e, por isso, o número de choques. B – aumenta a intensidade dos choques entre os corpúsculos dos reagentes. C – os corpúsculos dos reagentes aumentam. 101. Aumentando a concentração de um reagente, a velocidade das reações químicas aumenta porque: A – aumenta o número de corpúsculos dos reagentes e, por isso, o número de choques.

B – atuam como reagentes nas reações químicas, consumindo-se.

B – aumenta a intensidade dos choques entre os corpúsculos dos reagentes.

C – aumentam sempre a velocidade das reações químicas.

C – os corpúsculos dos reagentes diminuem.


A – aumentam ou diminuem a velocidade das reações químicas.

54

II. SOM

Produção e propagação do som 1. Chama-se A – vibração a qualquer movimento de um corpo ou parte dele. B – vibração completa, por exemplo, ao movimento de uma bola que bate na parede e regressa ao ponto de partida. C – fonte sonora a qualquer corpo que vibra e produz som. 2. A frequência de uma fonte sonora: A – corresponde ao número de vibrações efetuadas em qualquer intervalo de tempo. B – tem para unidade SI o segundo, s. C – é de 10 Hz quando realiza 10 vibrações por segundo. 3. A frequência de uma fonte sonora que realiza 500 vibrações completas em 2 s é: A – 1000 Hz B – 250 Hz C – 0,004 Hz 4. O valor de frequência 0,1 MHz é igual a:

7. Quando o som se propaga no ar: A – os corpúsculos do ar vibram com menor frequência do que a da fonte sonora. B – as vibrações dos corpúsculos do ar originam zonas alternadas de aproximação e de afastamento dos corpúsculos. C – as vibrações dos corpúsculos do ar originam zonas de afastamento sucessivamente maior dos corpúsculos a partir da fonte sonora. 8. A velocidade do som: A – relaciona a distância a que o som se propaga com a temperatura. B – é maior nos gases do que nos líquidos. C – é de 400 m/s quando se propaga 400 m ao fim de 1 s. 9. A velocidade de propagação do som é tanto maior quanto: A – mais tempo demora a propagar-se até à mesma distância. B – menos tempo demora a propagar-se até à mesma distância. C – menor é a distância a que se propaga ao fim do mesmo tempo.

A – 100 Hz B – 100 000 Hz C – 1 000 000 Hz 5. O som é a sensação auditiva produzida pela vibração dos corpos. Por isso, para haver som:

A – v = 333 m/s.

A – é necessário que um corpo vibre junto ao ouvido.

C – v = 340 m/s

B – basta que um corpo vibre. C – é necessário um meio onde as vibrações de um corpo se propaguem até ao ouvido. Novo FQ 8 – Testes e Questões, ASA

10. Uma campainha toca e, passados 3 s, o som é ouvido a 1000 m de distância. A velocidade de propagação do som é, neste caso:

6. O som: A – propaga-se nos materiais sólidos, líquidos e gasosos.

B – v = 3000 m/s.

11. Ouviu-se um som 5,0 s depois de emitido. Se a velocidade de propagação do som for de 340 m/s, a distância a que a fonte sonora se encontra é: A – 1,7 km B – 17 km C – 68 km 12. A velocidade do som no mesmo material:

B – propaga-se apenas nos materiais gasosos como o ar.

A – é maior, quando a temperatura aumenta.

C – pode propagar-se nos materiais e no vácuo.

C – não depende da temperatura do material.

B – é maior, quando a temperatura diminui.

55

II. SOM

Som e ondas 13. A onda observada na corda da figura:

19. O período e a frequência de uma onda cujos corpúsculos efetuam 5 vibrações completas em 1 s são, respetivamente: A – 1 s; 5 Hz B – 5 s; 0,2 Hz C – 0,2 s; 5 Hz

A – resulta de vibrações que ocorrem na mesma direção em que se propagam. B – resulta da propagação de vibrações produzidas pela mão. C – não é uma onda mecânica. 14. Numa onda mecânica, o afastamento máximo dos corpúsculos que vibram, em relação à posição de equilíbrio, corresponde: A – à distância a que a onda se propaga. B – à amplitude da onda.

20. Numa onda mecânica em que os corpúsculos efetuam 5 vibrações completas em 2 s, a frequência é de: A – 5 Hz B – 2,5 Hz C – 0,4 Hz 21. Relativamente às ondas representadas na figura, pode dizer-se que a onda 1:

15. Numa onda mecânica, o número de vibrações de cada corpúsculo por segundo chama-se: A – velocidade da onda. B – período da onda.

Posição

C – à frequência da onda. 2 1 t

C – frequência da onda. 16. De várias ondas observadas na água, aquela cujas cristas estão mais próximas umas das outras tem: A – maior amplitude. B – maior frequência. C – maior período. 17. As ondas que se propagam apenas nos materiais – ondas mecânicas:

A – tem menor amplitude e menor período do que a onda 2. B – tem maior amplitude, mas menor período do que a onda 2. C – tem menor amplitude, mas maior período do que a onda 2.

B – transportam matéria e energia. C – transportam apenas a energia. 18. O período de uma onda mecânica: A – corresponde ao número de vibrações de cada corpúsculo, por segundo.

56

22. Relativamente às ondas da questão anterior, a onda 2: A – tem maior frequência porque o período é menor.

B – é igual ao inverso da frequência.

B – tem menor frequência porque o período é maior.

C – tem para unidade SI o inverso do segundo, s–1.

C – propaga-se até uma distância maior.


A – transportam apenas matéria.

II. SOM

Posição

23. O período e a frequência da onda representada no gráfico são, respetivamente:

0,05 0,10 0,15 0,20 t/s

26. As ondas sonoras são constituídas por zonas alternadas onde os corpúsculos do ar se aproximam e onde se afastam que correspondem, respetivamente, a: A – zonas de menor densidade e de maior densidade do que a de equilíbrio. B – zonas de expansão e de compressão. C – zonas de maior pressão e de menor pressão do que a de equilíbrio.

A – 0,05 s; 200 Hz

C – 0,10 s; 10 Hz 24. As ondas sonoras:

27. Na onda de pressão da figura as letras x e y assinalam, respetivamente: Variação da pressão

B – 0,05 s; 20 Hz

y x

3 1

A – são transversais, como as que se observam numa corda.

t 2

B – são longitudinais, como as que é possível observar numa mola.

A – o período e a frequência da onda.

C – podem ser longitudinais ou transversais.

C – a amplitude e o período da onda.

25. Uma vela acesa próxima de um altifalante oscila, aproximando-se e afastando-se dele. Isto prova que os corpúsculos do ar:

B – o período e a amplitude da onda.

28. Para a mesma onda da questão anterior, A – o ponto 1 refere-se a um instante em que a pressão do ar é zero. B – o ponto 2 refere-se a um instante em que a pressão do ar é menor do que a pressão de equilíbrio.


C – o ponto 3 refere-se a um instante em que a pressão do ar está a diminuir.

A – oscilam para um lado e para o outro perpendicularmente à direção de propagação do som e fazem oscilar a chama.

29. O período da onda sonora que originou a onda observada no ecrã do osciloscópio, sabendo que cada divisão corresponde a 0,5 ms, é, na unidade SI:

B – oscilam para um lado e para o outro na mesma direção de propagação do som e fazem oscilar a chama. C – se deslocam em conjunto e criam correntes de ar em dois sentidos diferentes, fazendo oscilar a chama.

A – 2 x 0,5 x 0,001 = 0,001 s B – 2 x 0,5 = 1,0 s C – 1 x 0,5 x 0,001 = 0,0005 s 57

II. SOM

Atributos do som e sua deteção pelo ser humano

36. Quando percutes igualmente os tubos A, B, C, D e E, feitos do mesmo metal e com a mesma espessura:

30. O atributo que permite distinguir sons fortes de sons fracos chama-se: A – timbre. B – altura. C – intensidade. A

B – sons agudos de sons graves. C – sons fortes de sons fracos. 32. A intensidade do som: A – pode relacionar-se com o período da onda sonora. B – diminui à medida que o som se propaga.

B – o tubo A emite o som mais grave e o tubo E emite o som mais agudo. C – o tubo A emite o som mais agudo e o tubo E emite o som mais grave. 37. Considerando que as ondas 1 e 2 representam sons, a onda 1: 1 2 t

C – se for pequena, o som é ouvido mais longe da fonte sonora. 33. Os sons correspondentes a ondas com pequena amplitude são: A – sons baixos. B – sons fracos. C – sons simples. 34. Os sons correspondentes a ondas com grande frequência chamam-se: A – sons altos. B – sons fortes. C – sons complexos.

A – corresponde a um som mais forte e mais grave do que a onda 2. B – corresponde a um som mais forte e mais agudo do que a onda 2. C – corresponde a um som mais fraco e mais agudo do que a onda 2. 38. A frase “Quanto mais ______ e ______ for um som, mais energia transporta.” é completada corretamente pela opção: A – intenso / simples. B – simples / grave. C – intenso / agudo.

35. Cordas de viola curtas e colunas de ar das flautas também curtas originam sons:

58

39. Os sons constituídos por ondas com uma mistura de diferentes frequências chamam-se:

A – agudos.

A – sons complexos.

B – fracos.

B – sons fortes.

C – graves.

C – sons altos.


A – sons puros de sons complexos.

E

A – o tubo A emite o som mais forte e o tubo E emite o som mais fraco.

Pressão

31. Altura do som é o atributo que permite distinguir:

C

B

D

II. SOM

40. O timbre é a característica do som que permite distinguir: A – sons produzidos por fontes diferentes. B – sons com alturas diferentes. C – sons com intensidade diferente. 41. Na constituição do ouvido humano há uma cadeia de ossículos que: A – faz parte do ouvido externo e amplifica as vibrações do ar.

A – o valor 0 dB corresponde ao nível sonoro mínimo detetado pelo ser humano e qualquer outro animal. B – o valor 120 dB corresponde ao nível sonoro que destrói o ouvido humano. C – o valor 120 dB corresponde ao nível sonoro máximo que o ouvido humano pode suportar. 47. O limiar de audição corresponde:

B – faz parte do ouvido médio e recebe as vibrações do ar.

A – à frequência mínima dos sons detetados pelo ouvido humano.

C – faz parte do ouvido médio e amplifica as vibrações da membrana do tímpano.

B – à intensidade mínima dos sons detetados pelo ouvido humano.

42. No ouvido, as vibrações sonoras são convertidas em sinais elétricos: A – pelo nervo auditivo B – pelas células nervosas do caracol. C – pela membrana do tímpano. 43. As frequências 200 Hz, 2000 Hz e 10 000 Hz correspondem: A – respetivamente, a um infrassom, a um som audível e a um ultrassom. B – a primeira a um infrassom e as restantes a sons audíveis. C – todas a sons audíveis. 44. O ser humano só deteta sons: A – com frequência compreendida entre 20 Hz e 20 000 Hz, qualquer que seja a sua intensidade. B – com qualquer frequência superior a 20 Hz e cuja intensidade seja superior a um limite mínimo.


46. Na escala de decibéis:

C – com frequência compreendida entre 20 Hz e 20 000 Hz, desde que a sua intensidade seja superior a um limite mínimo. 45. O decibel, dB, é:

C – ao nível de intensidade sonora dos sons detetados pelo ouvido humano. 48. Um ouvido normal: A – deteta os sons agudos a níveis de intensidade sonora mais elevados do que os graves. B – deteta os sons agudos a níveis de intensidade sonora mais baixos do que os graves. C – deteta todos os sons a partir do mesmo nível de intensidade sonora. 49. Um audiograma é um registo gráfico: A – dos níveis de intensidade sonora mínimos audíveis por uma pessoa para variadas frequências. B – dos níveis de intensidade sonora máximos suportados por uma pessoa, para variadas frequências. C – das intensidades dos sons audíveis por uma pessoa.

Fenómenos acústicos 50. Ocorre reflexão do som quando as ondas sonoras que se propagam num determinado meio encontram uma superfície e:

A – a unidade SI de nível de intensidade sonora.

A – passam a propagar-se noutro meio.

B – dez vezes menor do que a unidade de frequência das ondas sonoras.

B – voltam para trás, propagando-se no mesmo meio.

C – dez vezes menor do que o bel.

C – deixam de se propagar. 59

II. SOM

A – há sempre mudança de direção da propagação da onda sonora.

A – ocorre quando há várias superfícies refletoras do som muito afastadas.

B – pode haver apenas mudança de sentido da propagação da onda sonora.

B – é uma consequência da refração do som.

C – pode haver apenas mudança de direção de propagação da onda sonora. 52. A intensidade do som refletido por uma superfície: A – é igual à intensidade do som incidente. B – é sempre inferior à intensidade do som incidente. C – pode ser superior à intensidade do som incidente. 53. A absorção do som que acompanha sempre a reflexão: A – é muito reduzida quando o som incide em materiais com superfícies rugosas. B – ocorre preferencialmente quando o som incide em materiais duros com superfícies lisas. C – ocorre preferencialmente quando o som incide em materiais com superfícies rugosas. 54. O eco: A – só existe se o intervalo de tempo entre a emissão do som e a receção do som refletido for superior a 1 s. B – consiste na repetição de um som que ocorre se a distância entre emissor/recetor e a superfície refletora for maior ou igual a 7 m. C – é uma consequência da reflexão do som. 55. Para medir a profundidade do mar, o sonar de um navio emitiu um ultrassom e 4 s depois foi registado o eco. Sendo de 1500 m/s a velocidade de propagação do som na água, nestas condições, pode concluir-se que o fundo do mar está a:

60

56. A reverberação do som:

C – corresponde à persistência do som devido a sucessivas reflexões em obstáculos próximos. 57. Ocorre refração do som quando as ondas sonoras que se propagam num determinado meio encontram uma superfície e: A – passam a propagar-se noutro meio. B – voltam para trás, propagando-se no mesmo meio. C – deixam de se propagar. 58. A refração do som: A – não é acompanhada de absorção do som. B – ocorre praticamente sempre com desvio da direção de propagação da onda sonora. C – ocorre com mudança de sentido da propagação da onda sonora. 59. Para um bom isolamento sonoro das habitações é necessário: A – reduzir a refração do som do exterior para o interior através de paredes, vidros e portas. B – reduzir a reflexão do som exterior. C – reduzir a absorção de som exterior. 60. São bons isoladores sonoros: A – materiais que transmitem bem o som. B – materiais que refletem ou absorvem bem o som. C – materiais que não absorvem bem o som. 61. São bons isoladores do som, porque o absorvem bem, os materiais:

A – 750 m.

A – cobre, alumínio e ar.

B – 3000 m.

B – algodão, papel e aço.

C – 6000 m.

C – borracha, cortiça e lã.


51. Na reflexão do som:

III. LUZ

Ondas de luz e sua propagação 1. Há luz visível e não visível, sendo:

7. A sombra: A – corresponde à diminuição de luz visível, tal como a penumbra.

A – as ondas de rádio, usadas nas comunicações à distância, mais energéticas do que a luz visível.

B – forma-se quando a luz visível encontra no seu trajeto corpos feitos de materiais transparentes.

B – toda a luz não visível mais energética do que a luz visível.

C – é uma consequência da propagação retilínea da luz.

C – a luz ultravioleta mais energética do que a luz visível. 2. É verdade que:

8. No funcionamento dos comando remotos de portas automáticas, a radiação não visível que transporta a informação adequada corresponde a:

A – apenas uma pequena parte da luz visível é detetada pelos nossos olhos. B – todos os corpos emitem luz infravermelha que não é visível. C – a maior percentagem de luz emitida pelo Sol é visível. 3. Um corpo que emite luz própria é: A – fonte de luz.

A – ondas de rádio.

B – recetor de luz.

B – micro-ondas.

C – detetor de luz.

C – radiação infravermelha.

4. Um corpo iluminado é: A – um emissor de luz visível.

9. A radiação não visível que transporta informação quando usamos o telemóvel corresponde a:

B – um refletor de luz visível.

A – ondas de rádio.

C – um corpo que absorve toda a luz visível.

B – micro-ondas. C – radiações infravermelhas.

5. Vemos um corpo iluminado quando chega aos nossos olhos luz visível por ele refletida correspondente à luz que recebe. A – dos nossos olhos. B – de um corpo luminoso.


C – de outro corpo iluminado. 6. Em relação à luz visível, os materiais: A – transparentes deixam-se atravessar facilmente por este tipo de luz. B – opacos deixam-se atravessar dificilmente por este tipo de luz. C – translúcidos não se deixam atravessar por este tipo de luz.

10. Na destruição de tumores malignos por radioterapia utiliza-se a energia transportada por radiações não visíveis correspondentes a: A – raios gama. B – raios X. C – radiação UV. 11. A luz visível e não visível é uma onda. As ondas de luz: A – são transversais e propagam-se em diferentes meios, incluindo o vácuo. B – são longitudinais e propagam-se em diferentes meios, incluindo o vácuo. C – são transversais e não se propagam no vácuo. 61

III. LUZ

12. A luz propaga-se por ondas, sendo verdade que:

16. O raio de luz representado na figura:

A – a mesma onda de luz propaga-se com igual velocidade em qualquer meio transparente. B – ondas de luz diferentes propagam-se com a mesma velocidade no mesmo meio transparente, qualquer que ele seja. C – ondas de luz diferentes propagam-se com igual velocidade no vácuo.

13. Ondas eletromagnéticas: A – com maior amplitude correspondem a luz menos intensa. B – com maior frequência correspondem a um tipo de luz menos energética. C – com maior período correspondem a luz com menor frequência.

40°

A – é um raio que incide no espelho segundo um ângulo de 40o com a normal. B – é um raio refletido correspondente a um raio que incide no espelho segundo um ângulo de 40o. C – é o raio refletido correspondente ao raio que incide no espelho segundo o ângulo de 50o com a normal. 17. A um raio de luz que incide perpendicularmente numa superfície refletora corresponde: A – um ângulo de incidência de 0o.

14. O espetro eletromagnético é constituído por todos os tipos de luz, visível e não visível, sendo: A – os valores extremos de frequências do espetro aproximadamente 4 x 1014 Hz e 8 x 1014 Hz.

B – um ângulo de incidência de 90o. C – um raio refletido com a mesma direção e sentido. 18. Dos esquemas I, II, e III:

B – a luz visível limitada, aproximadamente, pelas frequências 4 x 1014 Hz e 8 x 1014 Hz. C – os limites do espetro correspondentes à luz infravermelha e ultravioleta.

I

II

III

A – apenas I representa a reflexão especular da luz. B – I e II representam a reflexão especular da luz. C – I e III representam a reflexão especular da luz.

Fenómenos óticos

A – um raio de luz representa-se por um segmento de reta. B – uma vela acesa emite um feixe de luz divergente. C – uma lâmpada acesa emite um feixe de luz convergente. 62

19. Sobre a reflexão da luz, é verdade que: A – a reflexão difusa não ocorre na superfície bem polida dos objetos. B – a reflexão difusa ocorre preferencialmente na superfície bem polida dos objetos. C – a reflexão difusa é a reflexão irregular da luz que ocorre na superfície de todos os objetos.


15. É verdade que:

III. LUZ

20. Vemos os objetos devido: A – à reflexão especular da luz. B – à reflexão difusa da luz. C – à absorção da luz.

27. Um espelho de dentista colocado próximo de um dente fornece uma imagem direita e maior do que o seu tamanho real. Trata-se de: A – um espelho plano. B – um espelho côncavo.

21. A reflexão da luz é acompanhada de absorção:

C – um espelho convexo.

A – apenas nas superfícies rugosas. B – apenas nas superfícies lisas e polidas. C – em todos os tipos de superfícies. 22. A imagem de uma pessoa que se encontra a 4 m de um espelho forma-se: A – também a 4 m do espelho. B – a 8 m do espelho. C – a 4 m da pessoa. 23. A imagem de qualquer objeto observada num espelho plano é

28. Quando um feixe de luz passa para um meio onde se propaga com maior velocidade: A – segue praticamente sempre a mesma direção. B – afasta-se praticamente sempre da normal à superfície da separação. C – aproxima-se praticamente sempre da normal à superfície de separação. 29. A legenda correta da figura é: 3

1

A – sempre real e direita. B – sempre virtual e direita. C – sempre real e invertida. 24. Um espelho côncavo: A – tem foco virtual. B – faz divergir a luz que nele incide. C – é um espelho convergente. 25. Quando um feixe paralelo de luz incide num espelho convexo origina: A – um feixe refletido também paralelo. B – um feixe refletido convergente.


C – um feixe refletido divergente.

2

A – 1 – raio incidente, 2 – raio refletido, 3 – raio refratado B – 1 – raio incidente, 2 – raio refratado, 3 – raio refletido C – 1 – raio refletido, 2 – raio refratado, 3 – raio incidente 30. Dos esquemas I, II e III, representa(m) corretamente o que acontece a um feixe de luz incidente na superfície de separação ar-vidro:

26. É verdade que: A – os espelhos planos fornecem sempre imagens reais e direitas. B – os espelhos côncavos podem fornecer imagens reais e direitas. C – os espelhos convexos fornecem sempre imagens virtuais e direitas.

ar vidro

I

ar vidro

II

ar vidro

III

A – apenas o esquema I. B – apenas o esquema II. C – os esquemas I e III. 63

III. LUZ

31. O conjunto de esquemas traduz o que se pode observar quando a luz incide na superfície de separação água-ar.

45° água ar

água ar

água ar

37. As lentes usadas como lupas ampliam os objetos e: A – são lentes convergentes e devem ser colocadas na proximidade dos objetos. B – são lentes divergentes e podem ser colocadas a qualquer distância dos objetos. C – são lentes convergentes e devem ser colocadas longe dos objetos.

Estas observações permitem concluir que: A – ocorre sempre refração da luz. B – não ocorre refração da luz para ângulos de incidência superiores a 45o. C – quando o ângulo de incidência é de 45o, o ângulo de refração é também de 45o.

38. As lentes convergentes: A – podem fornecer imagens reais dos objetos. B – fornecem apenas imagens virtuais dos objetos. C – fornecem sempre imagens reais dos objetos.

v v

32. A representação

refere-se:

A – a uma lente divergente. B – a uma lente convergente. C – a qualquer tipo de lente.

39. Nos nossos olhos existem lentes e uma delas chama-se: A – íris. B – cristalino.

33. Uma lente côncava:

C – pupila.

A – tem bordos espessos. C – não tem foco. 34. Uma lente convexa. A – tem bordos delgados e é divergente. B – tem bordos delgados e foco real. C – tem um foco virtual.

40. A imagem de qualquer objeto formada na retina dos nossos olhos é: A – direita e do mesmo tamanho do objeto. B – direita e menor do que o objeto. C – invertida e menor do que o objeto. 41. A miopia é um problema de visão:

35. É fácil queimar uma folha de papel com luz do Sol:

A – que faz com que a imagem dos objetos se forme antes da retina.

A – usando uma lente convexa colocada a qualquer distância da folha de papel.

B – que resulta de um cristalino pouco convergente.

B – usando uma lente côncava e a folha colocada no foco da lente.

C – que se corrige com lentes convergentes.

C – usando uma lente convexa e a folha colocada no foco da lente. 36. Uma lente de vergência +5 D.

A – manifestam-se pela dificuldade de ver ao longe.

A – é convergente e tem de distância focal 5 m.

B – corrigem-se com lentes convergentes.

B – é convergente e tem de distância focal 20 cm.

C – corrigem-se com lentes, respetivamente, convergentes e divergentes.

C – é divergente e tem de distância focal 20 cm. 64

42. A hipermetropia e a vista cansada.


B – é convergente.

III. LUZ

43. A luz branca é constituída por luz de várias cores que podem separar-se:

47. Um objeto que, à luz do Sol, reflete luz vermelha e verde.

A – após reflexão num objeto de vidro.

A – tem cor azul.

B – devido à passagem da luz no ar.

B – tem cor amarela.

C – após a passagem da luz num prisma de vidro, porque se propagam no vidro com velocidades diferentes.

C – tem cor magenta

44. As cores fundamentais para a luz são: A – vermelho, azul e amarelo. B – vermelho, azul e verde. C – verde, azul e amarelo.

48. Um objeto que, à luz do Sol, tem cor azul: A – torna-se branco quando iluminado com luz azul. B – torna-se preto quando iluminado com luz azul. C – permanece azul quando iluminado com luz azul.

45. Um objeto branco A – absorve todas as cores da luz branca. B – reflete todas as cores da luz branca. C – pode ser observado mesmo na ausência de luz.

49. Um objeto que, à luz do Sol, reflete luz verde e azul torna-se preto: A – quando iluminado com luz vermelha. B – quando iluminado com luz verde. C – quando iluminado com luz azul.

46. À luz do Sol, as folhas das plantas são verdes porque: A – absorvem luz de todas as cores, exceto o verde. B – refletem luz de todas as cores, exceto o verde.


C – absorvem apenas luz verde.

65

Propostas de Resolução/Soluções

1.

2.

3.

4.4

A – Tubo de ensaio; B – Balão de Erlenmeyer; C – Proveta; D – Funil; E – Gobelé; F – Cápsula de porcelana; G – Lamparina de álcool

Moléculas

Número de átomos

Número de elementos químicos

Tipo de substância que representa

CCᐉ2F2

5

3

composta

A – Produto inflamável; B – Produto perigoso para o ambiente; C – Produto corrosivo; D – Produto comburente; E – Produto nocivo; F – Produto tóxico; G – Produto explosivo.

O3

3

1

elementar

A, C e E.

4.

2000 cm

20 m 3

0,020 km 3

3

7000 mm

3L

30 dL

3000 mL

8,5 kg

8500 g

8 500 000 mg

2h

120 min

7200 s

0,007 dm

7 cm

5.1

Misturas – Areia; Leite; Ar; Aço; Mármore; Madeira Substâncias – Oxigénio; Dióxido de carbono; Ferro

5.2

A – apenas; B – mais do que.

6.1

Mistura heterogénea

6.2 F – E – D – C – B – A 6.3.1 A 6.3.2 C

5.1.1 A, C e D 5.1.2 C 5.1.3 B 5.2

mistura; substâncias; dois.

5.3

C – HCᐉ; D – NH3

6.1

Tipo de corpúsculo constituinte das substâncias que tem carga elétrica positiva ou negativa.

6.2 Aniões 6.3.1 Ca2+ ou Mg2+ 6.3.2 HCO3– ou NO3– 6.4

Nitrato de magnésio; Mg(NO3)2

Teste de Avaliação Sumativa n.o 2 1.1

C

1.2

mreagente = mprodutos 3,2 = 0,65 + m(di-iodo)

7.

1 – Fusão; 2 – Solidificação; 3 – Vaporização; 4 – Condensação

8.

Transformações químicas

1.3

Lei da conservação da massa ou lei de Lavoisier.

9.

Instrumentos de cordas – B; Instrumentos de percussão – A, C; Instrumentos de sopro – D

1.4

A – 3; B – 2; C – 1; D – 4; E – 4

10.

A luz propaga-se muito mais rapidamente do que o som.

2.1

A – Na2O (s) + H2O (l) B – P4 (s) + 5 O2 (g)

2.2

2 HCᐉ (aq) + CaCO3 (s) H2O (l)

3.1

A equação química mostra que se trata da reação do acetileno com o dioxigénio, obtendo-se como produtos óxidos dos elementos carbono e hidrogénio que compõem o acetileno: dióxido de carbono e água.

11.

Sete: vermelho / laranja / amarelo / verde / azul / anil / violeta 12.1 Corpo luminoso – Sol; corpos iluminados – Terra, Lua 12.2 1, 2, 4 – sombra; 3 – penumbra.

m(di-iodo) = 3,2 – 0,65 = 2,55 g

Teste de Avaliação Sumativa n.º 1

2 NaOH (aq) P4O10 (s) CaCᐉ2 (aq) + CO2 (g) +

1.1

Estado sólido.

3.2

Combustível.

1.2

B

3.3

Combustão viva

2.1

D

3.4

250 / dioxigénio / 200

2.2

C

3.5

3.1

D

3.2

diminuiu; aumentou; diminuiu

3.3

A – 2; B – 3; C – 2; D – 2; E – 3

Da queima de compostos que têm carbono e oxigénio na sua constituição resulta dióxido de carbono, que é responsável pelo aumento do efeito de estufa, o qual contribui para o aquecimento global do nosso planeta.

4.1

O átomo de flúor tem: 9 protões, porque a carga do núcleo é +9; 10 neutrões, porque se das 19 partículas do núcleo 9 são protões as restantes são neutrões (19 – 9 = 10); 9 eletrões, porque o número de eletrões é igual ao de protões.

4.1

A

4.2

Saliva, suco gástrico, uvas, sumo de frutos

4.3

A tintura de tornesol, em contacto com polpa de uvas, adquire cor vermelha, por se tratar de um meio ácido.

4.4

Detergente amoniacal, pasta dentífrica, lágrimas.

4.5

Recorrer ao indicador universal em solução ou em papel e usar um medidor de pH.

4.2

2F

4.3

molécula; F2 ; diatómica.

66

Novo FQ 8 – Guia do Professor, ASA


Propostas de Resolução/Soluções 5.1

C

5.2

HCᐉ (aq) + KOH (aq)

5.2.1 D KCᐉ (aq) + H2O(ᐉ)

5.2.2 vsom =

Nome do sal: cloreto de potássio 5.3

O ferrão é uma solução básica. Ao reagir com o ácido do vinagre, é consumida transformando-se em novas substâncias. Por isso o seu efeito é atenuado.

6.1

HNO3, H2S, H2SO4, H3PO4

6.2

NaOH, Mg(OH)2

6.3

NaCᐉ, Aᐉ(NO3)3, K2SO4

1530 = 6.

3,825 km = 3825 m

3825 Δt

Δt =

3825 1530

Δt = 2,5 s

d (do Jorge à igreja) = 3 x 340 = 1020 m d (do Joaquim à igreja) = 5 x 340 = 1700 m d (entre os dois amigos) = 1020 m + 1700 m = 2720 m

Teste de Avaliação Sumativa nº 4 o

Teste de Avaliação Sumativa n. 3

1.1

B

1.1.1 A 1.1.2 Como praticamente todos os sais de sódio são muito solúveis na água, conclui-se que o sal A, muito solúvel, é cloreto de sódio e B será carbonato de cálcio.

1.2

A – Onda longitudinal; B – Onda transversal

2.1

A – amplitude da onda.

1.2

precipitação; depósito; precipitado

1.3

2 NaNO3 (aq) + BaSO4(s)

2.1

A – 2, 3; B – 1, 4, 5

2.2 B 3.1.1 C 3.1.2 A 3.1.3 B

2.2

C

2.3

A água passa pela resina, que retém os iões Ca2+ e Mg2+ substituindo-os por outros iões positivos, principalmente H+ e também Na+.

Nitrato de sódio

Sulfato de bário

3.1

A – F; B – F; C – V; D – V; E – F

3.2

A

3.3

D

3.4

A – 1 – (b); B – 2 – (c); C – 2 – (c); D – 1 – (a)

3.5

Catalisador é uma substância que se adiciona aos reagentes de uma reação química para alterar a sua velocidade, sem ser um reagente dessa reação química. Se a substância adicionada torna a reação mais rápida é um catalisador positivo, se a torna mais lenta é um catalisador negativo ou inibidor.

4.1 B 4.2.1 Acústica 4.2.2 Vibração 4.2.3 Fonte sonora 4.2.4 Som 4.3.1 O valor 200 Hz significa que o corpo realiza 200 vibrações completas durante 1 segundo.

B – velocidade da onda.

3.2

n.o de vibrações Δt 0,5 min = 30 s

4.3.3 f =

n.o de vibrações 200 = 30 n.o de vibrações = 200 x 30 n.o de vibrações = 6000 vibrações 5.1

A – atmosfera B – materiais C – sólidos D – menor

f= T=

n.o de vibrações Δt 1 f

T=

1 5

f=

20 4

f = 5 Hz

T = 0,2 s

4.1

BeE

4.2

pressão; expansões; maior; menor.

4.3.1 D 4.3.2 B 5.1 A – 2; B – 1, 3; C – 4 5.2.1 B e C. O período destas ondas pode ler-se no gráfico e corresponde a 0,5 ms nos dois casos. Se o período é igual a frequência também é igual. 5.2.2 C 5.2.3 A energia transportada por uma onda é tanto maior quanto maior for a amplitude e a frequência da onda. Sendo a onda A a de maior amplitude e de maior frequência, ela corresponde ao som que transporta mais energia. 6.1

4.3.2 0,200 kHz


d Δt

A – 20 Hz; 20 000 Hz. B – intensidade; mínimo; audível. C – decibel.

6.2.1 0 dB – limiar de dor; 120 dB – limiar de audição 6.2.2 B, E, F 6.2.3 30 Hz. 7.1

Na reflexão o som encontra uma superfície e volta para trás, sendo devolvido ao meio onde se propaga, enquanto que na refração o som atravessa a superfície e passa a propagar-se no novo meio. 7.2.1 Refração do som. 7.2.2 C e D

67

Propostas de Resolução/Soluções Teste de Avaliação Sumativa n.o 5


1.1

ondas de rádio, micro-ondas, raidiação infravermelha (IV), radiação visível, radiação ultravioleta (UV), raios X e raios gama.

1.1 Refração da luz e reflexão da luz. 1.2.1 Os ângulos 1 e 2 têm igual amplitude. 1.2.2 O ângulo 3 tem maior amplitude que o ângulo 1.

1.2 1.3.1 1.3.2 1.3.3

C Visível Iluminados Transparentes

1.3

Na situação A, a luz, ao mudar de meio, afasta-se da normal à superfície de separação, enquanto que em B aproxima-se da normal.

1.4

1.4

A – infravermelha; informação B – emissores; energia C – emissores; gama; energia

2.1

C; D; E; G

A luz passa do ar para o vidro na situação B. Em B, a luz aproxima-se da normal no segundo meio, significando que a velocidade da luz é menor no segundo meio. Como a velocidade da luz é menor no vidro do que no ar, nesta situação o segundo meio é vidro e o primeiro é ar.

2.

A – 3, B – 1, C – 2

3.1

B e E.

4.1

L1 – bordos delgados –

Há reflexão da luz, mas o feixe refletido sobrepõe-se ao feixe incidente e não os conseguimos distinguir. Deste modo, a direção de propagação da luz incidente forma com a normal à superfície um ângulo de 0o e a direção da luz refletida também forma com a normal um ângulo de 0o.

3.3

C

3.4

Reflexão difusa. É a reflexão difusa que nos permite ver os objetos.

4.1

B

4.2

Imagem com o tamanho do objeto e simétrica em relação ao espelho.

4.3 O

C

O’

68

L1

L2

F

F

5.1

Lente III. Trata-se de uma lente com distância focal negativa por ser divergente com a menor distância focal para lhe corresponder a maior vergência.

5.2

V=

5.3

A – retina B – hipermetropia; pouco

6.1

Imagem real

6.2

Só as lentes convergentes permitem obter imagens que se projetam num ecrã, ou seja, imagens reais.

6.3

D

7.1

Azul, verde e vermelho.

1 d.f. 1 V= 0,50 V=2D

d.f. = 50 cm = 0,50 m

Conclui-se que da sobreposição das três cores fundamentais da luz resulta a luz branca. 7.3 Luz amarela 7.4.1 B 7.4.2 Objeto preto. F

divergente

4.2

7.2

5.2

5.3

L2 – bordos espessos –

C


5.1

v v v

3.2

v

2.2 D 3.1.1 Um raio de luz corresponde à direção e sentido de propagação da onda eletromagnética. Representa-se por um segmento de reta com uma seta que indica o sentido de propagação. 3.1.2 b. Na reflexão, a luz é devolvida ao mesmo meio e a amplitude do ângulo que o raio incidente forma com a normal à superfície é igual à amplitude do ângulo que o raio refletido forma com a normal. 3.1.3 Ângulo de incidência = 40o (90o – 50o)

Propostas de Resolução/Soluções Teste Adaptado de Avaliação Sumativa n.o 3

RESOLUÇÕES Teste Adaptado de Avaliação Sumativa n.o 1

1.1

A fenolftaleína e o tornesol são utilizados para identificar o caráter químico ácido ácido, básico ou neutro de soluções aquosas.

1.

A – V; B – F; C – V; D – F; E – F

2.1

A – Estado líquido; B – Estado gasoso; C – Estado sólido

1.2

Básico

1.3

Ácido

2.2

Características macroscópicas: 2 – 3 – 1; Movimentos corpusculares: 1 – 2 – 3

1.4

Neutro

1.5

3.1

menor; menor; maior

Além do caráter químico, indica um valor de pH para a solução.

3.2

A

2.1

D

4.1

Carbono – C; Hidrogénio – H; Cálcio – Ca; Oxigénio – O; Magnésio – Mg

2.2

A – menor do que; B – maior do que; C – igual a

4.2

3 átomos de cálcio

2.3.2 Detergente e lixívia

4.3

2H

2.3.3 Água com sal

5.

A – divisíveis; B – sem carga elétrica; C – elementar; D – positiva; E – eletrão

2.3.4 Detergente

6.1

Dióxido de carbono – CO2; Peróxido de hidrogénio – 2 átomos de hidrogénio e 2 átomos de oxigénio

2.3.6 Lixívia (ou detergente)

6.2

a) dinitrogénio; b) dióxido de carbono e peróxido de hidrogénio

3.1

Vermelho

3.2

Aumenta

6.3

a – 1; b – 2; c – 3

3.3

A

3.4

Reação ácido-base ou reação de neutralização

4.1

C

4.2

A

4.3

B

6.4

B

7.1

Anião – b), d), e); Catião – a), c), f)

7.2

B

7.3

C

Teste Adaptado de Avaliação Sumativa n.o 2 1.1

Reagentes: Carbono e Dioxigénio; Produtos: Dióxido de carbono

1.2

44 g (porque 12 g + 32 g = 44 g)

1.3

Lei de Lavoisier

1.4

C

2.3.1 Água da chuva e vinagre

2.3.5 Vinagre

Teste Adaptado de Avaliação Sumativa n.o 4 1.

Nitrato de potássio – KNO3; Nitrato de cálcio – Ca(NO3)2

2.

A – iões; B – pouco solúvel; C – reação de precipitação; D – turvo; deposita-se no fundo do recipiente; precipitado

3. B

1.5.1 A

4.1

Reagentes – Nitrato de cálcio e Carbonato de potássio; Produtos – Nitrato de potássio e Carbonato de cálcio

4.2

Carbonato de cálcio

1.5.2 B; átomos; átomos


1.5.3 2C (s) + O2 (g)

2CO (g)

2.

A – 3; B – 1; C – 6; D – 2; E – 5; F – 4.

4.3

Precipitado

3.1

Combustão viva, porque há formação de chama.

4.4

Reação de precipitação

3.2

A

5.1

C

3.3

Dióxido de carbono (g) + Água (g)

5.2.1 B

4.

A – Oxigénio; B – Enxofre; C – Cobre + Oxigénio

5.2.2 A

5.

A – F; B – F; C – V; D – V; E – V

6.1

Agravamento do efeito de estufa e chuvas ácidas.

6.2

Substituição de veículos motorizados por veículos elétricos ou não motorizados (como a bicicleta), andar mais a pé e poupar eletricidade, por exemplo.

5.2.3 B 6.1

B

6.2

C

6.3

C

6.4

A

69

Propostas de Resolução/Soluções Teste Adaptado de Avaliação Sumativa n.o 5


1.

vibrações; fonte sonora; recetor sonoro; matéria; ondas sonoras; compressões

1.

2.

B

A – ultravioleta; infravermelha B – eletromagnéticas; transversais C – amplitude

3.1

C

2.

3.2

C

Transparentes – A Translúcidos – B, D Opacos – C

3.3

B

3.

A – F; B – F; C – F; D – F; E – V

3.4

A

4.1

4.1

A (ou B ou C ou E)

A – reflexão especular; B – reflexão difusa; C – refração

4.2

D

4.2.1 E; D

4.3

Sem resposta.

4.2.2 E; D

4.4

T = 0,02 s 1 1 f= f= f = 50 Hz T 0,02 A – a altura; B – o timbre; C – maior; a amplitude; D – menor; a frequência; E – a intensidade

4.2.3 E; D

C

4.5

4.3

A – c); B – b); C – a)

5.1

A – Espelho côncavo; B – Espelho plano; C – Espelho convexo

5.2

a) côncavo; b) convexo; c) côncavo

5.3.1 Menor frequência – C; Menor comprimento de onda – B; Maior amplitude – C

6.

A – pupila; B – nervo ótico; C – cristalino; D – retina

7.1

A – Lente côncava; B – Lente convexa

5.3.2 Mais agudo – B; Mais forte – C

7.2

A – Origina um feixe divergente que sai da lente. B – Origina um feixe convergente que sai da lente.

5.1 5.2

6.1

B

6.2

A

7.3

A – miopia; B – hipermetropia

6.3

C

8.1

C

7.1

A – reflexão; B – refração; C – absorção

8.2

Ar

A – F; B – F; C – F; D – V; E – F; F – V

8.3

Formação do arco-íris

9.1

Vermelha

9.2

Não. Um corpo preto absorve todas as cores da luz visível

9.3

a) preta; b) preta


7.2

70

Propostas de Resolução/Soluções I REAÇÕES QUÍMICAS Explicação e representação de reações químicas 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.

C B C B B A A C A C B A

13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24.

C A B A C C B B A C B B

25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36.

A B B C C B A C B A C B

37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48.

A B C B C C C B B B B C

49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57.

B A C A A C C B A

Tipos de reações químicas 58. C

65. B

72. A

79. B

86. C

59. A

66. C

73. B

80. C

87. C

60. B

67. A

74. A

81. B

88. B

61. B

68. B

75. A

82. B

89. C

62. C

69. B

76. C

83. C

90. A

63. A

70. B

77. B

84. B

91. A

64. A

71. A

78. C

85. C

92. C

101. A

Velocidade das reações químicas 93. B

95. A

97. C

99. A

94. C

96. C

98. A

100. B

4. B 5. C 6. A

7. B 8. C 9. B

10. A 11. A 12. A

13. B

17. C

21. A

25. B

14. B

18. B

22. B

26. C

15. C

19. C

23. C

27. B

16. B

20. B

24. B

28. B

II SOM Produção e propagação do som


1. C 2. C 3. B

Som e ondas 29. A

71

Propostas de Resolução/Soluções Atributos do som e sua deteção pelo ser humano 30. C

34. A

38. C

42. B

46. C

31. B

35. A

39. A

43. C

47. C

32. B

36. B

40. A

44. C

48. B

33. B

37. B

41. C

45. C

49. A

50. B

53. C

56. C

59. A

51. B

54. C

57. A

60. B

52. B

55. B

58. B

61. C

4. B 5. B 6. A

7. C 8. C 9. B

10. A 11. A 12. C

13. C 14. B

15. B

22. A

29. B

36. B

43. C

16. B

23. B

30. A

37. A

44. B

17. A

24. C

31. B

38. A

45. B

18. C

25. C

32. A

39. B

46. A

19. C

26. C

33. A

40. C

47. B

20. B

27. B

34. B

41. A

48. C

21. C

28. B

35. C

42. B

49. A

Fenómenos acústicos

III LUZ Ondas de luz e sua propagação 1. C 2. B 3. A

Fenómenos óticos

978-888-89-0167-1

Testes e Questões.pdf

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