SOAL TO KIMIA DKI JAKARTA Mata Pelajaran Program Studi
: :
Kimia Ilmu Pengetahuan Alam (IPA)
Petunjuk Umum
1. Isikan identitas Anda ke dalam Lembar Jawaban Try Out Ujian Nasional (LJTOUN) yang tersedia dengan menggunakan pensil 2B. 2. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan paket TO UN ini. 3. Jumlah soal 40 (empat puluh ) butir, pada setiap butir terdapat 5 (lima) pilihan jawaban. 4. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum Anda menjawabnya. 5. Laporkan kepada Pengawas Try Out apabila terdapat soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak lengkap. 6. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, tabel matematika, atau alat bantu hitung hitung lainya. 7. Periksa pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada Pengawas Try Out. 8. Lembar soal boleh dicoret-coret untuk mengerjakan perhitungan. 1. Atom magnesium (Mg) memiliki nomor atom 12 dan nomor massa 24. Dalam ion Mg 2+ terdapat … A. 12 proton, 12 elektron, 12 neutron B. 12 proton, 10 elektron, 12 neutron C. 12 proton, 14 elektron, 12 neutron D. 10 proton, 12 elektron, 12 neutron E. 14 proton, 12 elektron, 12 neutron CARA KERJA : 12Mg = 2 8 2 2+ 12Mg = 2 8 Jumlah proton = no atom = 12 Jumlah electron = 12 – 12 – 2 2 = 10 Jumlah netron = A-Z = 24-12 = 12 Ingat !!! muatan positif artinya melepas electron (electron berkurang)
2. Jika diketahui nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17, pasangan yang tepat antara rumus molekul, bentuk molekul dan jenis kepolaran ikatannya adalah… . Rumus Molekul Bentuk Molekul Jenis Kepolaran A BCl3 Trigonal Planar Non polar B NH3 Segitiga Sama Sisi Polar C H2O Linier Polar D BeCl2 Bentuk V Non polar E CCl4 Tetrahedral Polar CARA KERJA : lepas 3 x 1 5B = 2 3 17Cl = 2 8 7 butuh 1 x 3 Samakan electron yang dibutuh/terima. Lalu jadikan pengali pengali sebagai sebagai angka indeks atom tersebut. B1Cl3 atau BCl3 PEB = 0 PEI = 3 Berdasarkan VSPER berbentuk TRIGONAL PLANAR (segitiga datar) = tidak ada electron bebas pada atom pusat sehingga dia NONPOLAR
3. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron (Ar) 3d 5 4s1. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada …. A. golongan I A, periode 4 B. golongan I B, periode 4 C. golongan IV B, periode 4 D. golongan VI A, periode 4
1
E. golongan VI B, perode 4 CARA KERJA : 5
1
Konfigurasi elektron (Ar) 3d 4s Golongan = jumlah electron valensi = 5 + 1 = 6 B karena ada orbital d Periode = angka di depan subkulit s terakhir = 4 4. Etanol (C2H5OH) dan eter (CH 3OCH3) mempunyai Mr yang sama. Meskipun demikian eter lebih mudah menguap dibandingkan etanol. Pernyataan yang sesuai dari informasi tersebut adalah…. A. Etanol polar dan eter non polar B. Eter lebih ringan dari pada etanol C. Eter lebih sukar larut dalam air dibandingkan etanol D. Eter memiliki ikatan hidrogen sedangkan etanol tidak E. Dalam etanol terdapat ikatan hidrogen CARA KERJA : Ikatan Hidrogen membuat TITIK DIDIH TINGGI terbentuk jika H berdempet dengan unsur F, O, N misalnya pada etanol, air, NH3, HF dsb.
5. Perbandingan massa besi dan belerang dalam FeS adalah 7 : 4, bila terdapat data sebagai berikut: No Massa Besi Massa Belerang Massa Sisa Percobaan (gram) (gram) (gram) 1 14 0 A 2 22 2 B 3 32 16 C Maka massa A, B dan C berturut-turut yang benar adalah… gram A. 4 ; 21 dan 4 B. 8 ; 35 dan 4 C. 8 ; 28 dan 4 D. 10 ; 35 dan 4 E. 10 ; 28 dan 4 CARA KERJA : Massa A = 4/7 dikali 14 = 8 Massa B = 7/4 dikali (22-2) = 7/4 dikali 20 = 35 Massa C = 7 x 4 = 28 dan 4 x 4 = 16 maka C = 32-28 = 4
6. Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah …. A. C( s) + O2 (g) ─> 2CO( g ) B. 4 Al ( s ) + 2 O2 (g) ─> 2Al2O3 ( s) C. 2 Na( s ) + O2 (g) ─> Na 2O( g ) D. 4 NH3 ( g ) + 5O2 (g) ─> 4NO( g ) +6H 2O( g ) E. Al2O3 ( s) + H2SO4 (l ) ─> Al2 (SO4)3 ( aq) + H2O(l) CARA KERJA : REAKSI SETARA jika Jumlah atom-atom di KIRI = KANAN
7. Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini!
Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 CARA KERJA :
2
Kuat = terang dan banyak gelembung Lemah : redup/padam dan sedikit gelembung Nonelektrolit : padam dan tidak ada gelembung
8. Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa, diperoleh data sebagai berikut: Warna Larutan Perubahan Indikator Trayek pH Warna Sampel A Sampel B Metil Merah 4,2 – 6,3 Merah - kuning Kuning Kuning Brom Tymol Biru
6.0 – 7,6
Kuning - Biru
Biru
Biru
Phenolphtalein
8,3 – 10,0
Tidak berwarna Merah
Tidak berwarna
Merah
Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah … A. ≤ 6,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 B. ≥ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 C. ≤ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 D. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≥ 10,0 E. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≤ 10,0 CARA KERJA : Sampel A : Metil merah : > 6,3 BTB : > 7,6 Phenolptalein : < 8,3 Irisan pada garis bilangan pada angka : 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 Sampel B : Semua indikator berwarna KANAN artinya irisannya adalah pH > trayek terbesar = pH > 10
9. Sebanyak 10 mL larutan asam lemah HA 0,1 M ditambah air sehingga volumenya menjadi 1000 mL. Jika Ka = 1 x 10 -5, pH larutan berubah dar i…. A. 1 menjadi 3 B. 1 menjadi 4 C. 3 menjadi 4 D. 3 menjadi 5 E. 3 menjadi 8 CARA KERJA : Rumus pengenceran (ditambah air) : M1 . V1 = M2 . V2 -3 0,1 . 10 = M2 . 1000 M2 = 0,001 = 10 Rumus pH sebelum diencerkan asam lemah : 1/2 [H+] = (M . Ka) -5 1/2 [H+] = (0,1 . 10 ) -6 1/2 [H+] = (10 ) [H+] = 10-3 pH = 3 Rumus pH setelah diencerkan asam lemah : 1/2 [H+] = (M . Ka) -5 1/2 [H+] = (0,001 . 10 ) -8 1/2 [H+] = (10 ) -4 [H+] = 10 pH = 4
10. Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molaritas larutan HCl yang tulisan pada label botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan standar NaOH 0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan indikator fenolftalein. Dari titrasi tersebut diperoleh data sebagai berikut :
3
Percobaan
1 3 4
Volume larutan HCl (mL) 20 20 20
Volume larutan NaOH (mL) 8,5 8,6 8,5
Konsentrasi larutan HCl yang tertulis pada label botol tersebut adalah .... A. 0,0425 M B. 0,043M C. 0,100 M D. 0,170 M E. 0,172 M CARA KERJA : Vb rata-rata = 8,5+8,6+8,5 / 3 = 25,6/3 N = jumlah H+ atau OHRumus penetralan asam dan basa : Mol [H+] = Mol [OH-] Na . Ma . Va = Nb . Mb. Vb 1 . Ma . 20 = 1 . 0,10 . 25,6/3 Ma = 0,042666 M Ma = 0,043 (pembulatan)
11. Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut: Penambahan larutan pH larutan 0,1 M No Larutan mula-mula A B C D E 1 pH mula-mula 7,25 5,02 1,50 9,01 13,30 2
Di tambah sedikit HCl
2,55
4,98
1,50
8,99
10,75
3
Di tambah sedikit NaOH
12,35
5,05
3,35
9,02
13,55
4
Di tambah air
7,25
5,02
1,50
9,01
12,50
Dari data tersebut yang terrmasuk larutan yang bersifat buffer (penyangga) adalah... A. A dan B B. A dan C C. B dan D D. B dan E E. D dan E CARA KERJA : Larutan Penyangga (buffer) bertujuan mempertahankan pH.
12. Data yang menunjukkan garam terhidrolisis parsial dan bersifat asam adalah... Lakmus Senyawa Merah Biru A NH4CN Biru Biru B CH3COO NH4 Merah Merah C NaCN Biru Biru D NH4Cl Merah Merah E NaCl Merah Biru CARA KERJA : Asam kedua lakmus berwarna MERAH Basa kedua lakmus berwarna BIRU
13. Dalam 4 wadah terdapat masing-masing 100 mL larutan Ba 2+, Pb2+, Ni2+, dan Sr 2+ yang konsentrasinya 1 x 10-4 M. Ke dalam masing-masing wadah tersebut ditambahkan 100 mL H 2C2O4 1 x 10-4 M. Jika Ksp -8 -10 -10 -7 BaC2O4 = 2,3 x 10 ; NiC2O4 = 4 x 10 ; PbC2O4 = 4,8 x 10 ; SrC2O4 = 1,6 x 10 ; senyawa yang mengendap adalah….
4
A. B. C. D. E.
BaC2O4 BaC2O4 NiC2O4 NiC2O4 SrC2O4
dan dan dan dan dan
SrC2O4 PbC2O4 PbC2O4 SrC2O4 PbC2O4
TIPS : Q > Ksp (mengendap) ARTINYA Ksp lebih Kecil kalo mau mengendap. Pilih Ksp TERKECIL yaitu PbC2O4 = 4,8 x 10
-10
& NiC2O4 = 4 x 10
-10
14. Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20 oC adalah 17,5 mmHg. Maka penurunan tekanan uap larutan adalah….mmHg A. 3,5 B. 14 C. 17,5 D. 17,7 E. 21 CARA KERJA UREA NONELEKTROIT ∆P = Xt . Po ∆P = 0,2 x 17,5 ∆P = 3,5 mmHg
15. Dari diagram P-T H2O berikut, garis beku larutan ditunjukkan oleh…. A. A dan B garis beku pelarut B. B dan C garis didih pelarut C. G dan H ∆Tf D. I dan J ∆Tb E. D dan E TIPS : KURVA ATAS PELARUT (KTP)
16. Perhatikan beberapa proses pembuatan koloid berikut: 1. H2S ditambahkan ke dalam endapan NiS 2. Sol logam dibuat dengan cara busur bredig 3. Larutan AgNO3 diteteskan ke dalam larutan HCl 4. Larutan FeCl3 diteteskan ke dalam air mendidih 5. Agar-agar dipeptisasi dengan air Contoh pembuatan koloid dengan cara kondensasi adalah…. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 CARA KERJA : Kondensasi dari larutan menjadi koloid artinya memperbesar ukuran partikel
17. Berikut ini beberapa sifat koloid: 1. Dialysis 2. Koagulasi PENGGUMPALAN PENGENDAPAN 3. Adsorbsi PENYERAPAN 4. Efek tyndall EFEK CAHAYA 5. Koloid pelindung Proses penghilangan bau badan menggunakan bedak MBK dan cuci darah merupakan penerapan sifat koloid berturut-turut adalah….
5
A. B. C. D. E.
1 dan 3 3 dan 1 3 dan 2 3 dan 4 4 dan 5
18. Senyawa organik C4H10O dapat bereaksi dengan logam natrium, dan jika direaksikan dengan suatu oksidator menghasilkan senyawa yang dapat bereaksi dengan larutan Fehling. Senyawa organik tersebut adalah …
CARA KERJA : Jawaban A 1. Rumus alkohol CnH2n+2O = C4H10O 2. Alkohol bereaksi dengan logam Na membentuk alkoksida dan gas H2 3. Alkohol primer (gugus OH mengikat atom C yang mengikat 1 atom C lain) dioksidasi menghasilkan aldehid yang bereaksi dengan reagen Fehling.
19. Di antara senyawa karbon berikut, yang memiliki isomer optik adalah....
CARA KERJA : Jawaban A Isomer optic alkena Cis (gugus sama sejajar) dan trans gugus berbeda sejajar.
20. Pasangan antara senyawa dan kegunaannya yang tepat adalah... Senyawa Kegunaan A CF2Cl2 Pembius B CHCl3 Refrigerant C CHI3 Desinfektan D CH3COOH Antiseptik E C6H5COOH Pengawet
6
CARA KERJA : PASANGAN BENAR : Senyawa Kegunaan A CF2Cl2 Refrigerant B CHCl3 Pembius C CHI3 Antiseptik D CH3COOH Penyedap E C6H5COOH Pengawet INFO : Antiseptic penggunaannya pada bagian tubuh luka (manusia) Desinfektan penggunaannya TIDAK LANGSUNG KE TUBUH melalui alat/benda
21. Reaksi adisi antara 1- propena dengan asam bromida (HBr)menghasilkan senyawa…. A. 1- bromo propana B. 1-bromo propena C. 2 – bromo propana D. 2 – bromo propena E. Propil bromida CARA KERJA : Adisi Markonikov gugus rangkap yang mengikat sedikit atom H diserang oleh halida 22. Suatu senyawa turunan benzena memiliki sifat-sifat: memerahkan lakmus biru digunakan sebagai bahan desinfektan terdapat ikatan hidrogen antar molekulnya Diperkirakan senyawa tersebut memiliki rumus struktur....
CARA KERJA : Jawab A Jawaban dia atas adalah sifat-sifat fenol
23. Pasangan yang tepat antara nama polimer, monomer, jenis reaksi dan kegunaannya adalah....
A B C D E
Polimer Teflon Protein Karbohidrat PVC Karet alam
Monomer Etilen Asam amino Glukosa Vinil klorida Isopren
Reaksi Kondensasi Adisi Adisi Kondensasi Adisi
24. Suatu karbohidrat memiliki ciri-ciri: memiliki gugus fungsi keton dapat bereaksi positif dengan larutan fehling maupun tollens
7
Kegunaan Zat anti lengket Pembangun sel Sumber energi Pipa air Ban mobil
banyak terdapat
dalam madu dan buah-buahan Diperkirakan senyawa tersebut adalah .... A. galaktosa B. glukosa C. fruktosa D. maltosa E. laktosa 25. Proses pelarutan beberapa zat terjadi perubahan suhu sebagai berikut:
P
250C
T
250C
Q
350C
U
150C
R
S
250C
200C
V
W
250C
450C
Pernyataan yang benar dari proses pelarutan tersebut adalah... . A. Zat V bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas B. Zat R bersifat eksoterm karena sistem melepaskan panas C. Zat P dan zat T bersifat eksoterm karena selisih suhunya sama D. Zat P dan V bersifat eksoterm karena sistem mengambil panas E. Zat R dan zat T bersifat endoterm karena sistem mengambil panas CARA KERJA : ENDO : MENGAMBIL PANAS, BUTUH PANAS, DAN HASILNYA JADI DINGIN EKSO : MELEPAS PANAS, HASILNYA JADI PANAS
26. Data energi ikatan rata-rata: C ═ C : 609 kJ/mol C ─ H : 412 kJ/mol H ─ Cl : 426 kJ/mol C ─ Cl : 326 kJ/mol C ─ C : 345 kJ/mol Besarnya entalpi reaksi : CH 2 ═CH2 + HCl CH3CH2Cl adalah .... A. -312 kJ/mol B. -48 kJ/mol C. +48 kJ/mol D. +100 kJ/mol E. +312 kJ.mol CARA KERJA DI KIRI : 1C=C + 4C-H + H-Cl DIKANAN : 1C-C + 1C-Cl + 5C-H _____________________________ HASIL AKHIR : 1C=C + H-Cl -1C-C – 1C-Cl – 1C-H HASIL AKHIR : 609+426-345-326-412 = -48
27. Berikut ini diberikan data percobaan laju reaksi: A(g) + 2B(g) B2A(g) pada beberapa kondisi: No. [A] M [B] M V (M/det) 1 0,1 0,1 0,02 2 0,2 0,1 0,08 3 0,1 0,2 0,04 Jika [A] dan [B] masing-masing diubah menjadi 0,5 M, maka harga laju reaksi (V) pada saat itu adalah ... M/det. A. 2,5 B. 5,0
8
C. 7,5 D. 10,5 E. 12,5 CARA KERJA : v4 = k [A]2 [B] ambil perc. 1 : 2 v4 = k [5A] [5B] v4 = 125k [A]2 [B] v4 = 125 v1 v4 = 125 (0,02) v4 = 2,5 M/s
28. Perhatikan gambar ilustrasi berikut:
Laju reaksi yang dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada erlenmeyer nomor... . A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (5) D. (2) dan (4) E. (3) dan (5) CARA KERJA PERHATIKAN HANYA MOLARNYA SAJA YANG BERBEDA.
29. Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut : (1) 2SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) ; ∆H = – 197,8 kJ (2) COCl2 (g) CO2 (g) + Cl2 (g) ; ∆H = +108,3 kJ (3) H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (g) ; ∆H = – 242 kJ (4) 2NO (g) N2 (g) + O2 (g) ; ∆H = - 180,4 kJ Untuk mendapatkan hasil reaksi yang lebih banyak bila suhu diturunkan dan tekanan sistemnya diperbesar, terjadi pada reaksi ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (4) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) CARA KERJA Jika ∆H NEGATIF maka KIRI (ENDO) dan KANAN (EKSO) SUHU DITURUNKAN BERARTI GESER KE EKSO TEKANAN DIPERBESA GESER KE KOEFISIEN TERKECIL
30. Sebanyak 1 mol N 2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terurai membentuk NO 2(g). Jika tekanan total campuran gas adalah 6 atm, maka harga Kp reaksi: N2O4(g) ↔ 2NO2(g) pada suhu itu adalah.... A. ⅟ 8 B. ¼ C. 1 D. 8 E. 16 CARA KERJA
9
N2O4 -------> 2 NO2 Mula-mula : 1 mol Terurai : 0,5 mol 1 mol _______________________________ Setimbang : 0,5 mol 1 mol Mol total setimbang = 0,5 mol + 1 mol = 1,5 mol P = mol/mol total x P total P N2O4 = 0,5/1,5 x 6 = 1/3 x 6 = 2 atm P NO2 = 1/1,5 x 6 = 4 atm Kp = [P NO2]2 / [P N2O4] 2
Kp = [4] / [2] Kp = 16/2 = 8
31. Diantara persamaan reaksi berikut: 1. NaOH (aq) + HCl(aq) NaCl (aq) + H2O (l) 2. Zn(s) + CuSO4 (aq) ZnSO4 (aq) + Cu(s) 3. Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(aq) + 2H2O(l) 4. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq) yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah.... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 CARA KERJA : REDOKS = reduksi dan oksidasi Reduksi = biloks turun ; oksidasi : biloks naik
32. Perhatikan gambar sel volta berikut ini: o o Jika E Ag = +0.80 volt dan E Cu = +0.34 volt, maka pernyataan yang benar adalah.... A. Anode Cu, katode Ag B. katode – anode + C. anode Ag katode Cu D. Elektron mengalir dari katode ke anode E. Menghasilkan potensial sel +1,14 Volt TIPS : o o E ACIL KASAR E KATODA BESAR ANODA KECIL 33. Perhatikan gambar elektrolisis berikut: Jika digunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah…. A. 2H2O(l) + 2e H2(g) + 2OH (aq) B. Ag+(aq) + 1e Ag(s) C. Ag(s) Ag+(aq) + 1e D. 2H2O(l) O2(g) + 4H+(aq) + 4e E. 2NO3-(aq) N2(g) + 3O2(g) + 6e CARA KERJA DERET VOLTA
Li-K-Ba_Ca-Na-Mg-Al-Mn(H 2O)Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb(H)Cu-Hg-Ag-Pt-Au Jika LARUTAN dielektrolis menghasilkan ion di kanan H2O dalam deret volta maka yang di reduksi di katoda adalah ion LOGAM itu
10
34. Arus listrik 5 ampere dialirkan ke dalam larutan Na 2SO4 melalui elektrode-elektrode karbon selama o 1930 detik. Volume gas yang dihasilkan di katoda pada (0 C, 1 atm) adalah ….(1 Faraday = 96.500 C/mol) A. 0,56 liter B. 1,12 liter C. 6,72 liter D. 11,20 liter E. 22,40 liter CARA KERJA DERET VOLTA Li-K-Ba_Ca-Na-Mg-Al-Mn(H2O)Zn-Cr-dst + Kationnya adalah Na (dikiri air) maka yang direduksi di katoda adalah AIR Katoda : 2H2O + 2e
H2 + 2OH
-
Mol elektron = I t / 96500 = 5 x 1930 / 96500 = 0,1 Mol H2 = ½ x 0,1 = 0,05 Volume H2 = mol x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 L
35. Diketahui potensial reduksi: Fe2+(aq) + 2e →Fe( s) E ° = – 0,44 volt 2+ Cu (aq) + 2e→Cu( s) E ° = +0,34 volt 2+ E ° = – 0,76 volt Zn (aq) + 2e→Zn( s) 2+ Mg (aq) +2e →Mg( s) E ° = – 2,37 volt Sn2+(aq) + 2e→Sn( s) E ° = – 0,14 volt Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan pada besi adalah.... A. Sn B. Zn C. Mg D. Cu dan Mg E. Mg dan Zn CARA KERJA - Perlindungan katodik (pengorbanan anoda) di sebelah kirinya dalam DERET VOLTA - Pelapisan di sebelah kanannya dalam deret volta Melindungi Besi biasanya pake perlindungan katodik, di sebelah kirinya atau Eo sel yang lebih kecil dari Fe
36. Batuan yang mengandung kalsium adalah…. A. Karnalit dan dolomite B. Magnetit dan kriolit C. Bauksit dan kriolit D. Gypsum dan dolomit E. Pirit dan bauksit CARA KERJA Mengandung Al : Ali Bau Kaos Kaki = Al – Bauksit – Kaolin – Kriolit Mengandung Fe : Feri Hemat Makan Sedikit Lima Piring = Fe – Hematit – Magnetit – Siderit – Limonit – Pirit
37.
Berikut ini ciri – ciri unsur elektron valensi unsurnya 7 oksidanya dalam air bersifat asam digunakan sebagai tambahan pasta gigi asamnya digunakan untuk melarutkan kaca Sifat-sifat tersebut dimiliki oleh unsur .... A. Fluorin B. Klorin C. Bromin D. Iodin E. Astatin
11
38. Reaksi yang menghasilkan partikel beta (β) adalah... 17 16 A. 8O → + ….. 8O 13 B. 6C13 → B + ….. 5 26 24 C. 13Al → + ….. 11 Na 238 234 D. 92U → + ….. 90Th 14 14 E. 6C → + ….. 7B CARA KERJA : Muatan dan no massa di KIRI = DI KANAN Ingat !!!! 0
0
1
1
Sinar -1β ; Sinar 0γ ; Proton 1p ; Neutron 0n ; Elektron = Sinar β 39. Logam aluminium dibuat dari bijih bauksit melalui tahapan pelarutan, pemurnian dan elektrolisis. Persamaan reaksi pembuatan logamnya adalah sebagai berikut: Al2O3(s) 2Al3+(l) + 3O2-(l) 3+ Katode : 2Al + 6e 2Al 2Anode : 3O 3/2 O2 + 6e Proses pembuatan unsur tersebut dikenal dengan nama…. A. Hall – Herault B. Down C. Deacon D. Wohler E. Frasch CARA KERJA : MagNa Doa – Mg dan Na itu proses Down Pa Wowo – P itu proses Wohler Celengan Dea – Cl itu proses Deacon FraSch ada huruf S berarti belerang
40. Pasangan yang tepat tentang unsure/senyawa, proses pembuatan dan kegunaan dalam kehidupan seharihari adalah…. A B C D E
Unsur
Proses pembuatan
Kegunaan
Aluminium Besi Asam sulfat Belerang Magnesium
Tanur tinggi Hall – Herault Frasch Proses kontak Down
Peralatan rumah tangga Bahan bangunan Obat-obatan pelarut Antasida
Unsur
Proses pembuatan
Kegunaan
Aluminium Besi Asam sulfat Belerang Magnesium
Hall – Herault Tanur tinggi Proses kontak Frasch Down
Peralatan rumah tangga Bahan bangunan pelarut Obat-obatan Antasida
CARA KERJA Pasangan yang benar A B C D E
12
