INSTITUTO MARIA IMACULADA Faculdades Integradas Maria Imaculada Graduação em Química Industrial
TECNICAS DE PURIFICAÇAO DE COMPOSTOS ORGANICOS SOLIDOS: TESTE DE SOLUBILIDADE
MARIANA NEGRI WESLEY FERNANDES DA SILVA
Mogi Guaçu/2010
1
SUMÁRIO 1. Resumo
3
2. Palavras chave
3
3. Introdução
3
4. Objetivo
3
5. Procedimentos Experimentais
4
5.1. Reagentes
4
5.2. Materiais
4
5.3. Recristalização
4
6. Resultados
5
7. Ilustração
5
8. Conclusão
7
9. Referências Bibliográficas
7
2
1. Resumo 2. Palavras chave: Solubilidade. 3. Introdução A solubilidade é conceituada como relação entre forças intermoleculares do soluto e do solvente. Sua capacidade de se dissolver depende de seu caráter polar ou apolar, assim a solubilidade de um composto é determinada pela seguinte regra: “ Semelhante dissolve semelhante”, no qual solventes polares dissolvem substancias
polares, e solventes apolares dissolvem substancias apolares. Quando um solido é adicionado a um liquido para formar uma solução, o solvente “ ataca” a estrutura do solido ( reticulo cristalino ), removendo suas partículas,
dispersando-as. A conseqüência é a destruição da estrutura do soluto e a alteração da estrutura do solvente. Outro fator muito importante na solubilidade é a temperatura, pois se aumentá-la, conseqüentemente aumenta o choque entre as moléculas do soluto no solvente, aumentando a sua solubilidade. Dessa forma, neste procedimento será analisado as forças intermoleculares das moléculas na dissolução e o aumento de temperatura.
4. Objetivo Testar a capacidade de solubilidade de alguns solutos em determinados solventes .
3
5. Procedimentos Experimentais 5.1. Reagentes - Etanol - H20 - Tolueno - Hexano - Naftaleno - Uréia - Acido Benzóico - Acido Salicílico
5.2. Materiais - 5 Tubo de ensaio - Estante para tubo de Ensaio - Espatula - Almofariz com Pistilo - Becker para banho Maria - Conta gotas - Balança Analitica - Vidro de Relogio 5.3.Teste de solubilidade Pulverizar separadamente em um almofariz uma porção ( 2 espatulas ) de cada uma das substancias: naftaleno, acido benzóico, uréia e acido salicilico. Adicionar cerca de 0,1g de cada uma das 4 substancias nos tubos de ensaio. Identificar as substancias. Adicionar gota a gota 2 ml de água fria, agitando e observando a solubilidade. Se a dissolução não ocorrer, aqueça os tubos em banho Maria e observe a solubilidade à quente. Repetir os testes de solubilidade, adicionando novamente a substancia em outros tubos de ensaio com 2ml de hexano adicionado gota a gota, agitar e observar a solubilidade a frio. Com cuidado aquecer em banho Maria e observar a solubilidade. Repetir com os outros solventes ( etanol, tolueno ). Anotar os resultados
4
6. Resultados Os resultados são apresentados na tabela: Solvente/Soluto Temperatura ºC Naftaleno
H20
Álcool
Q
F
Q
-
-
Uréia + + Acido Benzóico + Acido Salicílico + Legenda: - Insolúvel +/- Parcialmente + Solúvel
Hexano
Tolueno
Q
F
Q
F
+ + -
F + + -
+ + -
+
+
-
+ + -
-
+
+
-
-
+
+
+
+
-
-
-
-
5
6.1 Discussão As moléculas de naftaleno ( van der waals) em água ( ligaçao de hidrogenio acido benzóico ( ligaçao de hidrogênio ) em hexano ( van der waals), acido salicílico( ligaçao de hidrogênio ), em hexano ( can der waals ) e em toluen van der waals ) são insolúveis devido as suas propriedades intermoleculasre diferentes, pois semelhante dissolve semelhante. As moléculas de naftaleno em hexano, e em tolueno, uréia em água e álcool acido benzóico em álcool e tolueno, acido salicílico em álcool são solúveis devido as suas propriedades intermoleculares iguais ( forte ). As moléculas de uréia em hexano e tolueno, acido benzóico em água, acido salicílico em água, são insolúveis na água fria, e quando aquecidas a 45ºC , dissolvem parcialmente devido ao aumento de choque entre as moleculas, forçando sua dissolução. O naftaleno em álcool dissolveu parcialmente na água fria e totalmente na á quente, explicado no item anterior.
6
7. Forças intermoleculares presentes nas moléculas do procedimento: SOLUTOS Naftaleno
Apolar/ van der waals, característica fraca Uréia
Polar/ dipolo-dipolo/ moderada
Acido benzóico
Polar/ ligação de hidrogênio/ forte Acido Salicílico
Polar/ ligaçao de hidrogênio/ forte SOLVENTES Etanol
Polar/ ligaçao de hidrogênio/ forte
7
H20
Polar/ ligaçao de hidrogênio/ forte Tolueno
Apolar/ van der waals/ fraca Hexano
Apolar/ van der waals/ fraca
8
8. Conclusão
9. Referências Bibliográficas MODERNA. A Cristalizaçao e recristalização: uma forma de conhecermos os cristais. Disponível em: < http://www.moderna.com.br/moderna/didaticos/em/artigos/2004/0021.htm > Acesso em: 24 mar. 2010. YAHOO. Disponível em: Acesso em: 24 mar. 2010. ANDRADE, A, G,M. Atividades experimentais, Química Geral II. Professor Matheus Andrade. Disponível em: < http://www.pucrs.br/quimica/mateus/inicial.htm> Acesso em: 29 nov. 2009.
9
