1.Título
Solubilidade. 2.Objetivo
Identificar as substâncias desconhecidas através dos testes de solubilidade. 3. Introdução 3.1 Solubilidade
Quando uma substância se dissolve em outra, o resultado é uma solução, isto é, uma mistura homogênea homogênea que pode ser sólida, sólida, líquida ou gasosa. gasosa. O soluto afeta as propriedades físicas do solvente. As soluções sólidas de solutos em solventes com uma pequena pequena quantidade de metalóides e não- metais, como o silício ‘’ dopado’’ com
fósforo como soluto, tem propriedades propriedades elétricas elétricas que transformam nas nas matérias-primas principais na indústria eletrônica. Quando colocamos sal grosso no gelo, estamos fazendo uma mistura de sal e água que baixa o ponto de congelamento da água e o gelo se funde. Soluções gasosas – mais mais comumente chamadas de misturas – são são usadas para criar ambientes especiais para os mergulhadores de águas profundas e para armazenar alimentos. A atmosfera é outro exemplo de uma enorme solução gasosa. 3.1.1 Natureza Molecular da Dissolução
Para entender como uma solução se forma, deve-se imaginar o que veria, em nível molecular, se pudessem acompanhar os eventos que ocorrem quando coloca-se um cristal de glicose em um pouco de água. Quando os átomos da água se aproximam da superfície do cristal, ligações de hidrogênio começam a se formar entre moléculas de água, mas são simultaneamente atraídas pelo cristal por outras moléculas de glicose. Eventualmente, as moléculas de glicose da superfície se soltam do cristal e passam por solvente, cercadas por moléculas de água. Um processo semelhante acontece quando um sólido iônico se dissolve. As moléculas de água polares hidratam os íons (rodeiam os íons formando uma ‘’ camada’’ bastante estável ) e os retiram do retículo cristalino.
Remexer ou agitar acelera o processo, porque coloca mais moléculas de água livres na superfície do sólido e retira os íons hidratados das proximidades do sólido.
Amostras que se apresentaram insolúveis testou-se a solubilidade nas soluções de hidróxido de sódio, de bicarbonato de sódio, de ácido clorídrico e em ácido sulfúrico concentrado. Para cada 3 mL de solução, usou-se sempre uma nova porção de amostra. 6. Resultados e Discussão 6.1. Resultados Amostra
Estado Físico
Forma
Coloração
1
Sólido
Pó
Branco
2
Sólido
Pó
Branco
3
Sólido
Grandes cristais
Marrom claro
Tabela 1. Estado físico e
coloração das amostras analisadas. Solúvel em:
Amostra
H2O
NaOH
NaHCO3
HCl
H2SO4
1
Sim
-
-
-
-
2
Não
Sim
Sim
-
3
Não
Não
Não
Não
Não
Tabela 2. Solubilidade das amostras em diferentes solventes. Amostra
Substância
1
Acetato de sódio
2
Ácido salicídico
3
Difenilamina
Tabela 3. Substâncias contidas em cada amostra.
6.2. Discussão
Observando-se a tabela.2 pode – se determinar a natureza das amostras de acordo com sua solubilidade, onde:
Amostra 1 é um composto iônico, pois foi solúvel em H2O;
Amostra 2 é um ácido forte;
Amostra 3
é um hidrocarboneto saturado, pois manteve- se
insolúvel em todos os solventes testados
7. Conclusão
Tais resultados apresentados na tabela 2 possibilataram identificar quais as substâncias foram analisadas durante o procedimento, sendo estas relacionadas na tabela 3.
8. Referências Bibliográficas
ATKINS & JONES. Princípios de Quimica. Editora Bookman, 3ª Edição. São Paulo 2006. P. 392-394. WIKIPÉDIA. Disponível em: HTTP://pt.wikipedia.org/wiki/Acetato, acessado em 20 de setembro de 2010.