INSTITUTO TECNOLOGICO DE OAXACA DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA Y BIOQUIMICA. QUIMICA INORGANICA
PRACTICA 2: RAYOS CATODICOS, TUBO DE CROOKES.
OBJETIVO GENERAL: Visualizar el comportamiento que se muestra en el tubo de Crookes los rayos catódicos, su propagación rectilínea y su naturalezaeléctrica. OBJETIVOS ESPECÍFICOS: Comprender y analizar el funcionamiento básico del tubo de rayos catódicos y el efecto que tiene la presencia de campos eléctricos y magnéticos.Entender cómo se puede utilizar esta herramienta para averiguar la velocidad y masa de partículas cargadas como los electrones. INTEGRACION AL CURRICULUM
La practica realizada sobre el tubo de de crookes y partiendo de la teoría anteriormente vista vista podemos relacionar la temática temática de las propiedades de de las ondas, la radiación electromagnética.
Esta práctica también está ligada con la teoría Cuántica de Planck ya que supera la dificultad que establece la teoría electromagnética clásica al decir que una carga eléctrica acelerada debe radiar energía Y que por lo tanto, un electrón que se mueve alrededor del nucleó también radiara, energía y se moverá en una órbita en espiral, de radio decreciente, hasta que finalmente desaparece con el nucleó. El descubrimiento de los rayos catódicos, que se produce durante los años 1858 y 1859, fue obra del matemático y físico alemán Julius Plücker. Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo).Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo
Seguridad y desechos.
Portar la bata. No introducir alimentos al laboratorio. Guardar el orden y disciplina durante el desarrollo de la práctica.
CUESTIONARIO 1.- ¿Que partículas constituyen al átomo de un elemento?
Todo átomo se compone así de neutrones, protones y electrones. Las dos primeras partículas se encuentran unidas en el núcleo, a diferencia de los electrones que orbitan alrededor del núcleo de acuerdo a su nivel energético. Los protones tienen carga positiva; los electrones, carga negativa, y los neutrones no tienen carga eléctrica alguna. Lo que mantiene unido al átomo es la atracción que ejerce el núcleo positivo sobre los electrones de carga negativa. Esta fuerza es la misma que hace funcionar los imanes.
2.-Defina los siguientes términos:
a) partículas a: son núcleos completamente ionizados de Helio-4 (4He). Es decir, sin su envoltura de electrones correspondiente. Estos núcleos están formados por dos protones y dos neutrones.
b) Rayos Y: Es un tipo de radiación electromagnética producida generalmente por elementos radioactivos o procesos subatómicos como la aniquilación de un par positrónelectrón. Este tipo de radiación de tal magnitud también es producida en fenómenos astrofísicos de gran violencia. c) Rayos X: son una Radiación electromagnética de la misma naturaleza que las ondas de radio, las ondas de microondas, los Rayos infrarrojos, la Luz visible, los Rayos ultravioleta y los Rayos gamma. Los rayos X son una Radiación ionizante porque al interactuar con la materia produce la ionización de los átomos de la misma, es decir, origina partículas con carga (iones).
3.-Describa la colaboración de R.A Millikan al conocimiento actual de la estructura atómica
En 1906, el físico norteamericano Robert Andrews Millikan (1868-1953) encontró el valor de la carga de un electrón. Para escribir esa cifra es necesario colocar 18 ceros a la derecha del punto decimal y luego el número 16, culombios. La masa del electrón pudo calcularse entonces con los resultados de Thomson y Millikan, y para escribir la cifra de su valor se requieren treinta ceros a la derecha del punto decimal y luego el número 9, kilogramo. Estamos hablando de partículas realmente pequeñísimas.
4.-Describa la contribución de Rutherford al conocimiento actual de la estructura atómica.
Ernest Rutherford (1871-1937),s u contribución más importante a la física fueron sus estudios sobre la dispersión de los rayos alfa producida al bombardear con ellos láminas delgadas de metales. Esta investigación le condujo, en 1911, a un nuevo modelo atómico, según el cual prácticamente toda la masa del átomo y toda su carga positiva están concentradas en un pequeñísimo espacio central, el núcleo atómico. Durante su último año en Manchester (1919) logró la primera transmutación artificial de elementos químicos mediante el bombardeo con partículas alfa de nitrógeno, que se transformó durante el proceso en un isótopo del oxígeno.
5. Indique los números de protones, electrones y neutrones de los siguientes elementos y 2+
1-
2-
iones: Mg , Fe, Br , Mn y S
Mg+2: 12e-, 12 p+, 12 no. Fe: 26e-, 26 p+, 30 no. Br1-: 35e-, 35 p+, 45 no. Mn: 25e-, 25 p+, 30 no. S2-: 16e-, 16 p+, 16 no.
CONCLUSIÓN: Después de la realización de la práctica llegue a la conclusión de que gracias a el tubo de crookes se ha desarrollado avances en la utilización de los rayos catódicos como son en las nuevas tecnologías como la televisión, el microondas, la radio, etc.
BIBLIOGRAFIA.
Chang, R. y W. Collage, Química ed. Prentice Hall Hispanoamericana
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE OAXACA “
Tecnología propia e independencia económica”
NOMBRE: ABIGAIL
GUZMÁN BEJARANO.
MATRICULA: 13160987
MATERIA: QUIMICA INORGANICA
CLAVE DE LA MATERIA: AEF1060
Ingeniería Química.
Primer semestre
PROFESOR: González García Gildardo.
SEMESTRE: septiembre-diciembre 2013