INFORME INFORM E DE LABORATORIO LABORATORIO DE QUÍMICA PRACTICA NO 5 Título: DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SÓLIDOS Nombre: Proe!or":
PARALELO:
FEC#A:
$% OB&ETI'O Determinar la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas dadas por el profesor, considerando el número de grupos de alumnos a practicar. Graficar la curva de solubilidad con los diversos puntos determinados por cada grupo de alumnos.
(% TEORÍA Solubilidad.- Medida de la capacidad de disolver una sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente) a una temperatura determinada. La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto y a una temperatura y presin dadas se define como la cantidad m!"ima de ese compuesto #ue puede ser disue disuelta lta en la disolu disoluci cin. n. $n la mayor% mayor%a a de las las susta sustanci ncias, as, la solub solubili ilidad dad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. $n el caso de sustancias como los gases o sales org!nicas de calcio, la solubilidad en un l%#uido aumenta a medida #ue disminuye la temperatura. $n general, la mayor solubilidad se da en disoluciones cuyas mol&culas tienen una estructura similar a las del disolvente. Solucin saturada.saturada.- 'uando est! en el punto m!"imo donde no puede recibir m!s soluto por#ue pasar%a su capacidad de disolucin. La solucin est! en e#uilibrio. Sobresaturacin.- 'ontiene m!s soluto del #ue puede e"istir en e#uilibrio a una temperatura y presin dada. 'uando 'uando se aade aade un soluto soluto a un disolve disolvente, nte, se alteran alteran alguna algunas s propied propiedades ades f%sica f%sicas s del del disolv disolven ente. te. l aumen aumenta tarr la canti cantida dad d del del solut soluto, o, sube sube el punt punto o de ebullicin y desciende el punto de solidificacin. *actores #ue influyen a la solubilidad+ $l soluto y el solvente, la temperatura y la presin atmosf&rica.
nidad de medida de la solubilidad+
moles gramos , Litros Litros
, de soluto
0
#olu+ilidad de $arios compuestos i!nicos en a'ua en unci!n de la
Cápsula de porcelana Vaso de precipitados de 100mL Vaso de precipitados de 1000mL
1 1
Pipeta y pera
1 1 1 1 1 1 1 1 1
02
01
03
1
Balanza erm!metro #oporte uni$ersal &'itador rian'ulo de metal )alla )ec*ero +unsen Pinza de crisol ,rasco de Compuesto -sal ./3 &'ua
04
05
0"
06
10 0%
0(
11
13 12 14
1NO)
#(
2% PROCEDIMIENTOS $9
Pesar cápsula porcelana
la de
(9 @ntroducir 10mL de a'ua en un $aso de 100mL y aAadir peueAas cantidades de muestra -sal a itando *asta ue
)9
@nsertar el peueAo $aso con soluci!n en otro más 'rande -de 1000mL con 384 partes de
69 >etirar el $aso con la soluci!n a'ite *asta disol$er lo más posi+le de sal? y re'istre la
59 &Aadir más sal al
9
6%3 >etirar el $aso
79 &pa'ar el mec*ero
'rande y u+icar a*ora la cápsula con soluci!n para e$aporar el sol$ente
cuando empiece a undirse el s!lido retirar con la ayuda de la pinza y esperar a ue se enr;e el sistema para pesar la
Verter inmediatamente s!lo la parte l;uida -sin el e
$aso peueAo y disol$er? a're'ue y a'ite *asta ue est un e
$$%3 scri+ir los $alores anotados -todos los resultados para con emperatura en 7C $s #olu+ilidad correspondiente en '8100' de a'ua
29Colocar el $aso en el soporte y calentar con un mec*ero *asta la temperatura
$49 la+orar ta+la de datos eectuar los cálculos para ue los resultados o+tenidos sean anotados en un cuadro
5% TABLA DE DATOS
(m1) Masa de la c!psula
/0g
/
(m2) Masa de c!psula con solucin
12.g
1
(m3) Masa de c!psula con soluto
/2.3g
4
5emperatura terica (pedida)
106'
8% C9LCULOS Masa de soluto 7 m1 8 m 7 /2.3 8 /0 7 4.6g Masa de solvente 7 m/ 8 m1 7 12. 8 /2.3 7 9.5g Masa de soluto por 99g de solvente+ masasoluto x 4.6∗100 →x= = =48.42 g / 100 g H 2 O msa solvnte 100 9.5
% TABLA DE RESULTADOS Cu"*ro *e re!ult"*o! e/er"l o p i 5emperaturas (6') u : 5erica $"perimental $44 5
74
G
Masa de solvente (g)
Masa de soluto por cada 99g de solvente
(g soluto/100gH2O)
mbiente
//
4
2.:
49.:
19 10
19 10
1.3 0.;
3.; 9
01.; 0;
mbiente
/0
19
:.0
10./2
19
19
.;
;.:
/.;
10
10
4.3
2.0
4:.4/
' D 64 *
Masa de soluto (g)
4
< 84 e t n e $ l
54
o
24 s
e d
)4 '
0 0 1 r o p
(4 $4
o t u l o
4
$4
(4
)4
54 84 4 emperatura en
64
74 $44
;r<=+" *e re!ult"*o!: !oluto>$oo *e !ol?e/te ?!% Tem er"tur"
6% OBSER'ACIONES - Los valores no salen iguales a la tabla de referencia por#ue se traba= con pocos decimales. - $n el caso de ><4'l salen puntos muy le=anos a la recta #ue deber%a ser tal ves por#ue se midi mal el soluto o no era a la temperatura pedida.
7% RECOMENDACIONES - 'uando se pase la solucin a la c!psula, pasar slo el l%#uido. >o se re#uiere pasar todo el l%#uido ni muc?o menos el e"ceso de soluto #ue est! en el vaso. - La c!psula con solucin saturada se debe pesar r!pidamente, sin importar #ue est& caliente. - $vaporar el agua ?asta #ue apare@ca un solido blanco.
$4% CONCLUSIONES - La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura y la presin con la cual se traba=e. - La mayor%a de las veces la solubilidad de un compuesto aumenta cuando aumenta la temperatura del disolvente. - Se dice #ue una solucin est! saturada cuando el soluto ya puede disolverse en el solvente. - l evaporar una solucin debe #uedar slo el soluto, ya #ue el #ue se evapora es el solvente.
$$% B,bl,or"í" Microsoft A $ncarta A /992. B 221-/99: Microsoft 'orporation. Libro+ CM' G$>$EL
