OBTENIDOPUNTAJE
Evaluación Sumativa Coef. 1
PUNTAJE TOTAL
EXIGENCIA
Área de Ciencias Química Profesores: Leonardo Loyola A.
60 % Calificación
Nombres y Apellidos:
Evaluación
Curso:
Fecha:
: Sumativa Nivel de exigencia del 60 % Tabla de calificación
Instrucciones: 1.- Usa solamente lápiz pasta. 2.- No borrar con corrector ni hacer borrones, ya que, la pregunta será considerada errónea. 3.- El alumno (a) que sea sorprendido copiando o conversando durante la prueba obtendrá la nota mínima. 30 29 28 27 26
7,0 6,8 6,5 6,3 6,0
25 24 23 22 21
5,8 5,5 5,3 5,0 4,8
20 19 18 17 16
4,5 4,3 4,0 3,9 3,7
15 14 13 12 11
3,6 10 2,9 3,4 9 2,8 3,3 8 2,6 3,2 7 2,5 3,0 6 2,3
5 4 3 2 1
2,2 2,1 1,9 1,8 1,6
0 -1 -2 -3 -4
1,5 1,4 1,2 1,1 0,9
Encierra en un círculo la alternativa correcta.
1. ¿Cuál o cuáles de las siguientes aseveraciones corresponde(n) a características de una reacción de óxido – reducción? I. II. III. IV. A) B) C) D) E)
el agente oxidante siempre se reduce. el número de moléculas en ambas semireacciones se conserva. debe haber un agente oxidante y otro reductor. en la oxidación se liberan electrones y en la reducción hay captura de ellos. Sólo Sólo Sólo Sólo Sólo
I y II II, III y IV I, II y IV I y III II, III
2. ¿En 0 I. II. III. A) B) C) D) E)
cuál de las siguientes proposiciones ocurre un proceso redox? Las baterías de los automóviles. El funcionamiento de una pila recargable. La electrolisis del agua. Sólo I Sólo II Sólo III I y II I, II y III
3. ¿En cuál de las siguientes especies químicas el nitrógeno tiene menor estado de oxidación? 0
A) B) C) D) E)
HNO3 NH3 NO2 − N2 N2 O 3
4. Dada la ecuación 6KI + K2Cr2 O7 + 7 H2SO4
Cr2 (SO4)3 + 4 K2SO4 + 7 H2O + 3 I2
¿Cuál de las siguientes especies químicas actúa como oxidante? A) B) C) D) E)
H2O K2SO4 H2SO4 K2Cr2O7 KI
5. En un proceso químico se obtiene la siguiente semirreacción redox Zn2+ + eEsto nos indica que el (la)
I. II. III.
IV.
A) B) C) D) E)
Zn2+ es un agente oxidante. Zn+ tiene un electrón menos que el Zn2+. la semirreacción es de reducción. Zn+ se reduce. I y III I, III y IV II, III y V II y IV I y IV
Zn+
6. Para el proceso; Fe(s) + Cu2+(ac) ⎯→⎯ Cu(s) + Fe3+(ac), se puede establecer que el 0 I. Cu+2(ac) es el agente reductor. II. Fe(s) se oxida. III. Cu2+ se reduce. IV. Fe es el agente reductor. A) B) C) D) E)
I, II y III II y III I, III y IV III y IV II, III y IV
7. En la ecuación, los elementos N y O cambian su estado de oxidación. ¿Cuál de las siguientes opciones representa el cambio? NO(g) + ½ O2(g) NO2(g N O A) +4 a -2 +4 a +6 B) +2 a +4 0 a -2 C) +4 a +6 0 a -2 D) +6 a -2 - 2 a 0 E) -2 a +4 +4 a +6 8. En la reacción de óxido – reducción: Zn(2) + HCl(ac)
ZnCl2 + H2(g), se verifica que
A) Zn e reduce. B) H+ se oxida. C) Zn es el agente reductor. D) H+ pierde 2 electrones. E) Cl- se oxida. 9. ¿Cuál o cuáles de las siguientes aseveraciones corresponde(n) a una reacción redox? 0 I. transferencia de electrones. II. aumento en el EDO del agente reductor. III. disminución en el EDO del agente oxidante A) B) C) D) E)
Sólo I Sólo II Sólo III I y III I, II y III
10. ¿Cuál es el estado de oxidación del azufre en el compuesto SO3? 0 A) -3 B) +3 C) -6 D) +6
E) +5 11. El estado de oxidación del cromo en la especie Cr2O7-2 (ion dicromato) es A) +2 B) +4 C) +6 D) -4 E) -6 12. En la reacción 5 Cl- + ClO3 −+ 3 H2O ⎯→⎯ 2 Cl2(g) + OH¿Cuáles son respectivamente los estados de oxidación del cloro? A) 0 -5 +5 B) -5 0 -1 C)+2 -5 +5 D)+2 -1 +5 E)-1 +5 0 13. ¿Cuál de las siguientes opciones necesariamente debe ocurrir en las reacciones de oxidoreducción? A) B) C) D) E)
Liberación de oxígeno. Formación de gases. Pérdida de hidrógeno. Intercambio de electrones. Cambios de estado.
14. En la ecuación no balanceada; HNO3 + P ⎯→⎯ H3PO4 + NO. Se tiene que 0 I. HNO3 se reduce. II. P se reduce. III. P se oxida. IV. HNO3 es reductor. A) B) C) D) E)
Sólo III Sólo IV I y III II y III III y IV
15. Dados los potenciales para los procesos de oxidación Mg ⎯→⎯ Mg2+ + 2e- E° = + 2,370 volts. Sn ⎯→⎯ Sn2+ + 2e- E° = + 0,136 volts. Cu ⎯→⎯ Cu2+ + e E° = - 0,337 volts.
¿Cuál de las siguientes reacciones de óxido – reducción es o son posibles? I. II. III. A) B) C) D) E)
Mg + Sn2+ Sn + Cu2+ Cu2+ + Mg
Mg2+ + Sn Sn2+ + Cu Cu + Mg2+
Sólo I Sólo II Sólo I y II Sólo II y III I, II y III
16. Si se tiene la ecuación 2HCl + X Cl2 + 2 H2O La especie X es I. II. III. IV. A) B) C) D) E)
se oxida. actúa como oxidante. se reduce. actúa como reductor. Sólo II Sólo III I y III I y IV II, III y IV
17. ¿En cuál de los siguientes compuestos el H tiene estado de oxidación menos uno (-1)? A) B) C) D) E)
NaH H2O2 H2SO3 H2S NaOH
18. Si en forma simultánea el H2O2 se transforma en O2 y H2O entonces se dice que es un(a) A) B) C) D) E)
potente oxidante. mal reductor. agente que dismuta. especie que se oxida. sustancia anfolita.
19. En la electrolisis de la sal AlCl3 en el ánodo se obtiene A) B) C) D)
aluminio metálico (Al0). cloro gaseoso (Cl2). ion aluminio (Al+3). ion cloro (Cl-).
E) sal fundida. 20. Un reductor siempre A) B) C) D) E)
oxida. reduce. dismuta. electroliza. se ioniza
21. El número de oxidación del hidrógeno en el bicarbonato de sodio (NaHCO 3) es A) B) C) D) E)
-1 +1 +2 0 -2
22. ¿Cuál es el número o estado de oxidación del S en el ácido H2SO3? A) B) C) D) E)
+6 +4 +2 +1 +7
23. Si el clorO capta 1 electrón entonces I. II. III. A) B) C) D) E)
se oxida. se reduce. completa su nivel de valencia. Sólo Sólo Sólo Sólo Sólo
I y II III II y III I y III II
24. Dados los siguientes potenciales de oxidación
0 Zn 1 Cu
Zn2+ + 2e- E° = + 0,76 volts. Cu2+ + 2e- E° = - 0,34 volts .
¿Cuál es el valor del potencial de la pila (ΔE°pila) para la oxidación del Zn? 1 A) -1,10 B) + 0,42 C) -0,42 D) + 1,10 E) + 0,68
25. En los compuestos denominados hidruros, el hidrógeno se encuentra enlazado a A) B) C) D) E)
un metal. agua. una sal binaria. un no metal. un peróxido.
26. CaH2 y Na2O2 son respectivamente A) B) C) D) E)
un oxidante y un reductor. un ácido y un hidróxido. una sal y un peróxido. un hidruro y un ácido. un hidruro y un peróxido.
27. ¿En cuál de las siguientes especies el cloro presenta estado de oxidación negativo? 1 A) ClOB) NaCl C) HClO4 D) HClO2 E) Cl2O5 2
28. La única afirmación correcta es: A) la reducción ocurre siempre en un ánodo. B) la oxidación ocurre siempre en un cátodo C) la dismutación ocurre sólo en el ánodo. D) en una celda galvánica no hay transferencia de electrones. E) la obtención de cobre metálico a partir de Cu+2 ocurre en el cátodo 29. En la electrolisis del agua, en el cátodo se obtiene A) B) C) D) E)
H2 OHH+ O2 H2O
30. De acuerdo con el siguiente proceso redox, es incorrecto afirmar que Fe+3 + 2IA) B) C) D) E)
Fe+3 se reduce a Fe+2 I- es el agente reductor en la reacción. en la reacción se transfieren electrones. I- se reduce a I2 el número de oxidación de I2 es cero.
Fe+2 + I2
