algunos problemas resueltos de cinetica pueden revisarlos y hacerles correcciones, espero que les sirvan , recuerden la divulgación es el camino al exitoDescripción completa
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Descripción: problemas resueltos
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minisuoso reporte sobre química. procesos y pasos para un experimento de presión atmosférica.Descripción completa
Esime quimica aplicada
cinetica quimica
Varios rpblemas de reacciones de orden y vida media de cinética resueltos
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POTENCIOMETRIA ACIDO BASEDescripción completa
FISICOQUÍMICA FISICOQUÍMICA II
Dra. Luz M. Rodríguez Rodríguez Valdez Valdez
PROBLEMAS 2 OBJETO DE ESTUDIO 3
Determinación del orden de reacción: Método de Interación ! Di"erencial# $# El ciclobutano se descompone a etileno, de acuerdo con la ecuación Determine el orden de reacción y la constante de rapidez basándose en las presiones siguientes, que se registraron cuando se realizó la reacción a 430°C en un recipiente de volumen constante !iempo"s
#C4$%"mm$g
0
400
&000
3'(
4000
&4%
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'**
'0000
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2# #ara la descomposición de la glucosa en solución acuosa se obtuvieron los siguientes resultados+ glucosa1 mmol dm:3 *(0 **3 *4& *&* 4)0 tiempo min 0 4* '&0 &40 4%0 Demustrese que la reacción es de primero orden y calc-lese la constante de velocidad para el proceso y el tiempo de vida media para la glucosa ba.o estas condiciones
3# /later J J Chem. Soc. 8 !"#$%&' (8) 1 obtuvo los siguientes datos cinticos para la reacción entre el tiosul2ato sódico y el yoduro de metilo a &*C, estando epresadas las concentraciones en unidades arbitrarias !iempo "min
0
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3*3*
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Demustrese que la reacción es de segundo orden
%# 5a saponi2icación del acetato de etilo en disolución de 6idróido sódico a 30C C$3C7&C&$* 8 9a7$
→
C$3C7& 9a 9a 8 C&$*7$
2ue estudiada por /mit6 y 5orenson J. Am. Chem. Soc. )" !"#*#& ""+ 1 1 5as concentraciones iniciales de :3 ster y álcali 2ueron ambas de 00* mol dm y se midió la variación de la concentración de ster ; en los siguientes tiempos+
'03 ; " mol dm:3
*)'
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3'4<
3(44
!iempo " min
4
)
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Determine el orden y la constante de velocidad para la reacción
5os siguientes datos 2ueron obtenidos para la 6idrólisis de un az-car en disolución acuosa a &3C !iempo " min Concentración de az-car >ol dm:3
0
(0
'30
'%0
'000
0%0<
0(30
0*3'
Demuestre que la reacción es de primer orden y calc-lese la constante de velocidad para la 6idrólisis
'# 5a reacción entre la trietilamina y el yoduro de metilo da una amina cuaternaria+ ?C&$*@3 9 8 C$3=
→
C$3?C&$*@3 9=
A &0C con concentraciones iniciales amina1 0BC$3=10B0&&4 mol dm :3 en disolución en tetracloruro de carbono, se sigue la reacción por medio de la determinación de la amina que no 6a reaccionado potenciomtricamente, obtenindose los siguientes resultados+ !iempo " min Concentración de amina >ol dm:3
'0
40
)0
'*0
300
0&'&
0'%3
0'4)
0'&&
00%4
Demuestre que la reacción es de orden total dos y calcule la constante de velocidad
(# Dos sustancias A y se trans2orman mediante una reacción bimolecular 5a siguiente tabla da las concentraciones de A en varios tiempos para un eperimento llevado a cabo a temperatura constante de '<C '04 A1 " mol dm :3 !iempo " min
'000
<)4
(3'
*0'
3)%
0
'0
&0
30
40
5a concentración inicial de es &* mol dm :3 Calc-lese la constante de velocidad de segundo orden para la reacción