Problem Primer For The Olympiad is aimed at students who are preparing for the Indian National Mathematical Olympiad and the Regional Mathematical Olympiad. The syllabus and framework of questions ...Full description
A network facing coverage problems has bad RxLev. RxQual can be bad at the same time. Sometimes the RxLev can look OK on the street (i.e. from drivetest) but coverage inside the buildings can be po...
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Problem 2Descripción completa
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PROBLEMAS DE FISICOQUIMICA
1.
A 300 K, algunas presiones de equilibrio (kPa) de HCl(g) sobre disoluciones muy diluidas de HCl en GeCl 4(l) son las siguientes: 32.0 para x= 0.005; 76.9 para x = 0.012; 121.8 para x = 0.019. Demostrar que el sistema obedece la ley de Henry en este intervalo de concentraciones y calcular la constante de la ley de Henry a 300 K. T=300 K P* X
K
Pa= X a*Ka 32.0 0.005 6400
76.9 0.0012 6408.3
121.8 0.0019 6410.53
Ka=Pa /Xa ; valor promedio es K a=6406,277 kPa
2.
La dependencia de la temperatura de la constante de la ley de Henry, K, que relaciona la fracción molar de HCl disuelto en GeCl 4(l) con la presión de equilibrio -1 de HCl(g) está dado por: K/kpa = exp (12.137 – 1010(T/K) . El valor numérico de un cambio de entalpia se deriva de esta información. ¿Cuál es su valor? ¿A qué cambio de estado corresponde?
Corresponde a un cambio de entalpia de vaporización
1
3.
La tabla siguiente de las fracciones molares de metilbenceno, C 6H5CH3, designado por A, en mezclas liquidas y de vapor con metiletil cetona, CH 3COC2H5, y la presión de equilibrio del vapor a 303.15 K: xA yA p/kPa
0 0 36.066
0.0898 0.0410 34.121
0.2476 0.1154 30.900
0.3577 0.1762 28.626
0.5194 0.2772 25.239
xA yA p/kPa
0.6036 0.3393 23.402
0.7188 0.4450 20.698
0.8019 0.5435 18.592
0.9105 0.7284 15.496
1 1 12.295
Suponer que el vapor es ideal, y calcular la presión parcial de los dos componentes; representarlos gráficamente como funciones de sus respectivas fracciones molares liquidas. Encontrar la constante de la ley de Henry para las dos componentes. Xa= fracción molar del metilbenceno en mezclas liquidas Ya= fracción molar del metilbenceno en mezclas vapor XB= 1-XA= fracción molar del metiletil acetona en mezclas liquidas Ya=Pa/P p=pA+pB YA+YB=1
xA xB yA yB p/kPa pA pB
0 1 0 1 36.066 0 36.066
0.0898 0.9102 0.0410 0.959 34.121 1.399 32.722
0.2476 0.7524 0.1154 0.8846 30.900 3.566 27.334
0.3577 0.6423 0.1762 0.8238 28.626 5.044 23.582
0.5194 0.4806 0.2772 0.7228 25.239 6.996 18.243
xA xB yA yB p/kPa pA pB
0.6036 0.3964 0.3393 0.6607 23.402 7.940 15.462
0.7188 0.2812 0.4450 0.555 20.698 9.211 11.487
0.8019 0.1981 0.5435 0.4565 18.592 10.105 8,487
0.9105 0.0895 0.7284 0.2716 15.496 11.287 4.209
1 0 1 0 12.295 12.295 0 2
Ya vs Volumen parcial del metilbenceno 14
o n 12 e c n e 10 b l i t e m l 8 e d l a i 6 c r a p 4 n o i s e r 2 P 0 0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
Fraccion molar liquida del metilbenceno en liquido
2
Ecuacion de la curva: -14.86478x +26.37026x+0.47936=y K=cte de la ley de Henry=
|
26.37026 kPa
Yb vs Volumen parcial del metil etil acetona a n40 o t e c a35 l i t e l 30 i t e m l 25 e d l 20 a i c r a15 p n o i 10 s e r P
5 0 0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
Fraccion molar liquida del metil etil acetona 2
Ecuacion de la curva: y=33.9347x +0.75158x+0.5534 K=cte de la ley de Henry=
|
kP 3
4.
La función de Gibbs de exceso para una disolución liquida de dos componentes E tiene la forma: G = RT g0x1(1 – x1), donde g0 es independiente de la composición. Diferenciar la función de Gibbs para la mezcla y obtener una expresión para el potencial químico del componente 1 en función de la composición x 1. E
Una disolución acuosa de sulfato de magnesio presenta un comportamiento diferente. A 18 ºC, el volumen total de un disolución formada a partir de 1kg de 3 2 agua está dado aproximadamente por V/cm = 1001.21 + 34.69 (m – 0.07) , esta -1 expresión es válida hasta cerca de 0.1 mol kg . ¿Cuál es volumen molar parcial de -1 (a) la sal y (b) el disolvente a 0.05 mol kg ?
Los volúmenes molares parciales de acetona y cloroformo en una disolución que 3 -1 contiene una fracción molar de 0.4693 de cloroformo son 74.166 cm mol y 80.235 3 -1 cm mol , respectivamente. ¿Cuál es el volumen de una disolución de masa 1.000 kg? ¿Cuál es el volumen de los componentes no mezclados? (para la segunda parte 3 -1 es necesario saber que los volúmenes molares son 73.993 cm mol y 80.665 3 -1 cm mol , respectivamente.) 3
-1
Vacetona=74.166 cm mol , Xacetona=0.587 4
3
-1
Vcloroformo =80.235 cm mol ; Xcloroformo=0.463 M=1000Kg
̅ ̅
a) Volumen total= V=n AVa =n(XAVA + XBVB) MASA TOTAL=m= nA(XAVA + XBVB )
b) V m acetona=73.993 cm /mol 3 Vm cloroformo= 80.665 cm /mol nT =11.514 nacetona= Xacetona*nT=0.5307*11.514=6.1105 mol n cloroformo=Xcloroformo *nT=0.4693*11.514=5.4035 mol 3 3 V m acetona=73.993 cm /mol *6.1105 mol=452.13 cm 3 3 Vm cloroformo= 80.665 cm /mol *5.4035 mol= 435.87 cm