NOMBRE: ADRIANA FERNANDA BUSTAMANTE ESPINOZA CURSO: NV02 – A
PB-4
Unidad# 2: Interpretación de los cambios de la materia, leyes Estequiomé
TAREA:
1. Averigua la masa de un mol de: a. 4 moles de cadmio, Cd. b. 2.8 moles de plomo, Pb. c. 4.9 moles de arsénico, As. d. 6 moles de mercurio, Hg. Hg.
a. 4 moles Cd
.
449 449.6 .64 4
b. 2.8 moles Pb
.
580 580.18 .18
c. 4.9 moles As
.
357 357.0 .059 59
d. 6 mo mole less Hg
.
120 1203.6 3.66 6
2. Comprueba que las siguientes ecuaciones se encuentren balanceadas (método tanteo): a. + → + b. + → + c. + → +
a. C₃Hg + 5O₂ →3CO₂ + 4HgO ( no se encuentra balanceada) b. 2Na + 2H₂O→2NaOH + H₂ 2 Na 2 4H4 2O2
c. 2KOH+H₂SO₄→K₂SO₄ + 2H₂O 2K2 4H4 2S2 6O6
3. Balancee las siguientes ecuaciones por el método algebráico: a. + → +
→ + b. + c. → + a.
BaO2+HCl→BaCl2+ H2O2 = BaO2 + 2 HCl = BaCl2 + H2O2
b. Ag2SO4+ NaCl→AgCl+ Na2SO4 = Ag2SO4 + 2 NaCl = 2 AgCl + Na2SO4 c.
KClO3→KCl+O2
= 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2
4. ¿Cuantos gramos de metano, CH 4 hay en 1.20 x 10 -4 moléculas? 1 Mol
→
6.022 x 10²³
X
→
1.20 x 10⁻⁴
x = 1.99 x 10 ⁻²⁸
g = 1.99 X 10⁻²⁸ mol x
=
g = 3.188 x 10 ⁻²⁷ gramos de CH4
5. ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr 2O3?
X = 5 moles Cr2O3 .
7,5 mole moless de Si Si
6. ¿Qué masa y cantidad de sulfuro de cobre se obtiene al hacer reaccionar 64g de azufre con la cantidad adecuada de cobre?
S: 32,1 g/mol Cu: 63,6 g/mol CuS: 32,1 g/mol + 63,6 g/mol = 95,7 g mol
64 g S .
95,7 g CuS 190 190,8 ,8 g CuS 32,1 g S
190,8 g 1,99 1,99 95,7 g/mol 1,99 mol de CuS 7. ¿Qué masa de HCl se necesitará para reaccionar con 20g de Ca?
Ca = 40 gr/mol HCl = 36,5 gr /mol
20 gr Ca .
0,5 moles Ca . 1 mol HCl .
0,5 moles de Ca
,
1 mol mol de HCl HCl
36 ,5 gr HCl
8. Calcula el volumen volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1kg de butano ( ) en condiciones normales. Datos de masas atómicas: C=12 y H=1 1K= 1000g
1000 .
17.2 17.24 4
C 4x12 = 48 H 10 x 1=
17.24 .
68.96 68.96
9. Sobre un catalizador catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):
CO (g) + O2 (g)
CO2 (g)
a. ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de monóxido de carbono en condiciones normales? b. ¿Qué volumen volumen de oxígeno se habrá consumido?
2 . , = 0,54 mol de
2CO + O2 → 2 CO2 1 .
,
,
0,54 0,54
1 . , 12
,
1molCo . , 0,27 0,27
1 . , 6
10. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de hidróxido de potasio 0,5 M?
0,2 0,2 1
KOH = 0,5 m
, ,
50 0
20ml 11. Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula: a. Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato carbonato Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16
200 . 2 2
2 . 4 4
M=
4 1 1 4
12. Al quemar 3 g de antracita (C impuro) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Calcular la riqueza en carbono de la antracita. Datos Masas atómicas: C=12 1 mol= 22,4 L
0,237 0,237 . 2,84 2,84
X= 5.3 L X= 0.237 mol de CO2
13. Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Si el rendimiento de la reacción es del 80% Calcula: a. El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales. Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16
500 g . 5 . 5
,
5 . 112 112
112 . 89,6 89,6
14. En la reacción ajustada:
6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 +
3H2
Calcular: a. Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 % Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5
Fe
HCl
Fe = 55,85
H = 1,00
CI= 3.35,5 = 106, 5
CI= 35,5
55,85 + 106,5 = 162,35 g/mol Fe
35,5 + 1,00 = 36,5 g/mol HCl
150g Fe . %
,
. 10 100 0 ,
, I
. . = ,
79 79,,07 07% %.
15. Determinar Determinar el % en peso de Cloro (Cl) presente en los siguientes compuestos: a. Cloruro de Sodio (NaCl) b. Cloruro de Magnesio (MgCl2)
NaCl Na = 23 Cl = 35.45
%peso de Cl
. .100 .100 .
60,6 ,65 5%
NaCl = 58.45 MgCl2 Mg = 24.3 Cl= 35.45 x 2 = 70.9
%peso de Cl
. .100 .100 .
74, 4,4 47%
MgCl = 95.2
16. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno nit rógeno y oxígeno oxíg eno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire. Presión total del aire = Presión parcial + Presión parcial P total del aire = 0.80 atmósferas + 0.20 atmósferas P total del aire = 1 atmósfera
P total aire = 1 atm. 17. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.
P total: 1.50 atm.
X = fracción molar
XCH4 (metano) = 0.36 XC2H6 ( Etano) = 0.294 XC3H8 (Propano) = 0.341 Pparcial = X(gas) . Ptotal Pp (CH4) = 0.36 · 1.5 atm = 0.54 atm. Pp (C2H6) = 0.294 · 1.5 atm = 0.441 atm Pp (C3H8) = 0.341 · 1.5 atm = 0.5115 atm.
18. Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg. Calcular el volumen que ocuparía la misma masa de gas, cuando la presión es de 300 mmHg.
600 mL 0. 0.6 6L 1000 800 mmHg P1 1. 1.05 05 at atm m 760 V1
V2 =?
300 mmHg 0. 0.4 4 at atm m 760 0.6 L x 1.05 atm V2 1. 1.57 575 5 lit litro ross 1.6 1.6 li litr tros os 0.4 atm P2
19. El volumen de un gas es de 200 ml a 1,5 atmósferas y 20 °C. Si la presión permanece constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el volumen aumente a 300ml? ( . )
( . )
V₁ = 200 ml
formula
P₁ = 1.5 atm
T₂ = (P₂ . T₁ . V₂) / P₁ . V₁
T₁ = 20 °C
T₂ = (1,5 . 20 . 300) / 1,5 . 200 =
V₂ = 300 ml
T₂ = 9000 / 1,5 . 200 =
P₂ 1.5 atm
T₂ = 9000 / 300 = 30°
T₂ =? 20. Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente: 20% de CO2, 65% de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases.
P total = 760 mm Hg.
P p CO2 = X CO2 . P total
CO2 = 20 % Pp= ?
P p CO2 =
N2 = 65 %
Pp= ?
O2 = 15 %
Pp= ?
CO2 =
% =
0.20
N2 =
% =
0.65
O2 =
% =
0.15
0.20 * 760 mm Hg = 152 mm Hg
Pp
N2 = X N2 * P total
Pp
N2 = 0.65 * 760 mm Hg = 494 mm Hg
P p O2 = X O2 * P total. P p O2 =
0.15 * 760 mm Hg = 114 mm Hg
21. Una pequeña esfera de masa está colgada del techo de un vagón de ferrocarril que se desplaza por una va con aceleración a. ¿Cuáles son las fuerzas que actúan sobre la esfera para un observador inercial? Y para uno no inercial en el interior del vagón?
T a v
Faf
W FERROCARRIL
22. Una persona empuja un trineo por un camino horizontal nevado. Cuando el módulo de la velocidad del trineo es 2,5 m/s, esa persona suelta el trineo y este se desliza una distancia d = 6.4 m antes de detenerse. Determina el coeficiente de fricción cinética entre los patines del trineo y la superficie nevada.
Vo = 2.5 m/s Vf= 0 dmáx = 6.4 m.
dmáx = - Vo² / ( 2 * a ) 2 * a * d máx = - Vo² a = - Vo² / ( 2 * dmáx ) a = - ( 2.5 m / s)² / ( 2 * 6.4 m) a = - 6.25 m²/ s² / 12.8 m a = - 0.4882 m / s²
