Practica 6 Quimica basica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL “ESIME CULHUACÁN”

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA ”ESIME CULHUACAN” PRACTICA 6 “OXIDACIÓN – REDUCCION” NOMBRE DEL PROFESOR: Rojo Hernández Maribel NOMBRE DE LOS INTEGRANTES DE EQUIPO: Bautista Aquino Adolfo Angel Barrera Vázquez Bruno Cedillo Toledo Uriel MATERIA: QUIMICA BASICA GRUPO: ICX36


OBJETIVOS Que el alumno:   

Identifique una reacción de óxido – reducción. Conozca mediante una reacción química las diferentes especies que se forman y los cambios en su número de oxidación. Identifique los agentes oxidante y reductor de una acción redox.


INTRODUCCIÓN OXIDACIÓN La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente: Na(0) ---> Na (1+) + 1eEn resumen: Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación REDUCCIÓN La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente: 1e- + Cl (0) ----> Cl (1-) En resumen: Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación Para más facilidad se puede construir una escala numérica del número de Oxidación y seguir el cambio electrónico del proceso redox por el aumento o Disminución del número de oxidación.


TABLA DE RESULTADOS Compuesto Formado

Nombre

Color

Cu(NO3)2(ac)

Nitrato de cobre

Azul

Cu +2( No−1 3)2

Cu(OH)2(ac)

Hidróxido cobre

Cu +2(OH −1) 2

CuSO4(ac)

Sulfato de cobre

Azul suavitel/gelatinos o Azul cristalino

FeSO4(ac)

Sulfato de fierro

Café verde

Fe+2 SO−2 4

Cu(s) CuO

Cobre Oxido de cobre

Gris Oxford

de

Numero oxidación cada átomo

Cu +2 SO−2 4

CuO° +2

−2

Cu O

de de


Cuestionario

1. Considere las cinco reacciones que se experimentaron. Identifique cuales resultaron ser oxidación- reducción.  Cu+2 O-6 reducción  Cu+2 O-2 M+2 oxidación  Cu+2 S+6 O-2 oxidación  Fe+2 S+6 O-2 reducción  Cu0 oxidación  Cu+2 O-2 reducción 2. Balancee correctamente cada una de las reacciones que resultaron ser oxidación reducción. Identifique a la sustancia que resultó ser el agente oxidante y agente reductor, así como a la sustancia oxidada y a la sustancia reducida. Muestre procedimiento. Agente Oxidante

Agente Reductor

O-2

Cu

O-2

Cu

3.-De qué manera interviene un ácido y/o medio alcalino en una reacción oxidación –reducción.

Muchas reacciones químicas ocurren en medio acuosas, ácidas o alcalinas. Cuando se balancean medias reacciones que ocurren en solución, se emplean las especies H2O, H+ y OH-, según sea el caso.

4.- Defina: a) Agente oxidante

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL “ESIME CULHUACÁN” Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce

b) Agente Reductor Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones.

c) sustancia Oxidada Molécula que ha perdido uno o varios electrones.

d) sustancia Reducida Molécula que ha ganado uno o más electrones.

e) Numero de oxidación En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química.

f) potencia estándar de redox Se conoce a la tendencia de las especies químicas en una reacción redox o de un electrodo en una celda galvánica a adquirir electrones. Se produce por la reacción de dos semiceldas que no están en equilibrio y se mide en mili voltios por comparación con un electrodo de referencia como el de hidrógeno.


OBSERVACIONES Lo que observamos en la práctica fue de cómo se podía generar un proceso de óxido reducción es decir con que reactivos podemos generarla y su principal característica en esas sustancias que realizamos es que cambiaban de color y que al desprender sus gases sale un olor muy raro el cual no lo podíamos respirar ya que era muy irritante.


CONCLUSION En conclusión, se puede decir que todo el procedimiento realizado con las sustancias al hacer una mezcla se puede producir un compuesto nuevo diferente a las sustancias haciendo una reacción química actuando como oxido-reducción al igual que con la filtración de papel que realizamos nuevamente creaba una reducción cambiando el estado de la mezcla.


Bibliografía

Biophysics, D. o. (2005). University of Arizona . Obtenido de http://www.biologia.arizona.edu/biochemistry/tutorials/chemistry/page2. html unam. (s.f.). unam. Obtenido de http://depa.fquim.unam.mx/representaciones/enopolar.html

Practica 6 Quimica basica

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