Descripción: Practica 4 Influencia de la Presión sobre el punto de ebullición.
AnalíticaDescripción completa
quimica
RELACIÓN ENTRE LAS CAPACIDADES CALORÍFICAS DE UN GAS.
Reporte de Laboratorio de Química orgánica practica numero 2 Prueba cromolitograficaDescripción completa
Descripción: Solubilidad Practica Laboratorio
UNAM
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Practica 2 química aplicada upiicsa
Instituto Politécnico Nacional Mecánica Y
Escuela Superior De Ingeniería Eléctrica Unidad Zacatenco
Laboratorio De Química Aplicada Práctica #4 Influencia de la presion sobre el punto de ebullicion ebullicion Profesor De Laboratorio: Antonio Vargas Hernandez Grupo: 2CV3 Equipo:3 Integrantes: Moreno Rivera Carlos Giuseppe Ortiz Gómez Antonio Torres Rodríguez de San Miguel Luis Fecha: 23 de Abril Año: 2017.
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Índice
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Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el cálculo de la temperatura correspondiente a las diferentes presiones de vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva
La ecuación Clausius-Clapeyron es una forma de caracterizar el cambio de fases entre un líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius Clapeyron da la pendiente de dicha curva. Matemáticamente se puede expresar como:
donde es la pendiente de dicha curva, ΔH es el calor latente o entalpía del cambio de fase y ΔV es el volumen.
Consideraciones sobre la ecuación de Clapeyron ⦁
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En un cambio de fase líquido-vapor, tanto ΔH como ΔV son posivos, por tanto la pendiente de la línea de equilibrio líquido-vapor es posiva. Lo mismo sucede con la línea sólido-vapor. En un cambio de fase sólido-líquido, ΔH es posivo y en general ΔV también, por lo tanto la pendiente de esta línea también será posiva. Existen sin embargo algunas excepciones como el H2O, Ga o Bi debido a una disminución de volumen que sufren estos componentes al fundirse, en estos casos la pendiente de la línea de equilibrio sólido-líquido será negava. En el cambio de fase sólido-líquido ΔV es mucho menor que en los cambios de fase sólido-gas o líquido-gas. Por esta razón la pendiente en el primer caso es mucho mayor que en los úlmos.
PUNTO DE EBULLICION Se define punto de ebullición de un liquido como la temperatura a la cual la presión del vapor es igual a la presión externa. Cuando se aplica calor a un liquido, su presión de Página 3 | 4
vapor aumenta hasta hacerse igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición varia con la presión externa que existe por encima de la superficie del liquido. Al descender la presión, el punto de ebullición disminuye; un aumento en la presión aumenta el punto de Ebullición
En esta prácca se observó la relación entre un cambio de temperatura t y el punto de ebullición de un líquido y a su vez confirmarlo a través de la ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el
cálculo de la temperatura a las diferentes presiones del vapor, para así comparar con la temperatura experimental.