Marco teorico de la contaminacion del agua en guatemalaDescripción completa
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Marco teorico de la contaminacion del agua en guatemala
INTRODUCCIÓN Algunas reacciones químicas son como llamadas telefónicas. En una llamada telefónica tenemos un intercambio de palabras con una o más personas. Así mismo, en una reacción tipo oxidación-reducción (reacciones redox) tenemos un intercambio de electrones. Para que una reacción pueda ser clasificada como redox, debe envolver la transferencia de uno o más electrones de una especia a otra. De la sustancia que pierde electrones durante una reacción química se dice que se oxida. Esto conlleva un aumento en el número de oxidación de esa sustancia. El número de oxidación es simplemente un número que se asigna a cada elemento en un compuesto para llevar una contabilidad de los electrones durante el transcurso de una reacción. La especie que gana electrones en una reacción redox es la que se reduce, puesto que al ganar electrones disminuye su número de oxidación. Si un reactivo gana electrones, otro reactivo debe perder un igual número de electrones. Por lo tanto, la oxidación y reducción deben ocurrir simultáneamente.
PRINCIPIOS DE TEÓRICOS Son reacciones de óxido-reducción (Redox) aquellas en la que se produce la oxidación de un elemento y la reducción del otro; produciéndose una transferencia de electrones de un átomo a otro, que se deben a los cambios de valencia que se producen entre los átomos que reaccionan.
es el proceso por el cual un elemento cede (o pierde) electrones, produciéndose un aumento de valencia.
es el proceso por el cual un elemento captura (o gana) electrones, produciéndose una disminución de valencia.
es la sustancia o el elemento que al actuar gana electrones, oxidándolo al otro y al mismo tiempo el oxidante se reduce.
es la sustancia o el elemento que al actuar pierde electrones, reduciéndolo al otro y al mismo tiempo el reductor se oxida.
Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos: a) Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes. b) En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sutancia c) Llamada también de autoreducción oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.
DETALLES CIENTIFICOS
.5 tubos de prueba Mechero Busen Tubo de desprendimiento Piceta Gradilla Goteros Pinza de mdera
H2O destilada FeSO4 0.1M KMnO4 Pb(NO3)2 Na2SO3 HCl HNO3 H2S Agua de Bromo H2SO4 20% de peso KSCN 1% peso NaOH H2SO4 MnSO4 H2O2 3%volumen Viruta de cobre Pirita
Primero vertemos 1 ml de HNO3 concentrado al tubo de ensayo. Luego agregamos 1 viruta de Cu. Se aprecia el cambio de color a verde y gas de color anaranjado Lo dejamos por 1 min y luego le agregamos agua destilada lo que le produce un cambio de coloración a celeste. Se puede ver que se forma Cu(NO3)2 y NO2 (Proceso exotérmico) HNO3 (cc) + Cu(s)
Cu(NO3)2 (ac) + NO2 (g) +H2O
A dos tubos de ensayo se le agrega 1,5 ml de FeSO 4 0.1M y también H2SO4 al 1% A uno de los tubos se le agrega 1ml de HNO 3(cc) y se procede a calentar Se forman burbujas que son NO. FeSO4(ac) + H2SO4(ac) + HNO3(cc)
Fe2(SO4)3(ac) + NO(g) + H2O(l)
Luego de eso agregamos a los tubos KSCN 1%w Podemos observar que el compuesto que fue calentado presenta una coloración rojo sangre mientras que el segundo tubo con el otro compuesto se tiñe ligerament de rojo. (Proceso endotérmico) Fe +3 + (SCN)- (ac)
[ Fe(SCN)]+2 (ac)
Para esta prueba colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de MnSO 4 1% de peso, le agregamos NaOH 1%, y luego le agregamos Agua de bromo. Mezclamos con ayuda de la bureta. Lo que vemos a continuación es la formación de un precipitado marrón oscuro que pertenece al MnO2. MnSO4 + NaOH + Br2 (ac)
MnO2 (pp) + Na2SO4(ac) + NaBr (ac)+ H2O
En un tubo de ensayo se coloca MnSO4 1% w (1 ml) y luego KSO4 0.1 M ( 1ml) Se puede observar que se forma una solución de color marrón oscura Posteriormente se lleva a calentar al mechero y esto hace que se forme precipitado color marrón que viene a ser el MnO2 MnSO4(ac)+ KSO4(ac) + H2O(l)
MnO2(pp) +KHSO4(ac) + H2SO4(ac)
En un tubo de ensayo se coloca Na2SO3 0.1M (1 ml) y enseguida vertemos 2 gotas de KMnO4 0.1M Mezclamos con la bureta y se forma precipitado marrón oscuro - MnO 2. KMnO4(ac) + Na2SO3(ac) + H2O
MnO2(pp) + Na2SO4(ac) + KOH (ac)
En un tubo de ensayo colocar KMnO4 0.1M y 1ml de H2SO4 20% w. Luego adicionamos FeSO 4 gota a gota a la mezcla notando que se vuelve incolora ya que se forma MnSO4 (incolora) FeSO4(ac) + KMnO4(ac) + H2O
Fe2(SO4)3(ac) + MnSO4(ac) + K 2SO4(ac) + H2O
Colocar en un tubo de ensayo KMnO 4 0.1M y H2SO4 20%w Agregamos H2S saturada gota a gota hasta que la mezcla se vuelva incolora por la presencia de MnSO4 y precipitado blanco que es S(s) KMnO4(ac) + H2SO4(ac) + H2S(ac)
KSO4(ac) + MnSO4(ac) + H2O + S(s)
En un tubo de prueba colocamos Pb(NO 3)2 0.1M y H2S recién preparada (Cambia de color a marrón oscuro) Luego calentamos hasta el punto de ebullición y se forma precipitado negro que corresponde al PbS Retiramos el HNO3 (ac) que se forma de manera cuidadosa tratando de solo tener el PbS Luego le agregamos el H 2Os y vemos que el precipitado cambia de color a blanco. PbS(pp) + H2S(ac)
PbSO4(pp) + H2O
Se coloca en un tubo de prueba KMnO4 en 0.1M (1 ml) y H2SO4 al 1%w (2 ml) Se agrega H2O2 al 3%v hasta la decoloración Se ve de color rosado pálido debido a MnSO4 KMnO4(ac) + HSO4(ac) + H2O2
K 2SO4(ac) + MnSO4(ac) + H2O(l) + O2(g)
RECOMENDACIONES
-Usar siempre el mandil o guardapolvo cuando estemos en el laboratorio. - Antes de realizar cualquier operación revisar los materiales. -Coger correctamente los materiales de trabajo. -No ingerir alimentos ni bebidas dentro del laboratorio. -Prestar atención a las indicaciones de la profesora. -Cualquier duda que tengas, consultar a la profesora. -Mantener el espacio utilizado el limpio y ordenado. -No trabajar en forma apresurada. -Al finalizar una tarea, recoger todos los materiales utilizados y dejar la mesa de laboratorio limpia y ordenada.
CONCLUSIONES
CUESTIONARIO
Un elemento libre se encuentra en estado basal por lo que la cantidad de sus protones y electrones es la misma por lo tanto se neutraliza y causan que no genere ninguna carga ósea un estado de oxidación igual a cero. Ejemplos: .O₂ .H₂
8,4g → x 10(152)g → 2(158)g () ()
BIBLIOGRAFÍA
http://www.fullquimica.com/2011/12/reacciones-redox.html http://www.fisicanet.com.ar/quimica/redox/tp02_redox.php http://quimicanacio.com.ar/archivos/unidad2/5%20reacciones%20de%20%C3%B3xido%20reducci%C3%B3n.pd f
