MAKALAH UNSUR BROMIN (Br) TUGAS KIMIA
Disusun oleh: Abiyya Farah Putri XII IA 2
Yayasan Pesantren Islam Al-Azhar Pusat Sekolah Menengah Atas Islam Al-Azhar 1 Jakarta
A. Sejarah Bromin
Brom (Yunani: βρωμος, brómos), adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol Br dan nomor atom 35. Bromin telah ditemukan secara terpisah oleh dua orang anggota kimia yaitu Antoine Balard dan Carl Jacob Löwig pada tahun 1825 dan 1826. Balard menemukan garam bromida dalam sisa rumput laut dari daerah rawa di Montpellier pada 1826. Rumput laut tersebut awalnya digunakan untuk menghasilkan iodin, tetapi juga pada waktu yang sama mengandung bromin. Balard telah menyuling bromin tersebut dari larutan jenuh sisa rumput laut dengan klorin. Sifat bahan yang dihasilkan menunjukkan sifat di antara klorin dan iodin. Dengan hasil yang diperoleh, dia telah mencoba untuk membuktikan bahwa bahan tersebut adalah iodin monoklorida (ICL), tetapi setelah gagal membuktikan dia yakin yang dia telah menemukan satu lagi unsur baru dan menamakannya 'murid', dari kata Latin 'muria' yang berarti air asin . Carl Jacob Löwig memisahkan bromin dari mata air mineral di kota kediamannya Bad Kreuznach pada tahun 1825. Löwig menggunakan satu larutan jenuh garam mineral bersama klorin dan mengekstrak bromin tersebut dengan dietileter (diethylether). B. Bentuk dan ciri-ciri umum bromin
Bromin merupakan satu-satunya unsur bukan logam berbentuk cair pada suhu kamar, dan salah satu dari enam unsur dalam tabel periodik yang berada dalam kondisi cair pada atau mendekati suhu kamar. Titik lebur bromin adalah 7.2 ° C dan titik didihnya pula adalah 58.8 ° C. Ia ada dalam bentuk molekul diatom, Br2. Ia juga bersifat padat, tidak tetap, berwarna coklat kemerahan, dan menguap dengan mudahnya pada suhu dan tekanan kamar lalu menghasilkan uap merah (warnanya seakan-akan menyerupai nitrogen dioksida) yang memiliki bau seakan-akan klorin. Bromin adalah halogen, yang kurang reaktif dibandingkan klorin tetapi lebih reaktif dibandingkan iodin. Bromin juga larut sedikit di dalam air, tetapi larut dengan baik di dalam karbon disulfida, alkohol alifatik (aliphatic alkohol) seperti methanol dan asam asetat. Ia mudah terikat dengan unsur-unsur lain dan memiliki efek pemutih yang kuat. Bromin, seperti korin, juga digunakan dalam pemeliharaan kolam. Beberapa senyawa bromin telah ditaksirkan memiliki potensi penyusutan lapisan ozon atau biopengumpulan dalam organisme hidup. Efeknya, banyak senyawa bromin yang digunakan dalam industri tidak lagi diproduksi, dibatasi, atau dihentikan secara bertahap. C. Sumber dan Kelimpaham Bromin
Sumber daya bromin dunia tidak terbatas. Kerak bumi mengandung 3ppm bromin, sedangkan air laut mengandung 65ppm bromin, yang diterjemahkan ke dalam 100 triliun ton brom. Selain itu, sekitar 1 miliar ton brom diyakini dalam air Laut Mati di Israel. Air asin bawah tanah di Polandia, Amerika Serikat dan di tempat lain berisi jutaan ton tambahan. Sebuah mineral bromin beberapa telah diidentifikasi, tapi tidak ada yang penting dalam perdagangan, karena senyawa bromin (bromida) biasanya sangat larut dalam air, dan cenderung untuk tetap dalam larutan air asin di laut atau bawah tanah.
Amerika Serikat, Israel, Inggris, Rusia, Perancis dan Jepang. adalah produsen terkemuka di dunia brom elemental. Di AS, beberapa perusahaan memproduksi hampir satu-setengah dari pasokan bromin dunia dari sumur air garam yang mendalam terletak berdekatan dengan ladang minyak di Arkansas dan, pada tingkat lebih rendah, di Michigan. Israel memproduksi sekitar 40% dari pasokan dunia dari air asin di Laut Mati. Sisanya berasal dari sembilan negara lain, termasuk beberapa tempat bromin diekstrak dari air laut. D. Senyawa dan Reaksi Bromin -Amonium bromida NH 4 Br
Digunakan di bidang manufaktur kimia fotografi dan emulsi. Hal ini juga digunakan sebagai flame retardant. - Li thium bromide Li Br
Yang sangat higroskopis dan oftern digunakan sebagai dessicant.Selain. Seiring dengan litium klorida (LiCl), sering digunakan dalam sistem pengkondisian udara dan pengeringan industri. -Reaksi dengan air
Brom bereaksi dengan air untuk menghasilkan hypobromite, OBR - . PH larutan menentukan posisi kesetimbangan. Br 2 (l) + H2O (l) -> OBr - (aq) + 2H+ (aq) + Br - (aq) -Reaksi dengan udar a
Bromin tidak reaktif terhadap oksigen atau nitrogen tetapi akan bereaksi ozon di -78 o C untuk membentuk senyawa bromin tidak stabil (IV) oksida. Br 2 (l) + 2o 3 (g) -> O 2
(g) +
2BrO 2
(s)
-Reaksi dengan hal ogen
Brom bereaksi dengan klorin dalam fase gas untuk membentuk spesies interhalogen BRF. Produk ini sulit untuk mendapatkan murni sejak BRF disproportionates pada suhu ruang untuk membentuk bromin, Br 2 , dan BRF 3 dan BRF 5 . Br 2 (g) + F 2 (g) -> 2BrF (g) 3BrF (g) + Br 2 (l) -> BRF 3 (l) 5BrF (g) + 2Br 2 (l) -> BRF 5 (l) Dalam kondisi yang lebih kuat, kelebihan fluor bereaksi dengan bromin pada 150 o C untuk membentuk spesies interhalogen BRF 5 . Br 2 (l) + 5F 2 (g) -> 2BrF 5 (l) Klorin bereaksi dengan bromin dalam fase gas untuk membentuk interhalogen bromin spesies tidak stabil (I) klorida, ClBr. Cl 2 (g) + Br 2 (g) -> 2ClBr (l) Brom bereaksi dengan yodium pada suhu kamar untuk membentuk bromin interhalogen spesies (I) iodida, BrI. Br 2 (l) + I 2 (s) -> 2IBr (s)
Reaksi dengan basa
Brom bereaksi dengan alkali air panas untuk menghasilkan bromat. Hanya satu keenam dari total bromin dikonversi dalam reaksi ini. 3Br 2 (g) + 6OH - (aq) -> Bro 3 - (aq) + 5Br - (aq) + 3h 2 O E. Pengolahan Bromin
Permintaan untuk bromin telah meningkat drastis selama beberapa tahun terakhir dan ini lonjakan permintaan diperkirakan akan terus berlanjut di tahuntahun mendatang karena ragam kegunaan. Sebuah laporan baru-baru ini menunjukkan bahwa pasar AS bromin diperkirakan akan mencapai 323,5 metrik ton pada tahun 2015. Perusahaan Pengolah Bromin ICL Israel Chemicals Produser bromin terbesar di dunia, Ltd (ISCHY.PK ) menghasilkan 40% dari permintaan di seluruh dunia. Albermarle Corp. (ALB) Produsen bromin terbesar kedua dengan 24% dari produksi di seluruh dunia. DOW Chemical Perusahaan kimia terbesar kedua di dunia. Company (DOW) BASF SE (BASFY.PK ) Produser bromin terbesar di dunia Chemtura (CHMT) Produser bromin terbesar ketiga Gulf Resources Inc. Bromin terbesar produsen di Cina. Anak (GFRE) perusahaan Shouguang Kota Hao Yuan Chemical Industry Co memproduksi lebih dari 40% dari produksi brom di Kota Shouguang, kota terbesar memproduksi bromin di Cina.
F. Proses Pengolahan Bromin
Produksi industri bromin melibatkan reaksi langsung klorin dengan air garam kaya ion bromin. Proses cepat, sederhana dan relatif ekonomis. Produksi Brom didasarkan pada umpan langsung dari air garam kaya ion bromin, klorin, dan uap ke tabung reaksi.
Air garam kaya ion bromin dimasukkan kedalam tabung reaksi, sedangkan gas klor dan air dimasukkan dari bagian bawah tabung reaksi. Dalam menara reaksi reaksi oksidasi-reduksi berlangsung, menghasilkan bromin: 2br -(aq) + Cl2 (g) → Br 2 (g) + 2Cl -(aq) Hal ini diperlukan untuk memanaskan sistem untuk mencegah bromin ada sisa. -Pemanasan menara reaksi atas 100 ° C (100 ° C -120 ° C). - Penghapusan bromin dari larutan Campuran gas yang mengandung uap bromin, sisa khlor dan uap naik ke puncak menara, sedangkan air garam cair terakumulasi di bagian bawah menara. Menara ini dikemas dengan bahan mengisi cocok (cincin atau cakram yang terbuat dari bahan tahan) untuk meningkatkan bidang kontak dan waktu reaksi antara gas dan solusi. Campuran gas panas yang mengandung brom, klorin dan uap air daun bagian atas tabung reaksi. Campuran ini mengalami beberapa langkah ; 1. kondensasi Langkah pertama adalah untuk mendinginkan campuran gas. Campuran gas panas tiba di kondensor, yang memiliki suhu di mana mengembun bromin, tapi tidak klorin,. Pada kondisi suhu di kondensor, gas klor dipisahkan dari cairan dan setelah meninggalkan kondensor bromin dan kaya air itu dikembalikan ke menara reaksi. Fase cair yang mengandung klorin dan bromin yang mengandung air ditransfer pemisah. 2. Pemisahan Dua lapisan terbentuk di separator. Lapisan, berat rendah adalah bromin. Lapisan, ringan atas adalah lapisan berair. Lapisan berair mengandung bromin dan klorin, yang sedikit larut dalam air. Setelah pemisahan, lapisan ini didaur ulang ke menara reaksi. Lapisan bromin, yang mengandung klorin dan air sebagai kotoran, selanjutnya dimurnikan seperlunya.
3. Pemurnian dan Pengeringan Brom diperoleh setelah langkah pemisahan tidak sepenuhnya murni dan mengandung klorin dan air. Klorin dan sebagian besar air dipisahkan dengan destilasi dan didaur ulang ke menara reaksi. Air sisa dihilangkan dengan proses pengeringan, seperti dengan pengobatan bromin basah dengan asam sulfat pekat. G. Sifat-sifat Bromin Brom adalah satu-satunya unsur cair non logam. Sifatnya berat, mudah bergerak, cairan berwarna coklat kemerahan, mudah menguap pada suhu kamar menjadi uap merah dengan bau yang sangat tajam., menyerupai klor, dan memiliki efek iritasi pada mata dan tenggorokan. Brom mudah larut dalam air atau karbon disulfida, membentuk larutan berwarna merah, tidak sekuat klor tapi lebih kuat dari iod. Dapat bersenyawa dengan banyak unsur dan memiliki efek pemutih. Ketika brom tumpah ke kulit, akan menimbulkan rasa yang amat pedih.
Bromin sangat reaktif dan merupakan agen pengoksidasi kuat dalam keberadaan air. Bereaksi keras dengan amina, alkena dan fenol serta hidrokarbon alifatik dan aromatik, keton dan asam (ini brominasi oleh s alah satu reaksi adisi atau substitusi). Dengan banyak logam dan unsur-unsur, bromin anhidrat kurang reaktif dari bromin terhidrasi, namun, bromin kering bereaksi keras dengan aluminium, titanium, merkuri serta logam tanah alkali dan logam alkali. H. Kegunaan Bromin - Industri pertanian; menggunakan Br 2 untuk pestisida - Pengeboran sumur - Persiapan sanitasi - Pemurnian air - Obat-obatan - AgBr (perak bromida); untuk film dan proses fotografi - Pewarna pakaian
Bromida organik juga sama pentingnya. Kegunaannya yang lain di antaranya : Natrium bromida (NaBr) sebagai obat penenang saraf, Metil bromida (CH3Br) zat pemadam kebakaran, dan Etilen dibromida (C 2H4Br 2) ditambahkan pada bensin untuk mengubah Pb menjadi PbBr 2. Brom juga banyak digunakan dalam sintesis untuk beberapa senyawa karbon. Sebagai contoh, dalam pembuatan zat pewarna tertentu dan dibrometana atau etilen bromida yang digunakan sebagai cairan anti ketukan untuk bensin bertimbal. .
G. Bahaya Bromin
Mungkin fatal jika dihirup, inhalasi menelan sangat beracun, atau kontak kulit. Unsur bromin adalah iritan kuat dan, dalam bentuk terkonsentrasi, akan menghasilkan lecet menyakitkan pada kulit yang terbuka dan selaput lendir khususnya. Bahkan konsentrasi rendah uap bromin (dari 10 ppm) dapat mempengaruhi pernapasan, dan menghirup jumlah signifikan bromin seriu s dapat merusak sistem pernapasan.Ketika brom tumpah ke kulit, akan menimbulkan rasa yang amat pedih. Brom mengakibatkan bahaya kesehatan yang serius, dan peralatan keselamatan kerja harus diperhatikan selama menanganinya.
F. Produk-produk yang mengandung Bromin
1) C2H4Br 2, sebuah komponen bensin etil pengganti senyawaan timbale sebagai zat anti ketuk ( antiknock ). 2) Pembersih air 3) Kamera fotografi 4) Lithium Bromida; untuk baterai
