KATA PENGANTAR
Puji dan syukur kami panjatkan ke Hadirat Tuhan Yang Maha Esa karena berkat limpahan Rahmat dan Karunia-Nya sehingga penulis dapat menyusun makalah ini tepat pada waktunya. Makalah ini membahas hukum-hukum dasar kimia. Kami sangat berharap makalah ini dapat berguna dalam rangka menambah wawasan serta pengetahuan kita mengenai hukum dasar kimia. Kami juga menyadari sepenuhnya bahwa di dalam tugas ini terdapat kekurangan-kekurangan. Untuk itu, kami berharap adanya kritik, saran dan usulan demi perbaikan di masa yang akan datang, mengingat tidak ada sesuatu yang sempurna tanpa sarana yang membangun.
Akhir kata semoga makalah ini dapat memberikan manfaat kepada kita sekalian.
Jakarta, September 2013
Penulis
1
PENDAHULUAN
Latar Belakang Ilmu kimia merupakan bagian ilmu pengetahuan alam yang mempelajari materi yang meliputi susunan, sifat, dan parubahan materi serta ener gi yang menyertai perubahan materi. Penelitian yang cermat terhadap pereaksi dan hasil reaksi telah melahirkan hukum-hukum dasar kimia yang menunjukkan hubungan hubungan kuantitatif atau yang disebut stoikiometri. Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani, yaitu stoicheon yaitu stoicheon yang berarti unsur dan metrainyang metrainyang berarti mengukur. Dengan kata lain, stoikiometri adalah perhitungan perhitungan kimia yang menyangkut menyangkut hubungan kuantitatif zat yang terlibat dalam reaksi. Hukum-hukum kimia dasar tersebut adalah hu kum kekekalan kekekalan mass massa, huku m per per bandingan tetap, tetap, , huk um per per bandingan ber ber ganda, ganda, hu kum per per bandi bandi ngan volum e hukum kes kesamaan amaan gas, gas, huk um boyle dan dan h uk um gas i deal deal.. Hukum-hukum dasar kimia itu merupakan pijakan kita dalam mempelajari dan
mengembangkan ilmu kimia selanjutnya.
2
ISI a. Hukum Kekekalan Massa (Lavoiser)
Hukum kekekalan massa atau dikenal juga sebagai hukum Lomonosov-Lavoisier adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut(dalam sistem tertutup Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan). Pernyataan Pern yataan yang umum digunakan untuk menyatakan hukum kekekalan massa adalah massa dapat berubah bentuk tetapi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Untuk suatu proses kimiawi di dalam suatu sistem tertutup, massa dari reaktan harus sama dengan massa produk. Hukum kekekalan massa diformulasikan oleh Antonie Lavoisier pada tahun 1789. Oleh karena hasilnya ini, ia sering disebut sebagai bapak kimia modern. Sebelumnya, Mikhail Lomonosov (1748) juga telah mengajukan ide yang serupa dan t elah membuktikannya dalam eksperimen. Sebelumnya, kekekalan massa sulit dimengerti karena adanya gaya buoyan atmosfer bumi. Setelah gaya ini dapat dimengerti, hukum kekekalan massa menjadi kunci penting dalam merubah alkemi menjadi kimia modern. modern. Ketika ilmuwan memahami bahwa senyawa tidak pernah hilang ketika diukur, mereka mulai melakukan studi kuantitatif transformasi senyawa. Studi ini membawa kepada ide bahwa semua proses dan transformasi kimia berlangsung dalam jumlah massa tiap elemen tetap. Hukum kekekalan massa digunakan secara luas dalam bidang-bidang seperti kimia, teknik kimia, mekanika, dan dinamika fluida. Berdasarkan ilmu relativitas spesial, kekekalan massa adalah pernyataan dari kekekalan energi. Massa partikel yang tetap dalam suatu sistem ekuivalen dengan energi momentum pusatnya. Pada beberapa peristiwa radiasi, dikatakan bahwa terlihat adanya perubahan massa menjadi energi. Hal ini terjadi ketika suatu benda berubah menjadi energi kinetik/energi potensial dan sebaliknya. Karena massa dan energi berhubungan, dalam suatu sistem yang mendapat/mengeluarkan energi, massa dalam jumlah yang sangat sedikit akan tercipta/hilang dari sistem. Namun demikian, dalam hampir seluruh peristiwa yang melibatkan perubahan energi, hukum kekekalan massa dapat digunakan karena massa yang berubah sangatlah sedikit. “Massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.” “Massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.”
Contoh: 39 gram Kalium direaksikan dengan 36,5 gram HCl. Berapakah zat hasil reaksi? Bila Ar K = 39; Ar Cl = 35,5; Ar H = 1 3
Jawab: 2 K + 2 HCl 2 KCl + H2 mol Kalium = 39 / 39 = 1 mol
b. Hukum Perbandingan tetap (Proust)
Salah satu sifat sifat yang membedakan senyawa dengan campuran yaitu senyawa memiliki susunan yang tetap. Hal ini diungkapkan oleh Joseph Louis Proust seorang se orang ahli kimia Perancis yang kini dikenal sebagai hukum perbandingan tetap atau Hukum Proust, berbunyi “Per Per bandin gan mass massa unsur -un sur dalam senyawa senyawa adalah adalah sel alu tetap walau pun berbeda”. ber ber asal asal dari daer daer ah yang ber ber beda beda dan dan di bentu bentu k dengan cara yang berbeda”.
Misalnya besi (Fe) direaksikan dengan belerang (S) membentuk besi(III) sulfida dan massa reaktan, produk dan sisa reaktan seperti yang tertera pada tabel berikut.
Fe (g)
S (g)
Fe2S3 (g)
Sisa (g)
7
4
11
-
8
4
21
S=1
14
9
22
S=1
22
14
33
S = 2, Fe = 1
Dari data-data di atas dapat diketahui setiap 7 g besi bereaksi dengan 4 g belerang. Hal ini menunjukan massa besi dan belerang yang ada dalam Fe 2S3 selalu tetap yaitu 7 : 4. Perbandingan massa unsur dalam senyawa dapat ditentukan dengan cara mengalikan jumlah atom dengan atom relatif masing-masing unsur. Misalnya H 2O perbandingan massa hidrogen dengan oksigen = 1 : 8. Perbandingan ini dapat diperoleh dengan cara sebagai berikut. Massa atom H : massa atom O = (2 x Ar.H) : (1 x Ar.O) = (2 x 1) : (1 x 16) = 2 : 16 =1:8
Contoh: Jika kita mereaksikan 4 gram hidrogen dengan 40 gram oksigen, berapa gram air yang
terbentuk? 4
Penyelesaian Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen = 1 : 8. Perbandingan massa hidrogen dengan oksigen yang dicampurkan = 4 : 40. Karena perbandingan hidrogen dan oksigen = 1 : 8, maka 4 gram hidrogen yang diperlukan 4 x 8 gram oksigen yaitu 32 gram. gram. Untuk kasus ini oksigen yang yang dicampurkan tidak bereaksi semuanya, oksigen masih bersisa sebanyak ( 40 – 40 – 32 32 ) gram = 8 gram. Nah, sekarang kita akan menghitung berapa gram air yang terbentuk dari 4 gram hidrogen dan 32 gram oksigen? Tentu saja 36 gram.
Ditulis Sebagai
H2
+
O2
==>
H2O
Perbandingan massa
1 gram
8 gram
9 gram
Jika awal bereaksi
4 gram
40 gram
….. gram?
Yang Bereaksi
4 gram
32 gram
36 gram
Oksigen bersisa = 8 gram.
c. Hukum Perbandingan Berganda (Dalton)
Dalton mendefinisikan atom sebagai unit terkecil dari suatu unsur yang dapat melakukan penggabungan kimia. Dalton membayangkan suatu atom yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi. Tetapi, serangkaian penyelidikan yang dimulai pada tahun 1850-an dan dilanjutkan pada abad IXX (kesembilan belas) secara jelas menunjukkan bahwa atom sesungguhnya memiliki struktur internal: yaitu atom tersusun atas partikel-partikel yang lebih kecil lagi, yang disebut partikel subatom. Penelitian tersebut mengarah pada penemuan tiga partikel subatom-elektron, proton, dan neutron. neutron.
“Jika dua unsur dapat membe ntu k satu sa tu atau ebih s enyawa, maka per pe r bandin gan membentuk satu atau llebih senyawa, perbandingan mass massa dari unsur satu yang ber ber senyawa dengan dengan j uml ah u nsur lai n yang yang un sur yang satu l ain
tertentu massanya akan merupakan bilangan mudah dan tetap.”
Contoh:
MnO : Mn2O7 (Mr Mn = 55, O = 16) Berat O = 8 gram Mn =
(dalam MnO)
Mn =
(dalam Mn2O7) 5
d. Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)
Sebelumnya telah banyak yang melakukan percobaan mengenai hukum perbandingan volume yaitu diantanranya Henry Cavendish, William Nicholson, dan Antonie Carlise yang menemukan perbandingan volume hidrogen dan oksigen tetapi belum dapat menemukan perbandingan hasil reaksi antara gas hidrogen dan oksigen. oksigen. Di awali oleh percobaan Joseph Priestley pada tahun 1781 yang menemukan gas hidrogen dan gas oksigen yang dapat membentuk uap air, kemudian Henry Cavendish menemukan volume gas hidrogen dan gas oksigen yang bereaksi membentuk uap air memiliki perbandingan 2 : 1. Tenyata William Nicholson dan Anthony Carlise berhasil menguraikan uap air menjadi gas hidrogen dan oksigen melalui proses elektrolisis. Joseph Louis Gay Lussac yang merupakan ahli kimia Prancis pada tahun 1808 melakukan eksperimen dan mengamati volume gas-gas terlibat dalam suatu reaksi. Pengamatan ini dilakukan terhadap temperatur dan tekanan yang tetap atau sama sehingga menghasilkan: a. Satu bagian volume gas hidrogen bereaksi dengan satu bagian volume gas klorin menghasilkan dua volume gas hidrogen klorida: H2(g) + Cl2(g)
2HCl(g)
b. Dua bagian volume gas hidrogen bereaksi dengan satu bagian volume gas oksigen menghasilkan dua bagian volume air: 2H2(g) + O2(g)
2H2O(g)
Sehingga dari data tersebut terdapat bunyi hukum perbandingan volume: “Pada kondi si tempe mperr atur dan tekanan yang sama, sama, per per bandin gan volu me gas-gas gas-gas per per eaksi “Pada kondi ste i tempe temperr atur dan tekanan yang sama, sama, per per bandin gan volu me gas gas-gas per per eaksi dengan dengan gas-gas gas-gas hasil r eaksi meru pakan bil bi l angan bul at dan dan se derhana” derhana” dengan gas- gas hasil reaksi reaksi merupakan bilangan bilangan bulat dan sederhana”
Dapat juga dikatan: “Pada kondisi temperatur perbandingan volume volumegas gas-gas -gassama sama “Pada kondisi temperaturdan dantekanan tekanan yang yang sama, sama, perbandingan dengan perbandingan koefisien dalam reaksi yangdalam sama” dengan perbandingan koefisien reaksi yang sama”
6
Data Percobaan Gay Lussac
Volume Gas Oksigen yang
Percobaan
Direaksikan (L)
Volume Gas Hidrogen yang Direaksikan (L)
Volume Uap Air yang Dihasilkan (L)
1
1
2
2
2
2
4
4
3
3
6
6
Sehingga dapat diperoleh rumus perbandingan volume: V1/N1 = V2/N2 dimana P dan T tetap Keterangan : P = tekanan gas (atm) T= suhu (K) V= volume gas (L) n= banyaknya gas (mol) “Sehingga perbandingan koefisien dalam reaksi kimia = perbandingan volume pada keadaan suhu dan tekanan yang tetap.”
Contoh Soal 1. C3H8 + O2
CO2 + H2O
Pada suhu dan tekanan tertentu, perbandingan volume CO 2 dan H2O adalah C3H8 + 5O2
3CO2 + 4H2O
Perbandingan volume CO 2:H2O adalah 3:4
2. Jika 6 liter hidrogen bereaksi dengan nitrogen membentuk amonia, hitunglah volume nitrogen dan volume amonia dalam keadaan suhu s uhu dan tekanan yang tetap 3H2 + N2
2NH3
7
e. Hukum Kesamaan Gas (Avogrado)
Mengapa perbandingan volume gas-gas dalam suatu reaksi merupakan bilangan sederhana?
Banyak ahli termasuk Dalton dan Gay Lussac Lussac gagal menjelaskan hukum
perbandingan volume yang ditemukan oleh Gay Lussac. Ketidakmampuan Dalton karena ia menganggap partikel unsur selalu berupa atom tunggal (monoatomik). Pada tahun 1811, Amedeo Avogadro menjelaskan percobaan Gay Lussac. Menurut Avogadro, partikel unsur
tidak selalu berupa atom tunggal (monoatomik), tetapi berupa 2 atom (diatomik) atau lebih (poliatomik). Avogadro menyebutkan partikel tersebut sebagai molekul. Gay Lussac: 2 volume gas hidrogen + 1 volume gas oksigen -> 2 volume uap air Avogadro: 2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen -> 2 molekul uap air Dari sini Avogadro mengajukan hipotesisnya yang dikenal hipotesis Avogadro yang berbunyi:
“
Pada Pada suh suh u dan tekanan yang sama, se semu a gas dengan dengan volum vol um e yang sama akan
mengandung jumlah molekul yang sama pula.”
Jadi, perbandingan volume gas-gas itu juga merupakan perbandingan jumlah molekul yang terlibat dalam reaksi. Dengan kata lain perbandingan volume gas-gas yang bereaksi sama dengan koefisien reaksinya (Martin S. Silberberg, 2000). Mari kita lihat bagaimana hipotesis Avogadro dapat menjelaskan hukum perbandingan volume dan sekaligus dapat menentukan rumus molekul berbagai unsur dan senyawa. se nyawa. Contoh : Berapakah volume gas 29 gram C 4H10 pada temperatur dan tekanan tetap, di mana 35 liter oksigen beratnya 40 gram (Mr C4 H10 = 58; Ar O = 16) Jawab : Mol C4H10 Mol O2
= 29 / 54 = 0,5 mol = 40 / 32 = 1,25 mol
⁄ mol C4H10 = 0,5 / 1,25 x 35 = 14 liter
8
f. Hukum Boyle. Boyle menemukan bahwa udara dapat dimanfaatkan dan dapat berkembang bila dipanaskan. Akhirya ia menemukan hukum yang kemudian terkenal sebagai hukum Boyle yang berbunyi :
bil a suhu suhu tetap, tetap, volum volum e gas gas dalam r uangan tertu tup ber ber banding ter ter balik dengan dengan tekananya
Dalam sejarah ilmu kimia terdapat beberapa tahap, antara lain tahap alkemi, tahap ilmu kimia. dan tahap ilmu kimia modern Boyle adalah bapak ilmu kimia, sedangkan Lavoisier adalah bapak ilmu kimia modern. Mengapa Boyle disebut bapak ilmu kimia? Karena ia mengadakan eksperimen secara ilmiah. Karena ia menemukan konsep atom. Karena ia dapat membedakan unsur senyawa dan campuran. Ia dapat membedakan asam, basa dan alkali. Para ahli sebelumnya tidak dapat. Misalnya Aristoteles, ahli filsafat Yunani yang terbesar, mengira air, tanah, api, dan udara, adalah unsur. Demokritos, ahli filsafat Yunani, mengutarakan bahwa semua benda terdiri dari atom. Tapi selama hampir 2000 tahun pendapat itu dilupakan orang, karena para ahli lebih suka mengikuti ajaran Aristoteles yang teryata keliru Menurut Aristoteles semua benda terdiri dari air, tanah, udara, dan api. Paracelcus, ahli fisika Swiss berpendapat bahwa semua benda terdiri dari merkuri, belerang dan garam. Van Helmont, ahli kimia Belgia mengira bahwa semua benda terdiri dari udara dan air. Pada tahun 1661 Boyle menghidupkan kembali ajaran Demokritos. Ia mengungkapkan dalam bukunya yang berjudul The Sceptical Chymist (Ahli Kimia Yang Sangsi). Dalam bukunya itu Boyle Boyle menyerang ajaran Aristoteles dan Paracelsus. Ia mencela Aristoteles yang memandang benda dari segi forma dan kualitas. Boyle menyatakan bahwa semua benda terdiri dari atom, Adanya zat yang beraneka ragam disebabkan karena jumlah atom, kedudukan atom, gerak atom, dan susunan atom. Karena jasa Boyle, ilmu fisika dan kimia diluruskan ke jalur yang benar.
P1.V1 = P2.V2
Contoh : 1 mol gas CO 2 dengan volume 10 liter dan tekanan 1,5 atm 1 mol gas H 2 dengan volume 30 liter. Pada temperatur yang sama dengan gas CO 2, berapa tekanannya?
9
Jawab : Diketahui : P1 = 1,5 atm V1 = 10 liter V2= 30 liter Ditanya : P2? Jawab :
P1.V1 = P2.V2 1,5 x 10 = P 2 x 30 P2 = 0,5 atm
g. Hukum Gas Ideal (1834)
Gas merupakan satu dari tiga wujud zat dan walaupun wujud ini merupakan bagian tak terpisahkan dari studi kimia, bab ini terutama hanya akan membahas hubungan antara volume, temperatur dan tekanan baik dalam gas ideal maupun dalam gas nyata, dan teori kinetik molekular gas, dan tidak secara langsung kimia. Bahasan utamanya terutama tentang perubahan fisika, dan reaksi kimianya tidak didiskusikan. Namun, Namun, sifat fisik gas bergantung pada struktur molekul gasnya dan sifat kimia gas juga bergantung bergantung pada strukturnya. Perilaku gas yang ada sebagai molekul tunggal adalah contoh yang baik kebergantungan sifat makroskopik pada struktur mikroskopik.
Sifat-sifat gas dapat dirangkumkan sebagai berikut.
1. Gas bersifat transparan. 2. Gas terdistribusi merata dalam ruang apapun bentuk ruangnya. ruangnya. 3. Gas dalam ruang akan akan memberikan tekanan ke ke dinding. dinding. 4. Volume sejumlah gas sama dengan dengan volume volume wadahnya. wadahnya. Bila gas gas tidak diwadahi, volume gas akan menjadi tak hingga besarnya, dan tekanannya akan menjadi tak hingga kecilnya. 5. Gas berdifusi ke segala arah tidak peduli peduli ada atau tidak tekanan luar. 6. Bila dua dua atau lebih gas bercampur, gas-gas itu akan terdistribusi merata. 7. Gas dapat ditekan dengan tekanan luar. Bila tekanan luar dikurangi, dikurangi, gas akan mengembang. 8. Bila dipanaskan gas akan mengembang, bila didinginkan akan mengkerut.
10
Dari berbagai sifat di atas, atas , yang paling penting adalah tekanan gas. Misalkan suatu cairan memenuhi wadah. Bila cairan didinginkan dan volumenya berkurang, cairan itu tidak akan memenuhi wadah lagi. Namun, gas selalu akan memenuhi ruang tidak peduliberapapun suhunya. Yang akan berubah adalah tekanannya.
Alat yang digunakan untuk mengukur tekanan gas adalah manometer , sedangkan alat pengukur tekanan atmosfer adalah barometer yang diciptakan oleh Torricelli. Tekanan didefinisikan gaya per satuan luas, jadi tekanan = gaya/luas. Dalam SI, satuan gaya adalah Newton (N), satuan luas m2, dan satuan tekanan adalah Pascal (Pa). 1 atm kira-kira sama dengan tekanan 1013 hPa.
1 atm = 1,01325 x 10 5Pa = 1013,25 hPa
Namun, dalam satuan non-SI unit, unit, Torr, kira-kira 1/760 dari 1 atm, sering digunakan untuk mengukur perubahan tekanan dalam reaksi kimia. Fakta bahwa volume gas berubah bila tekanannya berubah telah diamati sejak abad XVII oleh Torricelli dan filsuf/saintis Perancis Blase Pascal (1623-1662). Boyle mengamatibahwa dengan mengenakan tekanan dengan sejumlah volume tertentu merkuri, volume gas, yang terjebak dalam tabung gelas yang tertutup di salah satu sa tu ujungnya, akan berkurang. Dalam percobaan ini, volume gas diukur pada tekanan lebih besar dari 1 atm.
Boyle membuat pompa vakum menggunakan teknik tercangih yang ada waktu i tu, dan ia mengamati bahwa gas pada tekanan di bawah 1 atm akan mengembang. Setelah ia melakukan banyak percobaan, Boyle mengusulkan persamaan untuk menggambarkan hubungan antara volume V dan tekanan P gas. Hubungan ini disebut dengan hukum Boyle.
PV = k (suatu tetapan)
Tiga hukum Gas Hukum Boyle
: V = a/P (pada T, n tetap)
Hukum Charles
: V = b.T (pada P, n tetap)
Hukum Avogadro
: V = c.n (pada T, P tetap)
Jadi, V sebanding dengan T dan n, dan berbanding terbalik pada P. Hubungan ini dapat digabungkan menjadi satu persamaan: 11
V = RTn/P atau PV = nRT
R adalah tetapan baru. Persamaan di atas disebut dengan persamaan keadaan gas ideal atau lebih sederhana persamaan gas ideal . Nilai R bila n = 1 disebut dengan konstanta gas, yang merupakan satu dari konstanta fundamental fisika. Nilai R beragam bergantung
pada satuan yang digunakan. Dalam sistem metrik, R = 8,2056 x10 -2dm3atm mol -1K -1 Kini, nilai R = 8,3145 J mol -1 K -1 lebih sering digunakan.
PV = n.R.T
Keterangan:
V
= Volume
P
= Tekanan
n
= mol
R
= Konstanta (0,082)
T
= Temperatur
Contoh: Hitung volume 1 mol gas pada keadaan standar (0oC pada tekanan 1 atm = 273K). Jawab :
PV
= n. RT
1xV
= 1 x 0,082 x 273
V
= 22,4
12
Kesimpulan
Hukum- hukum dasar kimia seperti yang dibahas di atas mempunyai peranan yang penting dalam ilmu kimia yaitu sebagai pondasi atau dasar dari segala penghitungan rumus kimia yang kita gunakan sehari-hari. Hukum – Hukum – Hukum Hukum tersebut antara lain; Hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan berganda, hukum perbandingan volume, hukum kesamaan gas, hukum boyle dan hukum gas ide al
Hukum kekalan massa dikemukakan oleh Antonie Lavoiser pada tahun 1789 menyatakan bahwa Massa sebelum dan sesudah reaksi selalu sama. Dengan kata lain, hukum ini menyatakan bahwa dalam reaksi kimia, suatu materi tidak dapat dapat diciptakan ataupun dimusnahkan.
Hukum perbandingan tetap dikemukan oleh Joseph Proust pada t ahun 1799, (Joseph Louis Proust, 1754-1826) menyatakan bahwa Perbandingan massa unsur – unsur – unsur unsur dalam senyawa adalah selalu tetap walaupun berasal dari daerah yang berbeda dan dibentuk dengan cara yang berbeda. Dengan kata lain setiap sampe l suatu senyawa memiliki komposisi unsurunsur yang tetap.
Hukum perbandingan berganda dikemukakan oleh John Dalton (1766 – 1844) – 1844) menyatakan bahwa “Jika dua unsur dapat membentuk satu atau lebih senyawa, maka perbandingan massa dari unsur yang satu yang bersenyawa dengan jumlah unsur lain yang tertentu massanya akan merupakan bilangan mudah dan tetap.”
Hukum Perbandingan Volume yang dikemukakan oleh Gay Lussac menyatakan bahwa “Pada kondisi temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas -gas pereaksi dengan gas-gas gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana”. sederhana” . Dengan kata lain “Pada kondisi temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas -gas sama dengan perbandingan koefisien dalam reaksi yang sama” Hukum kesamaan gas yang dikemukakan oleh Amedeo Avogrado menyatakan bahwa “Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula”. Pernyataan Pernyataan ini dapat dirumuskan dengan P 1V1=P2V2
13
Hukum Boyle adalah hukum gas yang dikemukakan oleh Boyle menyatakan bahwa bila suhu tetap, volume gas dalam ruangan tertutup berbanding terbalik dengan tekananya. Pernyataan diatas dapat dirumuskan dengan P =
⁄ sedangkan V = ⁄
Hukum gas ideal (1834) merupakan penggabungan antara hukum boyle dan hukum Gay Lussac. Sehingga kedua hukum tersebut dapat dirumuskan V =
⁄ atau PV = nRT
dengan keterangan keterangan V menyatakan Volume, Volume, P menyatakan Tekanan, Tekanan, n menyatakan mol, mol, R menyatakan Konstanta (0,082),dan T menyatakan Temperatur.
14
DAFTAR PUSTAKA
Alfian, Zul. 2009. Kimia 2009. Kimia Dasar . Medan : Penerbit dan percetakan Universitas Sumatra Utara Chang, Raymond. 2003. Kimia Dasar dan Konsep – Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 2. 2 . Jakarta : Erlanga Prasetiawan, Widi . 2009. 2009. Hukum Kekekalan Massa. Massa. Jakarta : Cerdas Pustaka Urip, Kalteng.2012.” Ringkasan Hukum – Hukum Dasar dalam Kimia” Kimia ” diunduh 20 September 2013, dari http://urip.wordpress.com/2012/10/22/ringkasan-hukum-hukum-dasar-dalamkimia/ Utami, Budi. Budi. 2011. “ Hukum-hukum Dasar Kimia (Hipotesis (Hipotesis Avogadro) dan Konsep Mol ”. ”. diunduh 23 September 2013, dari http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smama/hukum-hukum-dasar-kimia-hipotesis-avogadro-dan-konsep-mol/.
15
