Makalah Tentang Asam Basa KATA PENGANTAR Puji syukur kami kami panjatkan kehadirat Allah SWT atas berkat rahmat dan hidayah hidayahNya Nya sehing sehingga ga kami kami dapat dapat menyel menyelesa esaika ikan n tugas tugas kami kami dengan dengan judul judul Makalah Tentang Asam Basa hingga selesai yang disusun untuk memenuhi tugas kimia dibawah
bimbingan ibu dosen.
Salawat dan salam tak lupa kami haturkan kepada Nabi Muhammad SAW yang tela telah h memb membaw awaa kami kami dari dari alam alam kebod kebodoha ohan n hing hingga ga ke alam alam yang yang penuh penuh denga dengan n pengetahuan dan teknologi.
Dalam penyusunan makalah ini, kami mengambil dari beberapa literatur baik dari buku-buku maupun wahana keilmuan yang lain.
Makalah ini penulis susun secara
sistematis dan berdasarkan data-data yang relevan .
Pada kesempatan kesempatan ini, tak lupa saya haturkan terima kasih yang sebesar-bes sebesar-besarnya arnya kepada : •
Ibu dosen kimia yang tercinta
•
Teman-teman sekelas atas dukungan dan saran,
•
Semua pihak yang tidak bisa disebutkan satu persatu dalam membantu pengerjaan makalah ini.
Kami sadar akan kemampuan kemampuan dan kelemahan kelemahan kami maka kami mengharapkan mengharapkan kritik dan masukan dalam perbaikan makalah selanjutnya.
Akhir kata kami ucapkan terima kasih dan WASSALAM.
Malang, 23 Januari 2013
Penyusun
DAFTAR ISI BAB I
Pendahuluan……………………………………………. .
BAB II
Pengertian...........…………………….................................... 2.1 Teori asam....................................................................... 2.2 Teori basa........................................................................
BAB III
Definisi asam-basa................................................................. 3.1 Teori asam basa menurut Arrhenius................................ 3.2 Teori asan basa menurut Brønsted-Lowry…………….. 3.3 Teori asam basa menurut Lewis.....................................
BAB IV
Kesetimbangan asam-basa .................................................. 4.1 Kesetimbangan asam...................................................... 4.2 Kesetimbangan basa........................................................
BAB V
pH larutan asam dan basa...................................................... 5.1 larutan asam dan basa kuat............................................. 5.2 larutan asam dan basa lemah..........................................
BAB VI Penutup ............................................................................... Daftar pustaka
BAB I PENDAHULUAN Air murni tidak mempunyai rasa, baud an warna. Bila mengandung zat tertentu, air dapat terasa asam, pahit, asin dan sebagainya. Air yang mengandung zat lain dapat pula menjadi berwarna. Kita ketahui bahwa cairan yang berasa asam di sebut karutan asam, yang terasa asin disebut larutan garam, sedangkan yang terasa licin dan pahit di sebut larutan basa. Di ingatkan, jangan menccipi larutan untuk mengetahui rasanya, sebab berbahaya. Cara yang baik adalah mencelupkan kertas lakmus, karena lakmus dalam larutan asam berwarna merah, dan dalam basa berwarna putih.
Sifat asam dan basa larutan tidak hanya terdapat dalam larutan air, tetapi juga dalam larutan lain seperti amoniak, eter, dan benzene, akibatnya, cukup sulit mengetahui sifat asam dan basa larutan yang sesungguhnya.oleh sebab itu, asam dan basa dapat dijelaskan dengan teori yang disebut teori asam basa, yaitu yang di kemukakan oleh Arrhenius, Bronsted-lowry, dan Lewis
BAB II PENGERTIAN 2.1 Teori Asam Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum merupakan
senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan dalam baterai atau aki mobil). Asam umumnya berasa masam; walaupun demikian, mencicipi rasa asam, terutama asam pekat, dapat berbahaya dan tidak dianjurkan.
•
Sifat-sifat asam Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut: •
Rasa
: masam ketika dilarutkan dalam air.
•
Sentuhan
: asam terasa menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya asam kuat.
•
Kereaktifan
: asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.
•
Hantaran listrik : asam, walaupun tidak selalu ionik , merupakan elektrolit.
•
Penggunaan asam Asam memiliki berbagai kegunaan. Asam sering digunakan untuk menghilangkan
karat dari logam dalam proses yang disebut " pengawetasaman" (pickling). Asam dapat digunakan sebagai elektrolit di dalam baterai sel basah, seperti asam sulfat yang digunakan di dalam baterai mobil. Pada tubuh manusia dan berbagai hewan, asam klorida merupakan bagian dari asam lambung yang disekresikan di dalam lambung untuk membantu memecah protein dan polisakarida maupun mengubah proenzim pepsinogen yang inaktif menjadi enzim pepsin. Asam juga digunakan sebagai katalis; misalnya, asam sulfat sangat banyak digunakan dalam proses alkilasi pada pembuatan bensin.
•
Asam lemah dan asam kuat adalah asam yang tidak terionisasi secara signifikan dalam larutan. Misalnya jika
sebuah asam dilambangkan dengan HA, maka dalam larutan masih terdapat sejumlah besar HA yang belum terdisosiasi/terionisasi. Dalam air, sebuah asam lemah terdisosiasi sebagai berikut : Konsentrasi kesetimbangan dari reaktan dan produk dihubungkan melalui persamaan konstanta keasaman, K a
Semakin besar nilai K a, maka semakin banyak pembentukan H+, sehingga pH larutan semakin kecil. Nilai K a asam lemah berkisar antara 1.8×10-16 dan 55.5. Asam dengan K a dibawah 1.8×10-16, merupakan asam yang lebih lemah daripada air, sehingga bersifat basa. Sedangkan asam dengan K a diatas 55.5 adalah asam kuat yang hampir terdisosiasi dengan sempurna saat dilarutkan dalam air. Sebagian besar asam adalah asam lemah. Asam-asam organik adalah anggota terbesar dari asam lemah. Asam lemah terdapat di rumah tangga seperti asam asetat dalam cuka dan asam sitrat dalam jeruk .
2.2 Teori Basa
Definisi umum dari basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air .Basa adalah lawan (dual) dari asam, yaitu ditujukan untuk unsur/senyawa kimia yang memiliki pH lebih dari 7. Kostik merupakan istilah yang digunakan untuk basa kuat. jadi kita menggunakan nama kostik soda untuk natrium hidroksida (NaOH) dan kostik postas untuk kalium hidroksida (KOH). Basa dapat dibagi menjadi
basa kuat dan basa lemah .
Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan
basa tersebut melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.
Tabel asam dan basa yang sudah dikenal dalam kehidupan
BAB III DEFINISI ASAM-BASA 3.1 Teori asam basa menurut Arrhenius
Asam ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion H+.
Basa ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion OH-. Secara kimia dapat di nyatakan :
1) HCl(aq)
H+(aq) + Cl- (aq)
(asam)
2) HA + aq
H + (aq) + A - (aq )
(asam)
3) NaOH(aq)
Na+(aq) + OH-(aq)
(basa)
4) BOH + aq
B+ (aq) + OH- (aq)
(basa)
Setelah diteliti ternyata H + (proton) tidak mungkin berdiri bebas dalam air, tetapi berikatan koorfinasi dengan oksigen air, membentuk ion hodronium (H3O+)
H+ + H2O
H3O+
Ion H3O+ dan OH- terdapat dalam air murni melalui reaksi H2O +
H2O
H3O+ + OH-
Dengan demikian, definisi asam basa Arrhenius dalam versi modern adalah sebagai berikut : Asam adalah zat yang menambah konsentrasi ion hidronium (H3O+) dalam larutan air, dan basa adalah zat yang menambah konsentrasi ion hidroksida (OH-).
Asam
Merupakan senyawa yang larut dalam air dan membentuk H3O+ dan ion negative disebut asam.
Molekul asam yang melepaskan satu, dua, dan tiga proton (H +) disebut asam amino, di, dan triprotik reaksinya bertahap sesuai dengan jumlah proton, seperti HNO3, H2SO4 dan H3PO4.
Monoprotik
:
HNO3
H+
+ NO3
Diprotik
:
H2SO4
H+
+ HSO4
(I)
HSO4
H+
+ SO4
(II)
H3PO4
H+
+ H2PO4
(I)
H2PO4
H+
+ HPO4
(II)
HPO4
H+
+ PO4
(III)
Triprotik
:
Basa
Ada dua cara terbentuknya basa, yaitu senyawa yang mengandung OH- dan
senyawa yang bereaksi dengan air dan menghasilkan OH-.
Contohnya :
NaOH
Na
+ OH-
Ba(OH)2
Ba
+ 2OH-
NH4OH
NH4
+ OH-
3.2 Teori asam basa menurut Brønsted-Lowry
Menurut teori asam basa Brønsted-Lowry, sifat asam atau basa ditentikan oleh kemampuan senyawa melepas atau menerima proton (H + ) Asam adalah senyawa atau partikel tang dapat memberikan proton (H +) kepada senyawa atau partikel lain. Basa adalah senyawa atau partikel yang dapat menerima proton (H +) dari asam. Asam
Zat dalam larutan disebut asam (HA) bila dapat melepaskan proton kepada molekul pelarut (HL). HA + HL
H2L+
+ A –
Sebagai contoh : HCL(g) + H2O
H3O (aq) + CL (aq)
Jadi, ternyata air bersifat basa bila terdapat asam didalamnya. Basa
Yang disebut basa (B) hádala zat yang dapat menerima proton dari pelarut (HL).
B +
HL
H+
+ L –
Reaksi umum basa (B) dalam pelarut air ádalah :
B
+ H2O
H+
+O
Contoh:
1)
HAc(aq) + H2O(l) asam-1
H3O+(aq) + Ac-(aq)
basa-2
asam-2
basa-1
HAc dengan Ac- merupakan pasangan asam-basa konjugasi. H3O+ dengan H2O merupakan pasangan asam-basa konjugasi. 2) H2O(l) + NH3(aq) asam-1
basa-2
NH4+(aq) + OH-(aq) asam-2
basa-1
H2O dengan OH- merupakan pasangan basa dan basa konjugasi. NH4+ dengan NH3 merupakan pasangan asam dan asam konjugasi.
Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (proton donor) dan sebagai basa (proton akseptor). Zat atau ion atau spesi seperti ini bersifat ampiprotik (amfoter).
3.3 Teori asam basa menurut Lewis
Walaupun teori Bronsted-Lowry lebih umumdari teori Arrhenius, ada reaksi yang nirip asam-basa tetapi tidak dapat di jelaskan dengan teori ini, contohnya antara NH3 dengan BF3 menjadi H3 N-BF3
H
H
F
N :
+
B
H
F
H
F
H
F
N :
B
H
F
F
Disini terjadi ikatan koordinasi antara atom N dengan B yang pasangan elektronnya berasal dari N. Berdasarkan pembentukan ikatan koordinasi, Bilbert N. Lewis menyatakan teori yang disebut teori asam-basa Lewis. Asam adalah suatu partikel yang dapat menerima pasangan elektron dari partikel lain untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi. Basa adalah suatu partikel yang dapat memberikan pasangan elektron kepada partikel lain untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi.
BAB IV KESETIMBANGAN ASAM-BASA 4.1 Kesetimbangan asam
Dalam larutan asam lemah (menurut bronsted-lowry) terdapat kesetimbangan :
HA
K C
+
=
H3O+
H2O H3O+
A –
H2O
HA
+
A –
Kesetimbangan ini terjadi dalam larutan encer sehingga konsentrasi pelarut (H2O) Sangay besar dibandingkan zat terlarut. Dengan kata lain, konsentrasi air dapat di anggap constan, maka :
H3O+ HA
A –
Kc(H2O)
=
Supaya lebih praktis H3O+ dituliskan H +
H+ Ka
=
A –
HA
Ka disebut konstanta kesetmbangan asam. Kemampuan asam terionisasi dalam air tidak sama, ada yang besar, sedang dan kecil sekali. Kemampuan itu di nyatakan dengan derajat ionisasi @
@
=
Jumlah mol yang terion Jumlah mol mula-mula
Nilai @ lebih besar dari nol dan lebih kecil dari satu (1>@>0). Dan ada hubungannya dengan Ka
Konstanta kesetimbangan beberapa asam pada 25 C Nama
Rumus
Ka
Asam Klorida
HCL
1,0 x 10
Asam Perklorat
HCLO4
1,0 x 10
Asam Bromida
HBr
1,0 x 10
Asam Iodida
HI
1,0 x 10
4.2 kesetimbangan basa
basa yang larut banyak atau basa kuat, yaitu hidroksida alkali (LiOH, NaOH, KOH dan RbOH) dan sebagian hidroksida alkali tanah yaitu : Ba(OH)2. dan C a(OH)2. dalam air, basa dapat terion sempurna : NaOH(s)
Na +
+
OH-
(@-1
Basa menurut Bronsted-Lowry hádala senyawa yang dapat menerima proton dari asam atau pelarut. Basa ini umumnya merupakan basa lemah dan membentuk kesetimbangan dalam air. Kesetimbangan basa lemah terjadi dalam larutan encer, maka konsentrasi air dapat dianggap constan.kebanyakan basa lemah adalah senyawa organik yang mengandung nitrogen, karena mempunyai pasangan electrón bebas untuk mengikat proton, dengan Kb relatif kecil.
3 contoh Konstanta kesetimbangan beberapa basa pada 25 C. Nama Amonia
Penginonan NH3 + H2O
NH4 + OH-
CH3NH2+H2O
CH3NH3+ + OH-
Metilamin
piridin
Kb 1,8 x 10
4,2 x 10
1,7 x 10 C5H5N + H2O
C5H5NH+ + OH-
Ion OH- dari NaOH menggeser kesetimbangan air kekiri sehingga OH- yang berasal dari air lebih kecil dari 10 dan dapat diabaikan. Dalam larutan terdapat OH-
= c b
5.2 larutan asam dan basa lemah
Dalam larutan asam lemah atau basa lemah, terdapat 2 kesetimbangan. Yang pertama, kesetimbangan asam lemah atau basa lemah, dan kedua kesetimbangn air.
Larutan asam lemah
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
Dalam larutan asam lemah terdapat kesetimbangan HA
H+
Ca (1-o)
ca o
H2O
H+
+
A
ca o
+
OH-
10
Ca o
10
= konsentrasi asam = derajat ionisasi
Ion H + yang berasal dari HA lebih besar dibandingkan yang dari air sehingga menggeser kesetimbangan air ke kiri. Akibatnya
H + dari air makin kecil dan dapat
diabaikan terhadap yang berasal dari HA
Larutan basa lemah
Penentuan besarnya konsentrasi OH- tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :
Dalam larutan basa lemah terdaapat dua kesetimbangan : B
+
H2O
BH +
+
OH-
c b (1-o)
c bo
H2O
H+ 10
OH10
OH-
BH +
Kb =
+
c bo
B
c bo x c bo c b (1-o)
=
Karena o amat kecil, maka : (1-o) = 1 sehingga Kb = c bo
o =
Kb
c b OH- dari air dapat di abaikan karena sangat kecil di bandingkan yang dari basa, maka : OH-
= c bo
Kb
c b
= OH-
=
C b
Kb c b
BAB VIII PENUTUP
6.1 Kesimpulan
Garam adalah hasil reaksi asam dan basa. Larutan garam mempunyai pH yang dapat dihitung dari jenis garam dan konsentrasinya. Ada garam terion sempurna, terhidrolisis sebagian, dan terhidrolisis sempurna. pH suatu larutan secara kimia dapat ditentukan dengan indikator, yaitu asam atau basa lemah yang mempunyai satu warna pada pH tertentu. Penentuan pH yang tepat dan praktis denga alat yang disebut pH- meter. Konsentrasi suatu asam atau basa sapat ditentukan dengan cara titrasi. Pada titik ekivalen mol asam setara denga mol basa. Titik itu diketahui dari perubahan warna indikator. Indikator yang cocok harus ditentukan dari kurva titrasi yang dibuat secara teoritis.
DAFTAR PUSTAKA
Raharjoe, Susanto l, 1985, larutan dan kinetika kimia, Bandung; ITB, hal 1-42 http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/asam_dan_basa/sifat-sifat-asambasa-dan-garam/
http://unitedscience.wordpress.com/ipa-1/bab-2-asam-basa-dan-garam/
