BAB I PENDAHULUAN A. Defenisi Alkohol Dalam kimia, Dalam kimia, alkohol (atau alkanol) adalah istilah yang umum untuk senyawa untuk senyawa organik apa apa pun yang memiliki gugus memiliki gugus hidroksil (-OH ) yang terikat pada atom karbon, atom karbon, yang yang ia sendiri terikat pada atom hidrogen atom hidrogen dan/atau atom karbon atom karbon lain. Alkohol sering dipakai untuk menyebut etanol, menyebut etanol, yang yang juga disebut grain disebut grain alcohol ; dan kadang untuk minuman minuman yang mengandung alkohol. Hal ini disebabkan karena memang etanol yang digunakan sebagai bahan dasar pada minuman tersebut, bukan metanol, atau grup alkohol lainnya. Begitu juga dengan alkohol yang digunakan dalam dunia famasi. Alkohol yang dimaksudkan adalah etanol. Sebenarnya alkohol dalam ilmu kimia memiliki pengertian yang lebih luas lagi. Etanol, disebut juga etil alkohol, alkohol murni, alkohol absolut, atau alkohol saja, adalah sejenis cairan yang mudah menguap, mudah terbakar, tak berwarna, dan merupakan alkohol yang paling sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Senyawa ini merupakan obat psikoaktif dan dapat ditemukan pada minuman beralkohol dan termometer modern. Etanol adalah salah satu obat rekreasi yang paling tua. Etanol termasuk ke dalam alkohol rantai tunggal, dengan rumus kimia C2H5OH dan rumus empiris C2H6O. Ia merupakan isomer konstitusional dari dimetil eter. B. Sejarah alkohol Etanol telah digunakan manusia sejak zaman prasejarah sebagai bahan pemabuk dalam minuman beralkohol. Residu yang ditemukan pada peninggalan keramik yang berumur 9000 tahun dari Cina bagian utara menunjukkan bahwa minuman beralkohol telah digunakan oleh manusia prasejarah dari masa Neolitik . Etanol dan alkohol membentuk larutan azeotrop. Karena itu pemurnian etanol yang mengandung air dengan cara penyulingan biasa hanya mampu menghasilkan etanol dengan kemurnian 96%. Etanol murni (absolut) dihasilkan pertama kali pada tahun 1796 oleh Johan Tobias Lowitz yaitu dengan cara men yaring alkohol hasil distilasi melalui arang. Lavoisier menggambarkan bahwa etanol adalah senyawa yang terbentuk dari karbon, hidrogen dan oksigen. Pada tahun 1808 Saussure berhasil menentukan rumus kimia etanol. Lima puluh tahun kemudian (1858), Couper mempublikasikan rumus kimia etanol. Dengan demikian etanol adalah salah satu senyawa kimia yang pertama kali ditemukan rumus kimianya. Etanol pertama kali dibuat secara sintetik pada tahun 1826 secara terpisah oleh Henry Hennel dari Britania Raya dan S.G. Sérullas dari Perancis. Pada tahun 1828, Michael Faraday berhasil membuat etanol dari hidrasi etilena yang dikatalisis oleh asam. Proses ini mirip dengan proses sintesis etanol industri modern.
C. Rumus Umum Alkohol Rumus struktur senyawa karbon
CH3-CH3
CH3-CH2-OH
CH3-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-OH
Karena rumus umum alkana CnH2n+1 OH atau CnH2n+1O.
adalah
CnH2n+2 maka
rumus umum alkanol
adalah
B Jenis-Jenis Alkohol Berdasarkan posisinya dalam rumus struktur alkana dikenal empat jenis atom C yaitu atom C primer, atom C sekunder, atom C tersier,atom C kuertner. Berdasarkan letak gugus fungsinya,alkohol dibedakan menjadi tiga jenis yaitu: 1.
yaitu alkohol yang gugus fungsinya (-OH) terikat pada atom C primer. Al kohol pri mer Contoh: CH3-CH2-OH
│ CH3 2.
Al kohol seku nder yaitu alkohol yang gugus fungsinya (-OH) terikat pada atom C sekunder.
Contoh: CH3-CH3-CH-OH 3.
yaitu alkohol yang gugus fungsinya (-OH) terikat pada atom C tersier. Al kohol tersier Contoh:
CH3 │
CH3-CH3-C-OH
│ CH3
A.
Tatanama Al kohol
Ada dua cara pemberian nama pada alkohol yaitu: 1. Penamaan secara trival yaitu yang di mulai penyebutan nama gugus alkil yang terikat pada gugus – OH kemudian diikuti kata alkohol. Contoh: CH3- CH2- OH CH3-CH2-CH2-OH
etil alkohol propil alkohol
2. Penamaan sistem IUPAC yaitu mengganti akhiran a pada alkana dengan ol (alkana menjadi alkanol). Contoh: CH3-CH2-OH CH3-CH2-CH2-OH
etanol propanol
Urutan penamaan senyawa alkohol menurut IUPAC Menurut rantai induk yaitu rantai karbon terpanjang yang mengandung gugus – OH selain itu atom karbon lain sebagai cabang. Memberi nomor pada rantai induk yang dimulai dari salah satu ujung rantai,sehingga posisis gugus – OH mendapatkan nomor terkecil. Urutan penamaan : - Nomor atom C yang mengikat cabang -Nama cabang : CH3 C2H5
metil etil
-Nama rantai induk ( alkanol) Penulisan nama cabang sesuai urutan abjad:etil mendahului metil,apabila gugus – OH ekivalen dari kedua rantai induk,maka penomoran dimulai dari salah satu ujung sehingga cabang-cabang mendapat nomor terkecil.
B.
Keisomeran alkoh ol
Alkohol mempunyai tiga keisomeran sebagai berikut: 1. Keisomeran posisi
Keisomeran posisi yaitu keisomeran yang terjadi karena perbedaan letak gugus – OH dalam molekul alkohol.Keisomeran posisi dalam alcohol mulai terdapat pada propanol yang mempunyai dua isomer yaitu 1-propanol dan 2-propanol. CH3-CH3-CH2-OH
CH3-CH(OH)- CH3
1-propanol
2-propanol
Cara menentukan jumlah isomer posisi alkohol: a.
Membuat kemungkinan kerangka atom C
b.
Menentukan kemungkinan letak gugus – OH pada posisi yang berbeda setiap bentuk kerangka atom C.
2. Keisomeran optik
Keisomeran optik berkaitan dengan sifat optik,kemampuan suatu senyawa untk memutar suatu bidang cahaya terpolarisasi.Keisomeran optik terjadi karena adanya atom C asimetrik.yaitu atom C yang terikat pada 4 gugus yang berbeda.Banyaknya isomer optik dapat dicari dengan n rumus 2 dengan n = jumlah atom C asimetrik. 2-butanol mempunyai satu atom C asimetrik,sehingga isomer optik 2-butanol adalah CH3
CH3
│ H―CH―OH
│ HO―C―H
│
│
C2H5
C2H5
3. Keisomeran fungsi
Keisomeran fungsi yaitu keisomeran yang terjadi karena perbedaan gugus fungsi diantara dua senyawa yang mempunyai rumus molekul yang sama.
C.
Sif at-sif at dan stru ktur alkohol
1. Sifat fisis No
Nama
1
Metanol
Rumus struktur
Titik didih
CH3-OH
Kelarutan (g/100 g air)
Mr
Larut baik
32
Larut baik
46
Larut baik
60
8,3
74
2,6
88
65 2
Etanol
CH3-CH2-OH 78
3
Propanol
CH3-CH2-CH2-OH 98
4
Butanol
CH3-CH2-CH2-CH2-OH 118
5
Pentanol
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2OH
138
Pada tabel diatas tampak bahwa alkanol mempunyai titik didih yang relatif tinggi.Semakin besar massa molekul relatif alkanol, maka titik cair dan titik didihnya juga akan tinggi. Jadi kenaikan titik cair dan titik didih alkanol sebanding dengan kenaikan massa molekul relatifnya. Pada alkanol yang rumus molekulnya sama, alkanol bercabang mempunyai titik didih lebih rendah daripada alkanol rantai lurus. Kelarutan alkanol dalam air berkurang seiring dengan bertambah panjangnya rantai karbon. Kelarutan alkanol berkaitan dengan gugus – OH yang bersifat polar, sementara gugus alkil (R) bersifat nonpolar. Jadi semakin besar gugus R semakin berkurang kepolaran, sehingga kelarutan dalam pelarut polar (seperti air) berkurang, sedangkan kelarutan dalam pelarut nonpolar bertambah. 2. Sifat Kimia Gugus – OH pada alkanol termasuk gugus yang cukup reaktif, sehingga menyebabkan alkanol banyak terlibat dalam berbagai reaksi antara lain:
D.
Reaksi alcoh ol
1. Reaksi dengan Logam Natrium
Alkohol dapat bereaksi dengan logam Na membentuk alkoksida dan gas hidrogen. Contoh reaksi etanol dengan logam natrium C2H5―OH+ Na → C2H5ONa +H2 Etanol
Na-Etoksida
Reaksi ini dapat digunakan sebagai reaksi pengenal alkohol
2.
Reaksi Oksidasi
Reaksi oksidasi alkohol menghasilkan hasil reaksi yang berbeda-beda, tergantung pada jenis alkoholnya. Reaksi oksidasi alkohol oleh zat oksidator sedang, seperti larutan K 2Cr 2O7 dalam lingkungan asam dapat digunakan untuk mengidentifikasi alkohol primer, alkohol sekunder, dan alkohol tersier.
Alkohol primer teroksidasi membentuk aldehid dan dapat teroksidasi lebih lanjut membentuk asam kar-boksilat. Contoh: CH3―CH2―OH
CH3―COH+H2O
Etanol
etanol
CH3―COH
CH3COOH
Etanol
asam etanol
Alkohol sekunder teroksidasi membentuk keton.
Alkohol tersier teroksidasi.
3. Reaksi dengan oksigen halida Jika alkohol direaksikan dengan hidrogen halida akan terbentuk haloalkana dan air dengan reaksi:
R―OH+HX
R― H2O
Contoh: CH3― OH+HCl
CH3―Cl+H2O
4. Reaksi esterifikasi Alkohol dengan asam karboksilat dapat menghasilkan ester.
R―OH + R― COOH Alkohol
R―COOR’ +
asam karbosilat
H2O
ester
Contoh: C2H5OH + CH3COOH Etanol
CH3 ― COOC2H5 + H2O
asam asetat
etil asetat
5. Reaksi Dehidrasi Alkohol Alkohol jika dipanaskan dengan asam kuat, maka akan terjadi alkena dan air. Contoh: CH3―CH2―CH2―OH
n―propanol
CH2―CH= CH2 + H2O
1―propena
Menurut aturan Saytzeff , pada reaksi dehidrasi alkohol primer, atom H dan gugus OH yang terlepas berasal dari atom-atom C yang berdekatan. Sedangkan pada reaksi dehidrasi alkohol sekunder, atom H yang terlepas berasal dari atom C yang terikat pada rantai C terpanjang.
E.
Sint esis Beberapa Senyawa A lk ohol
1. Metanol Metanol dibuat dari campuran gas karbon monoksida dengan idrogen menggunakan katalis ZnO atau Cr2O3 pada suhu 350 °C. Reaksi: CO + 2 H2CH3OH Metanol bersifat racun dan dapat mematikan jika ditelan. Kebutaan dapat pula terjadi jika karena kontak dengan kulit atau penghirupan uapnya terlalu lama. Kebutaan orang yang mencerna metanol disebabkan oleh terbentuknya formaldehida (H2CO) atau asam format (HCO2OH) yang merusakkan sel-sel retina.
Jika formaldehida adalah penyebabnya, maka diduga zat ini menghambat pembentukan ATP (adenosine trifosfat ) yang diperlukan agar sel retina berfungsi. Jika asam format penyebabnya, maka diduga asam ini menonaktifkan enzim yang mengandung besi yang bertanggung jawab mengangkut oksigen ke retina. Suatu kondisi menyertai pembentukan asam format, yakni asidosisdi mana pH darah dan jaringan darah menurun. Metanol digunakan sebagai pelarut resin dan getah. Sebagian metanol diubah menjadi formal dehida untuk bahan pembuat plastik.
2. Etanol Etanol adalah senyawa alkohol yang dapat diminum pada persentase tertentu. Misalnya, bir mengandung + 7% volume etanol, wiski, brendi, arak mengandung + 40% volume etanol, dan anggur mengandung + 12 volume etanol. Etanol tidak beracun, tetapi bersifat memabukkan dan menyebabkan kantuk karena menekan aktivitas otak atas. Etanol juga bersifat candu. Orang yang sering minum alkohol dapat menjadi ketagihan dan sukar baginya untuk meninggalkan alkohol itu. Alkohol yang terdapat dalam minuman beralkohol itu sama dengan yang terdapat dalam alkohol teknis, seperti spiritus. Oleh karena itu, alkohol teknis diracuni (didenaturasi) sehingga tidak dapat diminum lagi. Minuman beralkohol dikenakan cukai yang tinggi, harganya jauh lebih mahal daripada alkohol teknis. Hal ini antara lain dimaksudkan supaya orang tidak terlalu mudah memperolehnya. Etanol dapat dihasilkan dari proses fermentasi pada kar-bohidrat dengan bantuan ragi. Misalnya, dalam kehidupan sehari-hari kita sering membuat tape ketan, yang bahan-bahannya adalah beras ketan yang dimasak kemudian diberi enzim (ragi) secukupnya dan dibiarkan beberapa hari. Etanol yang terbentuk lalu dipisahkan dengan distilasi. Reaksi yang terjadi: C6H12O6
2 C2H5OH + 3 CO2 Asam
`Dalam industri, etanol dibuat dengan cara hidrasi alkena dengan katalis asam. Reaksi: CH2= CH2 + H2O
C2H5OH
F. Kegunaan alk ohol
Dalam kehidupan sehari-hari alkohol banyak digunakan, antara lain sebagai berikut. a. Dalam bidang farmasi (obat-obatan), sebagai pelarut senyawa organik, misalnya etanol dan butanol.
b. Dalam bidang biologi atau industri digunakan sebagai disinfektan, misalnya etanol dan metanol. c. Sebagai bahan bakar, misalnya spiritus (campuran antara metanol dan etanol).
BAB III PENUTUP
A. Kesimpulan
Alkohol merupakan senyawa yang mempunyai banyak manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari.Baik dalam dalam bahan makanan,obat-obatan dan lain-lain. Selain itu alcohol juga sangat di butuhkan dalam industry minuman. alkanol mempunyai titik didih yang relatif tinggi.Semakin besar massa molekul relatif alkanol, maka titik cair dan titik didihnya juga akan tinggi. Jadi kenaikan titik cair dan titik didih alkanol sebanding dengan kenaikan massa molekul relatifnya. Penamaan alkohol di lakukan dengan dua cara yaitu secara trivval dan secara iupac. Alkohol juga memiliki tiga keisomeran di posisi,kemudian isomerfungsi dan isomer optic.
mana antara
lain yang
pertama isomer
