LAPORAN PRAKTIKUM TEKNIK LABORATORIUM “LARUTAN DAN PENGENCERAN”
Disusun oleh : Dhea Vivin. K F05112088 REG A Kelas B
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN PRODI PENDIDIKAN BIOLOGI UNIVERSITAS TANJUNGPURA 2013
A. Pendahuluan 1. Latar Belakang Membuat larutan merupakan keterampilan mendasar di laboratorium biologi. Larutan – larutan tersebut merupakan campuran dari dua bahan atau zat yang berbeda baik dari bahan cair maupun padat. Setiap larutan yang dibuat pasti mempunyai kepekatan atau konsentrasi tertentu. Konsentrasian kepekatan itu disetiap larutan yang dibuat larutan dapat d e n g a n ditentukan secara kuantitatif dengan suatu perhitungan. Sebelum membuat larutan praktikan diharuskan tahu dulu alat – alat yang yang digunakan dalam membuat larutan, seperti gelas kimia, batang pengaduk, labu takar, neraca analitik dan lain – lain. Alat – alat tersebut akan membantu untuk membuat suatu larutan dengan konsentrasi atau kepekatan sesuai dengan kebutuhan. Dalam pembuatan larutan harus dilakukan seteliti mungkin dan menggunakan perhitungan yang tepat, sehingga hasil yang didapatkan sesuai dengan yang diharapkan. Contoh larutan yang umum dijumpai adalah padatan yang dilarutkan dalam cairan, seperti garam atau gula. Gas dapat pula dilarutkan dalam cairan, misalnya karbon dioksida atau oksigen dalam air. Selain itu, cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain. Terdapat pula larutan padat, misalnya aloi (campuran logam) dan mineral tertentu. Sebenarnya larutan terjadi jika atom, molekul, atau ion dari suatu zat semuanya terdispersi (larut). Larutan terdiri atas zat yang dilarutkan (solute) dan pelarut (solven). Untuk larutan gula dalam air, gula merupakan zat terlarutdan pelarutnya adalah air. Untuk larutan alcohol dalam air, tergantung dari banyaknya zat yang paling dominant. Karena itu dapat dikatakan larutan air dalam alkohol atau larutan alkohol dalam air. Dalam praktikum ini akan dilakukan percobaan tentang pembuatan larutan dimana praktikan diharapkan dapat mengetahui serta memahami tentang konsentrasi suatu larutan yang ada atau yang akan dibuat. Dalam hal ini akan diketahui apakah larutan tersebut akan terlar ut sempurna atau tidak. Dalam percobaan ini pula, kita dapat mengetahui cara pengenceran suatu larutan. Dalam kehidupan sehari-hari sering kita membuat teh dan terkadang terlalu manis dan kita biasanya menambahkan air yang merupakan pelarut, itu merupakan gambaran secara umum tentang pengenceran. Dalam dunia pendidikan biasanya bahan yang digunakan yakni bahan kimia, maka dalam pengerjaannya harus lebih hati-hati sehingga tidak membahayakan bagi diri sendiri maupun orang lain. Pengetahuan tentang pengenceran larutan ini penting agar praktikan dapat menyediakan larutan yang pas untuk penelitian.
2. Dasar Teori Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat bervariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan atau padatan. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sejumlah kecil solute, relatif terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute. Solute adalah zat terlarut, sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam mana solute terlarut (Baroroh, 2004). Banyak zat kimia yang terdapat dilaboratorium tidak dalam keadaan murni tetapi berupa larutan seperti garam, asam sufat, asam nitrat jumlah mol zat dalam larutan bergantung pada konsentrasi dan volumenya, suatu konsentrasi yang umum dipakai adalah molar ( M ). Untuk membuat suatu larutan dengan konsentrasi tertentu dapat dilakukan dengan cara: 1) Melarutkan zat terlarut yang berada dalam bentuk padatan
Jika larutan yang diinginkan komponen terlarutnya pada suhu kamar berupa padatan, maka untuk membuat larutan tersebut, ditimbang sejumlah tertentu zat terlarut yang diperlukan. 2) Mengencerkan suatu larutan pekat Untuk membuat jenis larutan semacam ini, sangat penting diketahui sifatsifat dari larutan pekat yang tersedia dan konsentrasi awal dari larutan pekat tersebut. Untuk menentukan berapa banyak larutan pekat yang diperlukan
untuk
memmbuat
sejumlah
tertentu
larutan
dengan
konsentrasi yang lebih encer, persamaan yang lazim digunakan adalah V1 M1= V2 M2 V1 = Volume larutan atau massa sebelum diencerkaan M1 = Konsentrasi larutan sebelum diencerkan V2 = Volume larutan atau massa setelah diencerkan M2 = Konsentrasi larutan setelah diencerkan (Hort, 2006). Pada umumnya zat yang digunakan sebagai pelarut adalah air, selain air yang berfungsi sebagai pelarut adalah alkohol amoniak, kloroform, benzena, minyak, asam asetat, akan tetapi kalau menggunakan air biasanya tidak disebutkan (Gunawan, 2004).
Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan yaitu temperatur, sifat pelarut, efek ion sejenis, efek ion berlainan, pH, hidrolisis, pengaruh kompleks dan lain-lain (Khopkar, 2003). Untuk menyatakan komposisi larutan secara kuantitatif digunakan konsentrasi. Konsentrasi adalah perbandingan jumlah zat terlarut dan jumlah pelarut, dinyatakan dalam satuan volume (berat, mol) zat terlarut dalam sejumlah volume tertentu dari pelarut. Berdasarkan hal ini muncul satuansatuan konsentrasi, yaitu fraksi mol, molaritas, molalitas, normalitas, ppm serta ditambah dengan persen massa dan persen volume (Baroroh, 2004). Banyak cara menentukan konsentrasi larutan yang semuanya menyatakan kuantitas zat terlarut dalam kuantitas pelarut atau larutan. Dengan demikian, setiap sistem konsentrasi harus menyatakan hal-hal sebgai berikut, satuan yang digunakan untuk zat terlarut, kuantitas kedua dapat berupa pelarut atau larutan keseluruhan, satuan yang digunakan untuk kuantitas kedua konsentrasi. Suatu larutan terdiri atas dari dua komponen yang penting. Biasanya salah satu komponen yang mengandung jumlah zat yang lebih banyak disebut pelarut (solvent). Pelarut dipandang sebagai pembawa atau medium zat terlarut yang dapat berperan serta dalam reaksi kimia. Kemudian, komponenlainnya yang mengandung zat yang lebih sedikit disebut zat terlarut (solute). Kedua komponen dalam larutan dapat sebagai pelarut atau terlarut tergantung komposisinya. Larutan di bagi menjadi tiga jenis yaitu: 1. Larutan tak jenuh yaitu larutan yang mengandung solute kurang dari yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. 2. Larutan jenuh yaitu suatu larutan yang mengandung sejumlah solute yang larut dan mengadakan kesetimbangan dengan solute padatnya. 3. Larutan lewat jenuh yaitu larutan yang mengandung lebih banyak soluteyang diperlukan dari pada solvent. Dalam ilmu kimia dikenal suatu ungkapan ”Like Dissolves Like,” yaitu jika molekul terlarut dalam pelarut mirip, maka akan mudah bercampur. Secara umum, terdapat kecenderungan kuat bagi senyawa non polar, dan senyawa kovalen polar atau senyawa ion larut ke dalam pelarut polar. Dengan kata lain ”sejenis melarutakan sejenis,” dimana sejenis di sini menunjukkan persamaan dalam hal kekuatan gaya tarik antara molekulnya. Proses standarisasi diperlukan untuk mengetahui besar konsentrasi sesungguhnya dari larutran yang dihsilkan. Cara yang digunakan bermacammacam, yaitu misalnya titrasi dapat digunakan jika konsentrasinya diketahui. Standarisasi secara titrasi dapat digunakan dengan bahan baku primer yakni bahan yang konsentrasinya dapat langsung ditentukan dari berat bahan murni yang dilarutkan dalam volume larutan yang terjadi. Larutan yang dibuat dari bahan baku primer disebut larutan bahan baku primer (Harjadi, 1997).
Unsur merupakan zat-zat yang tidak dapat diuraikan menjadi zat lain yang lebih sederhana oleh reaksi kimia biasa. Unsur berfungsi sebagai zat pembangun untuk semua zat-zat komplek yang akan dijumpai. Senyawa merupakan zat yang terdiri dari dua atau lebih unsur dan untuk masingmasing senyawa individu selalu ada dalam proporsi massa yang sama. Unsur dan senyawa dianggap zat murni karena komposisiya dapat berubahubah (Brady, 1999). Bedasarkan keadaan fase zat setelah bercampur, maka campuran ada yang homogen dan heterogen. Campuran homogen adalah campuran yang membentuk satu fasa,yaitu mempunyai sifat dan komposisi yang sama antara satu bagian dengan bagian yang lain didekatnya. Campuran homogen lebih umum disebut larutan, contohnya air gula dan alkohol dalam air. Campuran heterogen adalah campuran yang mengandung dua fase atau lebih, contohnya air susu dan air kopi. Kebanyakan larutan mempunyai salah satu komponen yang lebih besar jumlahnya. Komponen yang besar itu disebut pelarut ( solvent ) dan yang lain adalah zat terlarut ( solute) (Syukri, 1999). Untuk menyatakan banyaknya zat terlarut maupun pelarut, dikenal istilah konsentrasi. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan beberapa cara seperti persen berat, persen volume, molaritas, molalitas, fraksi mol, normalitas dan bagian persejuta. 1. Persen Berat (%/W) Perbandingan massa zat terlarut dengan massa larutan dikali 100%. Biasanya dipakai pada larutan padat-cair atau padat-padat. 2. Persen Volume (%/V) Perbandingan volume zat terlarut dengan volume larutan dikalikan 100% (untuk campuran dua cairan atau lebih). 3. Molaritas (M) Banyaknya mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. Harga kemolaran dapat ditentukan dengan menghitung mol zat terlarut dan volume larutan. Volume larutan adalah volume zat terlarut dan pelarut setelah bercampur. 4. Molalitas (m) Molalitas adalah jumlah ml zat tterlarut dalam 1000gr pelarut murni. 5. Fraksi Mol (X) Perbandingan mol salah satu komponen dengan jumlah mol semua komponen.
6. Normalitas (N) Jumlah ekivalen zat terlarut dalam tiap liter larutan. Ekivalen zat dalam larutan bergantung pada jenis reaksi yang dialami zat itu, karena ini dipakai untuk penyetaraan zat dalam reaksi. 7. Bagian Persejuta (ppm) Miligram zat terlarut dalam tiap kg larutan, satuan ini sering dipakai untuk konsentrasi zat yang sangat kecil dalam larutan gas, cair atau padat (Tim Dosen Teknik Kimia, 2011). Larutan-larutan yang tersedia dalam laboratorium umumnya dalam bentuk pekat. Untuk memperoleh larutan yang konsentrasinya lebih rendah biasanya dilakukan pengenceran. Pengenceran dilakukan dengan menambahkan aquadest ke dalam larutan yang pekat. Penambahan aquadest ini mengakibatkan konsentrasi berubah dan volume diperbesar, tetapi jumlah mol zat terlarut adalah tetap. Selain itu, pengenceran juga dapat dilakukan dengan cara terlebih dahulu menentukan konsentrasi dan volume larutan yang akan dibuat. Untuk menentukannya, tetap menggunakan rumus pengenceran, yaitu: V1 M1 = V2 M2 Keterangan : M = Konsentrasi molar awal M = Konsentrasi molar akhir V = Volume larutan awal V = Volume larutan akhir (Wanibesak, 2010).
₁ ₂ ₁ ₂
Dalam pekerjaan sehari-hari dilaboratorium biasanya menggunakan larutan yang lebih rendah konsentrasinya dengan menambahkan pelarutnya. Banyak laboratorium membuat larutan senyawa yang pekat dengan menggunakan aquades biasanya sangat ekonomis. Biasanya larutan ini sangat pekat dan harus diencerkan, proses pengenceran adalah mencampur larutan tersebut (Syukri, 1999). Pada percobaan umumnya asam-asam anorganik berupa cairan pekat ada yang berasap atau bersifat korosif, zat cair organic umumnya bersifat mudah menguap dan mudah terbakar. Asam-asam anorganik dan beberapa cairan organic sering harus disiapkan sebagai sediaan berupa larutannya yang lebih encer dalam suatu pelarut (Mulyono, 2005). Proses pengenceran adalah mencampurkan lrutan pekat ( konsentrasi tinggi ) dengan cara menambahkan pelarut agar diperoleh volume air yang lebih besar. Jika suatu larutan senyawa kimia yang pekat diencerkan,
kadang-kadang sejumlah panas dilepaskan. Hal ini terjadi pada pengenceran asam sulfat pekat. Agar panas ini dapat dihilangkan dengan aman, asam sulfat pekat harus ditambahkan ke dalam air, tidak boleh sebaliknya. Jika air yang ditambahkan ke dalam asam sulfat pekat, panas yang dilepaskan sedemikian besar yang dapat menyebabkan air mendadak mendidih dan menyebabkan asam sulfat memercih. Jika kita berada di dekatnya, percikannya akan dapat merusak kulit (Brady, 1999). Teknik pengenceran melibatkan teknik pengukuran volume dan teknik pelarutan. Tentang kedua teknik ini beberapa hal harus diperhatikan seperti diuraikan berikut ini. Hitung volum cairan pekat dan volum aquades yang akan diukur dan disiapkan didalam gelas kimia. Teknik pengenceran dari larutan kurang pekat menjadi larutan yang lebih encer lebih mudah dilakukan dan tidak diperlukan diruang asam (Mulyono, 2005). Satuan konsentrasi dilakukan berdasarkan tujuan pengukuran. Keuntungan penggunaan molaritas adalah karena biasanya lebih mudah untuk mengukur volume. Molaritas tidak tergantung pada suhu, sebab konsentrasi dinyatakan dalam jumlah mol zat terlarut dan massa pelarut, sedangkan pada volume larutan umumnya meningkatkan suhu. Larutan yang memiliki molaritas 0,1M pada 25 ⁰C mungkin menjadi 0,97 M pada 45⁰C karena volumenya meningkat (Chang, 2004). Kadang-kadang diperlukan persiapan larutan encer dengan konsentrasi tertentu dari suatu larutan yang lebih pekat dengan cara menambahkan pelarut murni. Andaikan konsentrasi awal (molaritas) diketahui sebagai Cf dan volume awalnya V, jumlah zat terlarutnya ialah (Cf mol C) (Cf L) = CpVp ini tidak berubah karena pengenceran menjadi volume akhir Vf karena hanya pelarut dan bukan zat terlarut yang ditambahkan Cf = Vf = Cp.Vp (Norman, 1998). Althought water is sometimes called the universal solvent, there are many things it cannot dissolve. For example water and oil do not mix. We say oil is immiscible in water. Water is good solvent due to its polarity. The solvent properties of water are vital in biology, because many biochemical reactions take place only within aqueous solutions. When an ionic or polar compound enters water molecules to surround one molecule of solute. The partially negative dipoles of the water are attracted to positively charged components of the solute, and vice versa for the positive dipoles (Anonim, 2012). Dilution is a reduction in the concentration of a chemical (gas, vapor, solution). It is the process of reducing the concentration of a solute in solution, usually simply by mixing with more solvent. To dilute a solution
means to add more solvent without the addition of more solute. The resulting solution is thoroughly mixed so as to ensure that all parts of the solution are identical.The same direct relationship applies to gases and vapors diluted in air for example. Although, thorough mixing of gases and vapors may not be as easily accomplished.For example, if there are 10 grams of salt (the solute) dissolved in 1 litre of water (the solvent), this solution has a certain salt concentration/molarity. If one adds 1 litre of water to this solution the salt concentration is reduced. The diluted solution still contains 10 grams of salt/(0.171 moles of NaCl) (Kaper, 2013).
B. Tujuan Praktikum “Larutan dan Pengenceran” ini bertujuan untuk mengetahui cara pengenceran suatu larutan, serta mengetahui perbandingan pengenceran larutan dengan berbagai cara, yaitu seperti pengadukan, pemanasan dengan spiritus, serta pemanasan dengan spiritus dan pengadukan.
C. Metodologi Pada praktikum ini praktikan menggunakan alat-alat yaitu gelas beaker, gelas ukur, erlenmeyer, batang pengaduk, kaki tiga, lampu spiritus, kasa asbes, termometer, stopwatch, corong gelas. Dan bahan-bahan yang digunakan adalah air, gula, korek api, dan kertas saring. Cara kerjanya yaitu, 100 ml larutan gula 80% dibuat dengan 3 perlakuan berbeda dengan menggunakan gelas beaker. Yang pertama adalah diaduk dengan batang pengaduk, yang kedua adalah dipanaskan di atas api atau lampu spiritus dengan menggunakan kaki tiga dan asbes. Termometer diletakkan di dalam gelas beakernya dan suhunya dicatat. Dan yang ketiga adalah dilakukan seperti nomor dua dengan penambahan pengadukan pada saat yang sama. Waktu dicatat (dalam detik) dari ketiga perlakuan sampai saat terjadi larutan homogen. Lalu tebel perbedaan waktu dibuat dari setiap perlakuan untuk setiap kelompok di papan tulis dan digunakn data kelas ini untuk menghitung standar deviasi dari setiap perlakuan. Salah satu larutan homogen di atas diencerkan menjadi larutan gula 20%. Salah satu larutan gula 80% disaring dengan menggunakan kertas saring whatman no 1. Perubahan fisik hasil penyaringan diamati.
D. Hasil Pengamatan 1. Tabel Hasil Pengamatan
Kelompok
Perlakuan 2 555 detik 750 detik 600 detik 628 detik
1 192 detik 118 detik 169 detik 187 detik
1 dan 2 3 dan 4 5 dan 6 7 dan 8
3 136 detik 87 detik 152 detik 102 detik
2. Tabel Standar Deviasi (Diaduk)
X
̅
x-
̅
̅
(x- )²
192
166,5
25,5
650,25
118 169 187
166,5 166,5 166,5
-48,5 2,5 20,5
2352,25 6,25 420,25 ∑ = 3429
̅
= 166,5 ̅ = = SD =
̅ = = √ = 33,81 ∑
3. Tabel Standar Deviasi (Dipanaskan dengan Spiritus)
X 555 750 600 628
̅
̅ = 633,25 ̅ = = SD =
x-
̅
̅
(x- )²
-78,25
6123,06
116,75
13630,56
-33,25
1105,56
-5,25
27,56
̅ = = = √ = 83,4 ∑
∑ = 20886,74
4. Tabel Standar Deviasi (Dipanaskan dengan Spiritus + Diaduk)
X 136 87 152 102
̅
̅ = 119,25 ̅ = SD =
x-
̅
̅
(x- )²
16,75
280,56
-32,25
1040,06
32,75
1072,56
-17,25
297,56 ∑ = 2690,74
̅ = = = √ = 29,9 ∑
5. Tabel Hasil Penyaringan Sebelum penyaringan Setelah penyaringan
Encer agak kekuningan
Tetap encer dan menjadi lebih jernih
E. Pembahasan Praktikum yang berjudul “Larutan dan Pengenceran” ini dilakukan dengan tujuan untuk mengetahui cara pengenceran suatu larutan, serta mengetahui perbandingan pengenceran larutan dengan berbagai cara. Pada praktikum ini untuk membuat gula 20% digunakan 3 teknik, yaitu diaduk, dipanaskan dengan spiritus, serta dipanaskan dengan spiritus sambil diaduk. Pada prinsipnya, ketiga perlakuan tersebut menghasilkan efek yang sama, yaitu mempercepat energi kinetik molekul-molekul gula. Jika energi kinetiknya meningkat, tumbukan akan lebih banyak terjadi sehingga reaksi berlangsung cepat dan gula cepat larut. Perlakuan pertama larutan dilarutkan dengan cara diaduk. Pada awalnya gula larut dengan cepat, namun lama kelamaan gula menjadi lama larut karena telah mencapai tingkat jenuh untuk larut. Sehingga diperlukan waktu lama untuk larut sempurna. Proses pengadukan dipengaruhi oleh kecepatan pengadukan dan arah pengadukan. Semakin cepat larutan diaduk, semakin cepat pula untuk terlarut. Arah pengadukan mempengaruhi sebab jika pengadukan dilakukan tidak searah, maka molekul tidak mudah larut. Oleh sebab itu terjadi perbedaan waktu pada setiap kelompok, karena tiap kelompok, memiliki orang yang berbeda serta cara pengadukan yang berbeda. Perlakuan ini mendapatkan rata-rata waktu kelompok 166,5 sekon dengan standar deviasi sebesar 33,81. Selanjutnya larutan dipanaskan di atas api atau lampu spiritus. Pada perlakuan ini gula larut lebih cepat dibandingkan dengan cara yang pertama. Karena nyala api mempengaruhi suhu, sehingga apabila nyala apinya besar otomatis suhu yang dihasilkan pun tinggi sehingga mempercepat larutan menjadi homogen. Selain itu, ketinggian kaik tiga juga mempengaruhi, karena jika kaki tiga dekat dengan sumber api, maka semakin cepat titik didihnya sehingga larutan pun semakin cepat untuk menjadi homogen. Proses ini memanfaatkan perpindahan kalor secara konveksi. Jadi, semua kalor mengalir pada semua bagian larutan hingga mendidih. Suhu yang tercatat hingga larutan homogen adalah 82º C. Perlakuan ini mendapatkan rata-rata waktu kelompok 633,25 sekon dengan standar deviasi sebesar 83,4. Perlakuan yang terakhir terhadap gula yakni dengan cara dipanaskan di atas api atau lampu spiritus sambil diaduk memerlukan waktu rata-rata kelompok 119,25 sekon dengan standar deviasinya yaitu 29,9. Pada perlakuan ini, gula lebih cepat larut karena pada larutan diberi 2 perlakuan sekaligus untuk mempercepat energi kinetik molekulnya, yaitu diaduk dan dipanaskan. Setelah larutan terbentuk semua, dilakukan pengenceran terhadap salah satu larutan gula menjadi 80%. Penambahan air dilakukan sesuai rumus :
%=
x 100%
= 44,44 V1 M1 = V2 M2 100.44,44 = V2.20 4444 = 20.V2 V2 =
= 222,2 ml Volume air yang ditambahkan = 222,2 – 100 = 122,2 ml Jadi, dilakukan penambahan 122,2 ml air. Setelah pengenceran, warna larutan tidak berubah, yaitu sedikit kekuningan. Hal ini dikarenakan zat pengotor dalam larutan tetap ada. Sedangkan kekentalannya berubah drastis menjadi sangat encer seperti air karena perbandingan jumlah gula terhadap air sangatlah sedikit. Selain pengenceran, juga dilakukan penyaringan terhadap larutan yang sudah diencerkan ini. Karena kekentalannya kurang, larutan mengalir dengan lancar dari kertas saring. Hasil penyaringan, warna larutan gula menjadi lebih jernih karena kotoran tersaring di kertas saring. Hal ini ditandai dengan adanya bercak noda pada kertas saring walaupun sedikit. Sedangkan kekentalannya tetap karena larutan gula homogen, solute (zat terlarut) tidak dapat dipisahkan dengan solvent (pelarut) hanya dengan melakukan penyaringan.
F. Kesimpulan Dari praktikum yang telah dilaksanakan dapat ditarik kesimpulan bahwa ada tiga cara membuat larutan, yang pertama diaduk, yang kedua di panaskan di atas api atau lampu spiritus, dan yang ketiga adalah dipanaskan di atas api atau lampu spiritus sambil diaduk. Ketiga perlakuan tersebut menghasilkan efek yang sama, yaitu memperbesar energi kinetik rata-rata molekul gula. Semakin rendah standar deviasi, semakin tinggi ketelitian dan begitu juga sebaliknya.
Perlakuan yang membuat gula larut paling cepat adalah dipanaskan di atas api atau lampu spiritus sambil diaduk. Sedangkan yang paling lambat adalah dipanskan di atas api atau lampu spiritus. Penambahan air untuk pengenceran dapat dicari dengan rumus : %=
x 100
V1 M1 = V2 M2 Kekentalan larutan bergantung pada perbandingan jumlah solute (zat terlarut) dan solvent (pelarut). Larutan homogen tidak dapat dipisahkan solute (zat terlarut) dan solvent (pelarut) nya dengan penyaringan.
DAFTAR PUSTAKA
Anonim. 2012. Solutions. (http://www.edinformatics.com/math_science/solutions.html). tanggal 17 Mei 2013.
(online). diakses
Baroroh, Umi L. U. 2004. Diktat Kimia Dasar I . Banjarbaru: Universitas Lambung Mangkurat. Brady, J. E. 1999. Kimia Universitas Asas dan Struktur . Jakarta: Binarupa Aksara. Chang, Raymond. 2004. Kimia dasar. Jakarta : Erlangga.
Gunawan, Adi dan Roeswati. 2004. Tangkas Kimia. Surabaya: Kartika. Harjadi, W. 1997. Ilmu Kimia Analitik Dasar . Jakarta: PT. Gramedia.
Hort, J. 2006. Komposisi Larutan Minyak Atsiri Jeruk . Volume 2. Hal 40-49. Kaper, F. 2013. A dilution solution to haplotyping. Journal of Nature Methods. Volume 10. halaman 5552 – 5557. Khopkar, S. M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik . Jakarta: Universitas Indonesia.
Mulyono. 2005. Membuat reagen kimia dilaboratorium. Jakarta : Bumi Aksara.
Norman, H Nachtrieg. 1998. Prinsip-prinsip kimia. Jakarta : Erlangga
Syukri, S. 1999. Kimia Dasar Jilid 2. Bandung: ITB. Tim Dosen Teknik Kimia. 2011. Penuntun Praktikum Kimia Dasar . Banjarbaru: Universitas Lambung Mangkurat. Wanibesak, Emser. 2010. Pembuatan, Pengenceran, dan Pencampuran Larutan . (online). (http://wanibesak.wordpress.com). diakses pada tanggal 17 Mei 2013.
