Descripción: Informe cromatografia de gases, química analitica
En esta practica se determinará el coeficiente de expansión térmica "a" variando el volumen de gas (aire) en función de la temperatura a presión constante.Descripción completa
ley de boyleDescripción completa
Informe de experimentos realizados en laboratorios de la materia de fisico quimica experimento Alfa y BetaDescripción completa
leyes de gasesDescripción completa
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Descripción: este informe trata sobre las leyes de boyle y charlie, pues son muy importantes.
Teoría breve y concisa para entender la parte introductoria de la Termodinámica.
Descripción: leyes de los gases y como actuan en nuestro cuerpo
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- Propiedades de los gasesDescripción completa
Descripción: Ensayo Expansion De Los Suelos
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Propiedades de los gases
Los gases tienen ciertas propiedades características; expansión, difusión, efusión, densidad, compresión y presión.Descripción completa
constante de z de los gasesDescripción completa
Instituto Politécnico Nacional Unidad Profesional Interdisciplinaria De Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas Laboratorio de uímica Aplicada Practica !" #Coeficiente de e$pansi%n de los gases& Secuencia' (I)"* Integrantes del e+uipo' ,odrígue- L%pe- Carlos. /oleta' "0(120(3"0 S4nc5e- S4nc5e- /runo /raulio. /raulio. /oleta' "0(120"030 "0(120"030 6orrecillas 6orrecillas )4-+ue- 7rancisco 7rancisc o 8avier. /oleta' "0(120""(1
Profesor' 9erman uiro- Sosa
:é$ico D.7. a 03 de octubre de "0(1
PRACTICA NO. 2 1
COEFICIENTE DE EXPANSIÓN DE LOS GASES RESUMEN: Con ayuda de esta práctica comprobaremos la ley de la expansión de los gases de Charles y Gay- Lussac. Encontraremos un aumento del volumen conforme la temperatura va incrementando y poder denir el estado de u n sistema con ayuda de las ecuaciones necesarias.
OBJETIVO: !eterminar experimentalmente el coeciente de expansión de los gases.
INTRODUCCIÓN TEORICA: Los 9ases Todos los gases poseen las siguientes características físicas: • • •
•
Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Se consideran los más compresibles de los estados de la materia. Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan completa y uniformemente. Cuentan con densidades mucho menores que los slidos y líquidos.
Tienen un comportamiento casi id!ntico e independientemente de su naturaleza. "ste comportamiento se estudia a trav!s de las variaciones de tres parámetros: presin# volumen y temperatura. "l estado de un gas esta caracterizado por los valores que toman esos parámetros. "n el caso general# ellos pueden modificarse simultáneamente# pero es usual estudiar previamente el comportamiento del gas cuando permanece constante uno de los parámetros y varían los otros. $os gases e%ercen presin sobre cualquier superficie con la que entren en contacto# ya que las mol!culas gaseosas se hallan en constante movimiento.
"
La relaci%n temperatura;volumen' C5arles y de 9ay;Lussac
Ley
de
$a ley de &oyle depende de que la temperatura del sistema permanezca constante. $os primeros científicos que estudiaron el efecto de la temperatura sobre el volumen de un gas# fueron los científicos franceses# 'acques Charles y 'oseph (ay) $ussac. Sus estudios demostraron que. A una presin constante# el volumen de una muestra de gas se e*pande cuando se calienta y se contrae al enfriarse. "n la figura# la variacin del volumen de una muestra de gas con la temperatura a presin constante. $a presin e%ercida sobre el gas es la suma de la presin atmosf!rica y la presin debida al peso de la columna de mercurio. $as relaciones cuantitativas implicadas en estos cambios de temperatura y volumen del gas resultan notablemente congruentes. "n +,-,# $ord elvin comprendi el significado de dicho fenmeno. /dentific la temperatura de )012.+3 4C como el cero absoluto# tericamente la temperatura más ba%a es posible. Tomando el cero absoluto como punto de partida# estableci entonces una escala de temperatura absoluta, conocida ahora como escala de temperatura elvin. $a ecuacin k 2
k 2=
V T
# se conoce como ley de C5arles y de 9ay;Lussac# donde
es la constante de proporcionalidad. $a cual establece que el volumen de
una cantidad fija de gas, mantenida a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas. 5tra forma de presentar la ley de Charles muestra que para una cantidad de gas y volumen constantes# la presin
del gas es directamente proporcional a la temperatura
P k 3 = T
. /gual como se
hizo para la relacin presin y volumen a temperatura constante# es posible comparar dos condiciones de volumen y temperatura para una muestra dada de V 1
un gas a presin constante:
T 1
= k = 2
V 2 T 2
#
Cuando t674C# se tiene a68o# donde 8o# es el volumen del gas a 74C y a presin 9 b
fi%a. $uego 86 8o bt. Si se define una nueva constante Charles resulta ser: V =V 0 + V 0 ∝ t
$
∝=
V 0
la ley de
MATERIAL Y EQUIPO UTILIZADO:
1 soporte con anillo y tela de alambre
1 pin%a para bureta
1 mechero &unsen
1 matra% Erlenmeyer de "'(ml
1 tapón bihoradado para el matra% '
1 tubo de vidrio de ' mm de diámetro
1 vaso de precipitados de 1((( ml.
1 vaso de precipitados de "(((ml.
1 bureta para gases de 1(( ml.
1 termómetro de ( o a 1'( oC.
)
1 probeta de 1(( ml.
1 manguera látex de #( cm.
DESARROLLO DEL EXPERIMENTO
*
+ xi + yi - n +xi yi m , 1.'#$ +xi/" - n + xi" +xi +xi yi - +yi +xi " b , ").$) +xi /" - n + xi" Explicar a 0ue corresponde la pendiente de la recta de volumen temperatura 2t , 2o t 3 2o 4 , mx 3 b .. . m , 2o la pendiente m/ de la recta representa el producto del volumen del gas a (5C por el coeciente de expansión de los gases. 6 !eterminar el valor de m 1.'#$ como b , 2o , b ").$) 6 Extrapolar la temperatura para cuando el volumen tiende a cero. 2t , 2 t 3 2o y,mx3b . - b 7 ").$) . . 8 , m , 1.'#$ 8 , - 5 C
$a practica Coeficiente de e*pansin de los gases# cumpli con su finalidad de determinar el coeficiente de e*pansin de los gases# y el cero absoluto; ya que al tomar las medidas de temperatura y volumen total realizamos nuestra grafica y calculamos nuestra ley física. realizamos unas serie de mediciones que involucran friccin# volumen y temperatura. ?ediciones que permiten obtener precisamente eso# el coeficiente de e*pansin de los gases. 9ara el desarrollo e*perimental nos valimos de un gas que se encuentra de mayor abundancia en nuestro planeta y me refiero al aire# ya compuesto por nitrgeno y o*igeno. 9ara el cálculo de los coeficientes tuvimos que definir el concepto de coeficiente de e*pansin de los gases con ayuda de nuestro profesor. /mportante es encontrar la relacin entre volumen# friccin y temperatura ya que sin ella no sería posible el cálculo del coeficiente. @ecordando la ley de charles y (ay)$ussac que investigara la e*pansin t!rmica de los gases y encontraron un aumento lineal del volumen con la temperatura a presin constante y cantidad fi%a de gas.
86abt
9# ?
constantes
Transportando la ley de (ay)$ussac ha nuestro e*perimento realizamos las mediciones de temperatura realizamos -0 mediciones de temperatura# volumen y desplazamiento del gas una vez obtenidos estos datos medimos el volumen real y total de los instrumentos utilizados# es decir# el volumen real es igual al volumen del matraz mas el volumen de cone*iones mas el volumen de la bureta siendo la suma total igual al volumen real. 9ara el cálculo del coeficiente de e*pansin de los gases hacemos la transformacin del modelo lineal. B 6 m* b Siendo: •
temperatura
•
B
8olumen
•
B
apoyándonos
en
el
m!todo
de
mínimos
cuadrados
obtuvimos
m
y
b
y así una vez más esto nos permite comprobar lo que tericamente aprendimos antes de realizar el e*perimento.
