Carlos Portella | Química Analítica Cualitativa
Análisis Sistemático de los Cationes del Tercer Grupo |
PRACTICA DE LABORATORIO N°0
!niversi"a" Nacional #$os% &austino '(nc)e* Carri+n Carri+n,, .
&IQ -
Practica de laboratorio N° 06
ANALI'I' 'I'TE.ATICO 'I.PLE DE LO' CATIONE' TERCER R!PO DE'TILACION DE !NADEL 'OL!CION
I.
INTRODUCCION: Cuan"o Cuan "o se es estu tu"i "ia a la lass re reac acci cion ones es "e lo loss io ione ness se "e "e/en /en e e1er 1erim iment entar ar t%cnic t%c nicas as e1 e1eri eriment mentale ales2 s2 1ar 1ara a los 1r 1ro1+ o1+sit sitos os "el an(l an(lisi isiss cua cualilitat tativo ivo33 Los cationes se "ivi"en en 4 5ru1os so/re la /ase "e su com1ortamiento 6rente a ciertos reactivos3 .e"iante el uso "e los llama"os #reactivos "e 5ru1o,2 1o"emos "eci"ir so/re la 1resencia o la ausencia "e 5ru1o "e cationes2 - a"em(s2 se1arar estos 5ru1os 1ara un eamen m(s 1ro6un"o3 Los reactivos "e 5ru1o 7ue se usan 1ara la clasi8caci+n "e los cationes m(s comunes son9 el :Cl2 :;'2 ;' - el ;CO?3 La clasi8caci+n se /asa en 7ue un cati+n reacciona con estos reactivos me"iante la 6ormaci+n "el 1reci1ita"o o no3 Por lo tanto se 1ue"e "ecir 7ue la clasi8caci+n "e los cationes m(s comunes se /asa en las "i6erencias "e las solu/ili"a"es "e sus cloruros2 sul6uros - car/onatos3
II.
OBJTI! TI!OS D D "A "A #R #RACTICA: ICA: II3@ Determinar a los cationes "el tercer 5ru1o3 II3; O/tener la se1araci+n e i"enti8car ca"a uno "e los cationes "el tercer 5ru1o9 &e; 2 Ni; 2 Co; 2 Al? 2 Cr? 2 .n; - n;
III. III .
$UNDA% $UN DA%NTO NTO TORIC TO RICO: O: Los ca Los cati tion ones es "e es este te 5r 5ru1 u1o o no so son n 1r 1rec eci1 i1it ita" a"os os 1o 1orr lo loss re reac acti tivo voss "e 5r 5ru1 u1o o corres1on"ientes a los 5ru1os I - II 1ero son 1reci1ita"os2 en soluci+n alcalini*a"a con )i"r+i"o "e amonio2 en 1resencia "e cloruro "e amonio 1or sul6uro "e amonio3 Estos cationes con ece1ci+n "el aluminio - cromo 7ue son 1reci1ita"os como
Q!I.ICA ANALITICA C!ALITA C!ALITATIA TIA
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)i"r+i"os "e/i"o a la )i"r+lisis total "e sus sul6uros en soluci+n acuosa2 1reci1itan como sul6uros3 El )ierro2 aluminio - cromo son 1reci1ita"os como )i"r+i"os 1or la soluci+n "e )i"r+i"o "e amonio en 1resencia "e cloruro "e amonio2 mientras 7ue los otros metales "el 5ru1o 1ermanecen en soluci+n - 1ue"en ser 1reci1ita"os "es1u%s 1or el sul6uro "e amonio3 Por eso es comFn su/"ivi"ir este 5ru1o en el 5ru1o "el )ierro <)ierro2 aluminio - cromo> o 5ru1o IIIA - en el 5ru1o "e inc o 5ru1o IIIB3 El tercer 5ru1o consiste "e "os su/5ru1os2 uno es el su/5ru1o "el ní7uel en el cual est(n consi"era"os los elementos cu-os )i"r+i"os no son an6ot%ricos3 El otro es el su/5ru1o "el aluminio2 en el cual est(n conteni"os los elementos cu-os )i"r+i"os son an6ot%ricos G 7ue2 1or consi5uiente2 son solu/les en una concentraci+n alta "e iones oi"rilo3 Como en el an(lisis "el 5ru1o "os2 los elementos an6ot%ricos etraí"os "e los sul6uros "e los elementos an6ot%ricos me"iante la 6ormaci+n "e iones ne5ativos 7ue son solu/les en soluci+n 6uertemente /(sica3 ru1o "el )ierro &ierro '$e(
El )ierro 1uro es un metal /lanco 1latea"o2 tena* - "Fctil3 El metal comercial raramente es 1uro - contiene 1e7ueHas canti"a"es "e car/uros2 siliciuros2 6os6uros - sul6uros "e )ierro - un 1oco "e 5ra8to3 El )ierro se "isuelve en (ci"o clor)í"rico concentra"o o "ilui"o - en (ci"o sul6Frico "ilui"o con "es1ren"imiento "e )i"r+5eno - 6ormaci+n "e sal 6errosa2 con (ci"o sul6Frico concentra"o - caliente se 1ro"uce "i+i"o "e a*u6re - sul6ato 6%rrico3 Con (ci"o nítrico "ilui"o en 6rio se o/tienen los nitratos 6errosos - "e amonio2 mientras 7ue con (ci"o m(s concentra"o se 1ro"uce sal 6%rrica - el +i"o nitroso u +i"o nítrico2 se5Fn sean las con"iciones e1erimentales3 Aluminio 'Al(
El aluminio es un metal /lanco2 "Fctil - malea/le2 su 1olvo es 5ris3 El metal es 1oco ataca"o 1or el (ci"o sul6Frico "ilui"o 6río2 1ero se "isuelve 6(cilmente en (ci"o concentra"o caliente2 con "es1ren"imiento "e a*u6re3 El (ci"o nítrico )ace 1asivo al metal2 lo 7ue 1ue"e ser "e/i"o a la 6ormaci+n "e una 1elícula 1rotectora "e +i"o3 'e "isuelve 6(cilmente en (ci"o clor)í"rico <"ilui"o o concentra"o> con "es1ren"imiento "e )i"r+5eno3 Con )i"r+i"os alcalinos se 6orma una soluci+n "e aluminato3 Cromo 'Cr(
El cromo es un metal /lanco2 cristalino2 es 1oco "Fctil - malea/le3 El metal es solu/le en (ci"o clor)í"rico 1ro"ucien"o un cloruro cromoso2 CrCl ;2 a*ul en ausencia "e aire2 1ues si no se 6orma el cloruro cr+mico2 CrCl ?2 se "es1ren"e )i"r+5eno3 El (ci"o sul6Frico "ilui"o reacciona en 6orma similar 6orman"o sul6ato cromoso2 Cr'O =2 Q!I.ICA ANALITICA C!ALITATIA
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en ausencia "e aire - sul6ato cr+mico2 Cr ;<'O=>?2 en 1resencia "el aire3 El (ci"o sul6Frico concentra"o - el nítrico concentra"o o "ilui"o motivan la 1asivi"a" "el metal3 ru1o "el *inc Co)alto 'Co(
El co/alto es un metal ma5n%tico "e color 5ris acera"o3 'e "isuelve lentamente en (ci"o sul6Frico o clor)í"rico "ilui"o en caliente2 - m(s r(1i"amente en (ci"o nítrico2 6orman"o com1uestos co/altosos 7ue 1rovienen "el +i"o "e co/altoso2 CoO3 Eisten otros "os +i"os9 el +i"o co/(ltico2 Co;O?2 "el 7ue "erivan los com1uestos co/(lticos2 etrema"amente inesta/les2 - el +i"o co/altoso3 To"os los +i"os "e co/alto se "isuelven en (ci"os 6orman"o sales co/altosas3 N*+uel 'Ni(
El ní7uel es un metal "uro2 /lanco 1latea"o2 es "Fctil2 malea/le - mu- tena*3 Los (ci"os clor)í"rico o sul6Frico "ilui"os o concentra"os lo atacan lentamente2 el (ci"o nítrico "ilui"o lo "isuelve 6(cilmente2 1ero si es concentra"o motiva su 1asivi"a"3 'olamente se conoce una serie "e sales esta/les2 las ni7uelosas 1rovenientes "el +i"o ni7ueloso o ver"e2 NiO3 Eiste un +i"o ni7u%lico ne5ro 1ar"usco2 Ni;O?2 1ero este se "isuelve en (ci"os 6orman"o com1uestos ni7uelosos3 %an,aneso '%n(
El man5aneso es un metal 5ris(ceo "e a1ariencia similar al )ierro 6un"i"o3 Reacciona con el a5ua caliente "an"o )i"r+i"o "e man5anoso e )i"r+5eno3 Los (ci"os minerales "ilui"os - tam/i%n el (ci"o ac%tico lo "isuelven 1ro"ucien"o sales "e man5aneso e )i"r+5eno3 Con (ci"o sul6Frico concentra"o caliente se "es1ren"e "i+i"o "e a*u6re3 'e conocen +i"os "e man5aneso9 .nO2 .n;O?2 .n?O=2 .nO;2 .nO? - .nO3 To"os los +i"os se "isuelven en (ci"o clor)í"rico caliente - en (ci"o sul6Frico concentra"o2 en caliente 6orman"o sales man5anosas2 los +i"os su1eriores se re"ucen con "es1ren"imiento "e cloro - oí5eno2 se5Fn el caso3 -inc '-n(
El *inc es un metal a*ula"o2 es me"ianamente malea/le - "Fctil a @@0°J@40°3 El 1uro se "isuelve mu- lentamente en (ci"os2 la reacci+n se acelera 1or la 1resencia "e im1ure*as2 o contacto con 1latino o co/re2 1ro"uci"os 1or el a5re5a"o "e al5unas 5otas "e soluciones "e las sales "e estos minerales3 Esto e1lica 1or 7u% el *inc comercial2 se "isuelve 6(cilmente en (ci"os clor)í"ricos - sul6Fricos "ilui"os con "es1ren"imiento "e )i"r+5eno3 'e "isuelve en nítrico mu- "ilui"o2 1ero sin "es1ren"imiento 5aseoso2 aumentan"o la concentraci+n "el (ci"o se "es1ren"e +i"o nitroso u +i"o nítrico2 lo 7ue "e1en"e "e la concentraci+n2 el (ci"o nítrico concentra"o tiene mu- 1oca acci+n "e/i"o a la escasa solu/ili"a" "el nitrato "e Q!I.ICA ANALITICA C!ALITATIA
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*inc3 El *inc se "isuelve tam/i%n en soluciones "e )i"r+i"os alcalinos con "es1ren"imiento "e )i"r+5eno - 6ormaci+n "e *incatos3 'e conoce solamente una serie "e sales 7ue 1rovienen "el +i"o nO3
I!.
UI#OS / %ATRIA"S: I!.0 Reacti1os:
'ul6ato "e *inc <
Cloruro "e ní7uel <
Nitrito "e cromo
Cloruro "e )ierro
Cloruro "e aluminio
Cloruro "e man5aneso
Nitrato "e Co/alto Co< NO?>;
n
> 2
3
e
n
I!.2 %ateriales: • • • • • •
ra"illa3 Tu/o "e centri6u5a3 Pin*as "e metal3 .ec)ero "e alco)ol3 Pisetas3 &rasco "e otero3
3.2 +uipos: • •
Centri6u5a"ora Tu/o sul6u"rica"or
Q!I.ICA ANALITICA C!ALITATIA
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!.
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#ROCDI%INTOS 4#RI%NTA"S: Reacci+n "el ion n ; a> En un tu/o "e centri6u5a a5re5aremos 4 5otas "e sul6ato "e *inc2 4 5otas "e a5ua - ; 5otas "e N: =O:3 O)s: se o/serva un 1reci1ita"o /lanco cuaKoso li5eramente solu/le9 •
ZnSO
+ 2 NH
¿ ¿
<.olecular>
OH → Zn OH
+¿
¿ ¿
−¿ → Zn ( OH ) ↓ ↓+¿ +¿+ 2 OH ¿ + ¿ + −+ 2
2
•
2
Al a5re5ar un eceso "e N: =O: se o/serva una li5era "ecoloraci+n "e to"a la soluci+n -a 7ue 6orma este un com1leKo
N H 3
4
Zn ¿
3
/> En un tu/o "e centri6u5a a5re5aremos 4 5otas "e sul6ato "e *inc2 4 5otas "e a5ua - ; "e )i"r+i"o "e 1otasio3 O)s: se o/serva un 1reci1ita"o /lanco con cuaKos 1e5a"os en la 1are" "el tu/o "e ensa-o •
n
+
a
Q!I.ICA ANALITICA C!ALITATIA
→ n
↓↓ + a
<.olecular>
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−
→ n
+
2
¿
a2
+¿+ 2 OH + + −+ 2
•
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4
¿
2
Al a5re5ar un eceso "e
se o/sera 7ue es menos solu/le - se
re"uce la canti"a" "e cuaKos a")eri"as a la 1are" "el tu/o "e centri6u5a2 esto "a a mostrar la 6ormaci+n "el com1leKo n =MJ; una es1ecie en "isolucion acuosa3
c> En un tu/o "e centri6u5a a5re5aremos 4 5otas "e sul6ato "e *inc2 4 5otas "e a5ua - ; "e cianuro "e 1otasio3 O)s: O/tenemos un 1reci1ita"o /lanco cuaKoso "enso insolu/le3 •
n
−
+
↓ ↓+
→ n
→ n
+
2
¿
a2
+¿+ 2 CN − ¿ Zn + SO + 2 K +2
Q!I.ICA ANALITICA C!ALITATIA
<.olecular>
4
2
IN3 'ANC:E L!$AN2 !ILLER.O ALE$ANDRO PINA |
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Reacci+n "el ion Ni ; a> En un tu/o "e centri6u5a a5re5aremos 4 5otas "e cloruro "e ní7uel2 ; 5otas "e NaO: 'e o/serva un cam/io "e coloraci+n "e celeste claro a celeste - un 1reci1ita"o li5eramente ver"oso 1oco viscoso3 •
+ −
a
→
2↓↓
+ ¿
+¿+ 2 OH −¿+ Na¿ +2 •
↓ ↓+
→
a
<.olecular>
a
¿
Al a5re5ar unas ; 5otas "e :Cl se o/serva el cam/io "e coloraci+n un 1oco m(s celeste - vien"o minuciosamente se o/serva la "isminuci+n "el 1reci1ita"o ver"e - si a"icionamos ; 5otas "e
se
o/serva el retorno "el color inicial "e un color celeste con un 1reci1ita"o li5eramente ver"e trans1arente esto es "e/i"o al cam/io "el me"io en la cual se ro"ea -a sea alcalina o aci"a3
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/> En un tu/o "e centri6u5a aHa"ir 4 5otas "e cloruro "e ní7uel - ; 5otas "e )i"r+i"o "e amonio O)s: 'e o/serva 7ue al estar en un me"io /(sico el color "e la soluci+n torna a un a*ul no se o/serva nin5Fn 1reci1ita"o3 •
+ −
+
→
+
→
<.olecular>
4
¿
+¿+ OH −¿+ NH ¿
4
+2
•
¿
A5re5amos un eceso "e
- o/servamos una coloraci+n "e
la soluci+n a a*ul intenso sin 1resencia "e 1reci1ita"o3 3
6
+
2
+
4
¿ OH Cl + NH OH → ¿
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c> En un tu/o "e centri6u5a a5re5ar 4 5otas "e NiCl ; 2 ? 5otas "e )i"roi"o "e amonio - "os 5otas "e "imetil5lioina3 O)s: 'e o/serva una soluci+n "e coloraci+n a*ul noc)e - un 1reci1ita"o mora"o tras "eKarlo en re1oso unos minutos3 •
Reacci+n "el ion Co ;9 @3J AHa"a "e @J; 5otas "e NaO: . Qu% suce"e Escri/a sus ecuaciones - o/serve el 1reci1ita"o2 lue5o lleve a BaHo .aría9 Co
+
+
2 NO3
−
+
NaOH
→
Co (OH ) NO3 + NaNO 3
o
/(sica>3
O)s: En 5rio se 6orma un 1reci1ita"o a*ul "e
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Llevamos a Ba6o %ar*a - suce"e9
Co OH NO3 + NaOH
→
Co OH
2 +
NaNO3
Por calentamiento con eceso "e (lcali 2 la sal /(sica se convierte en un 1reci1ita"o "e )i"r+i"o "e co/alto "e color rosa3 ;3J AHa"a "e @J; 5otas "e N:=O: 7u% suce"e Escri/a sus reacciones3 Lue5o a5re5ue eceso "e reactivo3 'olu/le o insolu/le
Co
+
+
NH 4OH
+
NO3
−
→
Co(OH ) NO3 + NH 4
+
o
'e 6orma una sal /(sica ver"e Ka"e "e
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3
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Al a5re5ar el eceso "e reactivo9
Co(OH ) NO3 + 6 NH 4OH
→
[Co( NH 3 ) 6 ]
−
+ NO3 + OH
−
+
6 H 2O
El eceso "e reactivo "isuelve al 1reci1ita"o - se 6orman los iones )eaminoco/altato 3 De color ver"e oscuro - es solu/le
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IN3 'ANC:E L!$AN2 !ILLER.O ALE$ANDRO PINA | @@
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?3J AHa"a @J; 5otas "e SCN3 Qu% suce"e Escri/a sus reacciones3 Lue5o 1rue/e su solu/ili"a" en eceso "e reactivo3 En un tu/o "e ensa-o se aHa"e 4 5otas "e materia 1rima m(s "os 5otas "e cianuro "e 1otasio 'e 6orma un 1reci1ita"o marr+n roKi*o "e cianuro "e co/alto 3
Co
+
2CN
−
→
Co(CN ) 2
El 1reci1ita"o se "isuelve en eceso "e reactivo se 6orma una soluci+n ver"e claro "e )eacianoco/altato 3 G es solu/le
Co(CN ) 2 + 4CN
−
→
[Co(CN ) 6 ]
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−
IN3 'ANC:E L!$AN2 !ILLER.O ALE$ANDRO PINA | @;
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=3J AHa"a @J; 5otas "e S'CN Qu% suce"e Escri/a sus ecuaciones 7uímicas3
Co
+
+
4SCN
−
→
−
[Co(SCN ) ]
A5re5an"o unos cristales "e tiocianato "e 1otasio a una soluci+n neutra o (ci"a "e co/alto 2 no cam/ia "e color si5ue "el mismo color rosa"o el ion tetratiocianatoco/altato
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Reacciones "el i+n Cr 9 @3J AHa"a "e @J; 5otas "e NaO: @. Qu% suce"e Escri/a su reacci+n3 Lue5o 1rue/e si es solu/le o insolu/le en eceso "e reactivo3 Escri/a la reacci+n3
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IN3 'ANC:E L!$AN2 !ILLER.O ALE$ANDRO PINA | @=
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Cr NO2 )3 + 3Na OH )
Cr
+
→
&IQ -
Cr OH )3 + 3Na NO2 )
−
3(OH ) → Cr (OH ) 3
'e 6orma un 1reci1ita"o ver"e "e )i"r+i"o "e cromo 3
) Cr (OH )3 + Na(OH→ ¬ Na[ Cr ( OH ) 4 ]
En e7ceso "e reactivo el 1reci1ita"o se "isuelve 6(cilmente 6orm(n"ose los iones tetra)i"roocromato 3 Es incoloro
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IN3 'ANC:E L!$AN2 !ILLER.O ALE$ANDRO PINA | @4
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;3J AHa"a @J; 5otas "e N:=O: @. )asta 7ue la soluci+n este eactamente alcalina3 Qu% 1reci1ita"o se 6orma Lue5o aHa"a en eceso "e 4J@0 5otas "e NaO: .3 A5ite la me*cla 'e "isuelve el 1reci1ita"o Escri/a la ecuaci+n 7uímica3 Lue5o aHa"a ?J4 5otas "e : ;O; al ?2 a5ite la me*cla - caliente en BaHo .aría3 E1li7ue el cam/io "e color3 Escri/a sus ecuaciones3
r
Cr
2 3+
+
3 NH 4OH
4
→
→
r
3+
4
2
Cr (OH ) 3 + 3 NH 4
Q!I.ICA ANALITICA C!ALITATIA
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'e 6orma un 1reci1ita"o 5ris ver"oso "e )i"r+i"o "e cromo 3
) Cr (OH )3 + Na(OH→ ¬ Na[ Cr ( OH ) 4 ]
El 1reci1ita"o se "isuelve 6orman"o los iones tetra)i"roocromato 3
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c3J A5re5an"o alcalina "e una soluci+n amarilla2 cromo a cromato3
2 Na Cr (OH )
+
3H
1er+i"o "e )i"r+5eno a una soluci+n tetra)i"roocromato 2 se o/tiene "e/i"o a la oi"aci+n "e los iones
O
+
2NaOH
→
2Na CrO
+
8H
O
'e "isolvi+ el 1reci1ita"o
2[Cr (OH ) ]
−
+
3H
O
+
2OH
−
→
2CrO
−
+
8H
O
Al Kuntar los reactivos 6orman un 1reci1ita"o ver"e2 al calentar se se1aran el 1reci1ita"o con el a5ua
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Reacciones "el i+n .n 9 !san"o .nCl; @3J AHa"a @J; 5otas "e NaO: @. Que 1reci1ita"o se 6orma Escri/a sus reacciones3 Lue5o 1rue/e la solu/ili"a" en eceso "e reactivo3 Qu% suce"e 'i no es solu/le 1rue/e la solu/ili"a" en :Cl concentra"o2 escri/a sus reacciones3
MnC
Mn
+
+
2OH
−
→
2 +
2 NaOH
→
Mn OH ) 2
+
2 NaC
Mn(OH ) 2
'e 6orma un 1reci1ita"o inicialmente /lanco "e )i"r+i"o "e man5aneso 3 El 1reci1ita"o es insolu/le en eceso "e reactivo3 'e oi"a r(1i"amente 1or e1osici+n al aire2 volvi%n"ose marr+n cuan"o se 6orma el "i+i"o "e man5aneso )i"rata"o .nO;3 ;3J AHa"a @J; 5otas "e N:=O: ?J. Qu% suce"e Escri/a su reacci+n3
Q!I.ICA ANALITICA C!ALITATIA
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MnCl 2
Mn
+
2
+
+
2 NH 4OH→ ¬
2 NH 4OH→ ¬
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Mn (OH ) 2
+
2 NH 4Cl
Mn (OH ) 2
+
2 NH 4
+
'e 1ro"uce 1reci1itaci+n 1arcial "el )i"r+i"o "e man5aneso /lanco inicialmente3
Reacciones "el i+n &e 9 !san"o &eCl? @3J AHa"a "e @J; 5otas "e NaO: @. Qu% o/serva Escri/a sus reacciones3 Lue5o a5re5ue en eceso "e reactivo3 Es solu/le o insolu/le3
FeCl3 + 3 Na(OH )
→
Fe( OH ) 3 + 3 NaCl
Q!I.ICA ANALITICA C!ALITATIA
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!niversi"a" Nacional #$os% &austino '(nc)e* Carri+n, .
Fe
+
+
3OH
−
→
&IQ -
Fe(OH ) 3
'e 6orma un 1reci1ita"o anaranKa"o "e )i"r+i"o "e )ierro 3 G en eceso "e reactivo se vuelve un color anaranKa"o
;3@3J AHa"a @J; 5otas "e S=&eM Qu% o/serva Escri/a sus reacciones3 Prue/e la solu/ili"a" en eceso "e reactivo Qu% suce"e Prue/e la solu/ili"a" "el 1reci1ita"o a5re5an"o NaO: @. o . o tam/i%n a5re5an"o :Cl concentra"o3
4 FeC 3 + 3 K 4
4 Fe
+
+
Fe CN
−
3[ Fe(CN )6 ]
6
→
→
Fe4 Fe CN
6 3 +
12 KC
Fe4 [ Fe(CN )6 ]3
'e 6orma un 1reci1ita"o ver"e claro "e )eaciano6errato "e )ierro en eceso "e reactivo mantiene su color
;3;3J Pue"e 1ro/ar la solu/ili"a" "el 1reci1ita"o <;3@>> a5re5an"o el Na @. o .2 o tam/i%n a5re5an"o el (ci"o clor)í"rico Fe4 Fe CN )6
3+
12 NaOH
→
4 Fe
OH )3 + 3 Na4 Fe CN ) 6
!n 5ran eceso "e reactivo lo "isuelve 1arcial o enteramente2 tenien"o el color amarillo 1atito &E= <&E>? :CL JJJJJJJJJJJJJJJJJ &ECL :<&E >
Q!I.ICA ANALITICA C!ALITATIA
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&IQ -
!n 5ran eceso "el reactivo lo "isuelve 1arcial o enteramente2 tenien"o el color a*ul tur7uesa Reacciones "el i+n Al 9 !san"o AlCl ? @3J AHa"a "e @J; 5otas "e NaO: @. Qu% suce"e Escri/a su reacci+n3 Lue5o 1rue/e si es solu/le o insolu/le en eceso "e reactivo3 Escri/a la reacci+n3
A C 3 + 3 Na OH
Al
+
+
3(OH )
−
→
→
A OH
3+
3 NaC
Al (OH )3
'e 6orma un 1reci1ita"o /lanco "e )i"r+i"o "e aluminio3
A OH
3+
NaOH
Al (OH ) 3 + OH
−
→
→
Na A OH
[ Al (OH ) 4 ]
4
−
El 1reci1ita"o se "isuelve en eceso "e reactivo con 6ormaci+n "e iones tetra)i"rooaluminato3 Lec)oso /lanco
;3J AHa"a @J; 5otas "e N:=O: @ . 7u% suce"e Escri/a su reacci+n3 Lue5o 1rue/e si es solu/le o insolu/le en eceso "e reactivo3
A C
3+
3NH 4
OH )
→
A OH )3 + 3 NH 4C
'e 6orma un 1reci1ita"o 5elatinoso2 /lanco "e )i"r+i"o "e aluminio Al ?3 Q!I.ICA ANALITICA C!ALITATIA
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&IQ -
Es 1oco solu/le en eceso "e reactivo3
?3J !n tercera reacci+n sería la 6ormaci+n "e lacas cuan"o se 6orma el Al? reci%n 1reci1ita"o2 este a/sor/e 6uertemente ciertos colorantes or5(nicos 1ro"ucien"o lacas colorea"as así3
I3
I%8GNS TO%ADAS N " "ABORATORIO:
A5re5an"o N:=O: a la soluci+n3
.ostran"o la 'oluci+n3
!II.
CUSTIONARIO:
0. Dentro de la u*mica Anal*tica 9 Cualitati1a A +ue llamamos Análisis Sistemático;
En Química analítica el an(lisis sistem(tico es un 1roceso t%cnico - sistem(tico 2 "e i"enti8caci+n "e iones inor5(nicos en una Q!I.ICA ANALITICA C!ALITATIA
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&IQ -
"isoluci+n me"iante reacciones 7uímicas en las cuales se 1ro"uce la 6ormaci+n "e com1leKos o sales "e color Fnico - característico3 2. #or +u< los cationes de cada elemento presentan di5erente coloraci=n;
Los elementos2 cuan"o se ecitan2 su6ren saltos "e ener5ía entre sus "i6erentes niveles electr+nicos3 Cuan"o los (tomos se U"es)acenU "e esa ener5ía 1ue"en )acerlo emitien"o 6otones2 es "ecir2 lu*3 Lo interesante "e esta 1ro1ie"a" es 7ue la lu* emiti"a corres1on"e eactamente al salto ener5%tico entre los niveles electr+nicos3 Por lo tanto2 ca"a cati+n "e ca"a elemento va a 1resentar unas /an"as "e emisi+n Fnicas - eclusivas 1ara ese cati+n3 3. #or +u< es necesario el 8cido Clor>*drico en el Análisis Sistemático;
Por la 6ormaci+n "e Cloruros insolu/les 1or la acci+n "el reactivo :Cl3 'in em/ar5o2 Cuan"o la concentraci+n "e ion es cloruro es <@0J .> 1e7ueHa2 el cloruro "e 1lomo no 1reci1ita com1letamente2 - al mismo tiem1o cuan"o la concentraci+n "e los iones cloruro 1resentes es ma-or2 este solu/ili*a a los cationes A5 - P/; - se 6orma com1leKos solu/les - 1or lo tanto los 1reci1itaciones son incom1letos3 Por esa ra*+n utili*amos el centri6u5a"o2 1ara conse5uir com1letar la 1reci1itaci+n3 ?. n +u< se di5erencia un ion comple@o de un ion simple;
El Ion 'im1le es un (tomo o 5ru1o "e (tomos car5a"os el%ctricamente2 - 7ue reacciona con la car5a o1uesta a la 7ue est(3 .ientras 7ue un ion com1leKo es la com/inaci+n "e un ion sim1le con una o m(s mol%culas neutras2 o con uno o m(s iones sencillos "e car5a o1uesta3
!III.
I4.
CONC"USIONS:
Los cationes "el 5ru1o III se 1reci1itan como )i"r+i"os - sul6uros insolu/les en me"io neutros - alcalinos3
Los cationes cu-os sul6uros son insolu/les en me"io alcalino son Ni ; 2 Co;2 .n;2 n;
La vista u o/servaci+n minuciosa "e los acontecimientos "urante estas reacciones son im1ortantes -a 7ue estos me "eterminaran la com1osici+n "e ciertas sustancias así como tam/i%n el or"en "e tra/aKo2 así no se 1ro"uciría errores "urante las )i1+tesis - conclusiones en el resulta"o 8nal3
RCO%NDACIONS:
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!niversi"a" Nacional #$os% &austino '(nc)e* Carri+n, .
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4.
&IQ -
Antes "e em1e*ar la 1r(ctica "e/emos conocer las 1ro1ie"a"es "e ca"a reactivo a utili*ar3 De/emos re5irnos a las normas "e se5uri"a" en el la/oratorio2 -a 7ue )acer caso omiso2 1ue"e con"ucirnos a cual7uier acci"ente3 Des1u%s "e usar los reactivos con8rmar 7ue est%n cerra"os 1ara evitar acci"entes3
BIB"IOGRA$IA: •
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VVV3ciens3ucv3ve900W5enera"orWsitesWmartine*maW333WCatio nes31"6 VVV3iesca/rera1into3comW"ocsWLI'TCATGANI.A'CO.!NE'31 "6
VVV3u"ec3clWciencias7uimicaWin"e31)1 )tt19WVVV3in5enieria7uimica3netW6orosWJ 7uimicaJ5eneralW@@0 VVV37uimica3uc)ile3clW333W7uimica333analiticaW
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