ANALISIS , Fenazopiridina Terminado !

Universidad nacional autónoma de México Facultad de estudios superiores Zaragoza

Análisis de fármacos y materias primas II Alumnos: Herrera Iris Esther  Torres Cruz Gerardo A. Ortega González cynthia ----------------------------Grupo: 1502 23/ agosto / 2013 Equipo: #1

= espectrofotometría visible – fenazopiridina clorhidrato tabletas =

2) Antecedentes : 3) Objetivo: Determinar el porcentaje de contenido de tabletas de fenazopirinida. HCl por el método de curva estándar . 4) Hipótesis : “Las tabletas de fenazopiridina HCl contienen no menos del 90 %

y no mas del 110 por ciento de la cantidad declarada de HCl de fenazopiridina ” según USP 30 pagina 2320. 5) Procedimiento Experimental : a) Preparación de disoluciones : No se preparo disoluciones b) Preparación del estándar : Curva estándar , se peso del estándar 11.3 mg en la balanza numero 3 y se disolvió con 100 ml de agua destilada , se tomo una alícuota de la disolución de 5 ml y se llevo a 50 ml con ayuda de un matraz aforado , de dicha disolución se tomo una alícuota de 3 ml y se llevo a 10 ml con agua destilada , posteriormente de la disolución de 50 ml se tomo otras 2 alícuotas una de 5 y de 8 ml , ambas se llevaron a 10 ml . c) Preparación del problema : Se peso 11.8 mg del problema ( tabletas ) en la balanza analítica numero 3 y se diluyo en 100 ml de agua destilada con un matraz aforado , de dicha disolución se toma una alícuota de un ml y se aforo a 10 ml con agua destilada , de esta disolución se toma una alícuota de 5 ml y se afora a 10 ml . Dicho procedimiento( diluciones ) se realiza de igual manera para otras dos pesadas las cuales contienen 11.0 mg y 10.6 mg. 6) Resultados: Se utilizo un espectrofotómetro UV-Visible Camspec wavalength 190-900 nm . Fenazopiridina 67% según la etiqueta del frasco del laboratorio . 11.3 mg – 100 % X-

67 %

X = 7.57 mg

[ E ] = ( 7.57 mg / 100 ml )( 5 ml / 50 ml )( 3 , 5 , 8 ml / 10 ml) = 3 = 2.2713 g / ml

5= 3.7855 µg/ml

8= 6.0568 µg / ml

Curva estandar : Fenazopiridina HCl ( µg/ ml ) 2.2713 3.7855 6.0568

A ( 426 nm ) 0.141 0.351 0.578

m = 0.1142169 b = - 0.104526

Y = mx + b

r = 0.995724 r ² = 0.991467 Solucion problema : ( A ) 0.252 Ẋ= 3.12 mg 0.404 Ẋ = 4.45 mg 0.781 Ẋ = 9.6898 Concentración mg / ml 3.1214 4.4823 7.7530

Absorobancia 0.252 0.404 0.781

Concentración x factor de dilución : ( peso real de muestras ) 1) 2.8040 mg 2) 4.4522 mg 3) 9.8709 mg

1) 2.8040 mg fenazopiridina  – 11.8 mg del peso real X - 204 mg ( 1 tableta ) X= 53.96 mg = % P 2) 4.4522 mg de fenazopiridina  – 11.0 mg peso real X - 204 mg ( 1 tableta ) X = 82.56 mg = % P 3) 9.8709 mg de fenazopiridina  – 10.6 mg de peso real X 204 mg ( 1 tableta ) X = 189.97 mg = % P

% P = 108.83 CV = 65.885

 – Descartando 3er dato experimental %P = 68.26 CV = 29.69

7) Análisis del procedimiento experimental y de los resultados: Se tuvo problemas al momento de diluir la muestra estándar ya que esta debía tomar un color rojo y fue amarilla claro por lo que se desecho dicha disolución a la tarja y se pidió una alícuota al equipo numero 3 ( Brenda  – Aida – Landa ) y de ella se partió para consecuentes diluciones . Un problema anexo al mencionado fue al momento de cuantificar la absorbancia de una de las diluciones realizadas experimentalmente , del problema , resulto por afuera de los intervalos de la estándar , esto se cree que pudo ser una dilución ya que en dichas alícuotas se olvido enjuagar la pipeta a utilizar con agua destilada en la última dilución , por ello el espectrofometro arrojo dicha absorbancia que estaba mal. Fue una práctica relativamente rápida y fácil ( ya que eran cosas que ya se habían hecho con anterioridad ) 8) Grupos funcionales que se cuantifican con este método instrumental: se cuantifica el haz de luz que es retenido ( absorbancia ) ó que deja pasar la disolución a cuantificar ( transmitancia ) 9) Conclusión: 10) Bibliografía :