EJERCICIOS EJERCICIOS VOLUMETRÍA REDOX
1.-a.- Clasifique mediante ejemplos los indicadores usados en volumetría Redox. b.- Explique un procedimiento de valoración de una solución Na2S2O3 . c.- ¿Porqué no se considera al KMnO4 , cómo un patrón primario? Explique con detalle la preparación de una solución de KMnO4 . d.- Explique el procedimiento de valoración de una solución Na2S2O3 . e.- Expliq Explique ue la razón razón por la cual Ud. debe calentar calentar hasta ebullici ebullición ón y despué después s filtrar filtrar la solució solución n de KMnO4 antes de valorarla. 2.- 1,0000 gr de una muestra de un mineral que contiene cromo fué fundida con Na 2O2 , acidificada con H2SO4 ,para ,para transfor transformar mar el Cr en Cr 2O7= ,y posteriormente solubilizada con agua hasta 200 mL. De esta solución se toma una alícuota de 20 mL y se tratan con un volumen en exceso de 25 mL de una solución de Fe++ 0,12 N . El exceso de Fe ++ fue valorado con 2,50 ml de de otra solución de K2Cr 2O7 0,16 N. Determine % Cr [P.At.= 52],en 52],en la muestra de mineral.
A otra alícuota alícuota de 15 mL de la solución se agrega KI en exceso exceso .Determ .Determine ine el volumen volumen de una solución lución de Na2S2O3, de la cual cual se sabe sabe que que : 1,00 1,00 ml = 12,7 12,71 1 mg Cu [P.At [P.At.= .= 63,54 63,54]] ,nec ,neces esari ario o para para valorar el yodo liberado de la reacción. 3.- Se pesan 0,2250 g de Na2C2O4 (PM = 134),de 98 % de pureza,se disuelven en agua y se agrega 1 ml de ácido sulfúrico concentrado, siendo valorados con 18,70 ml de una solución de KMnO 4. a.- Determine Determine N y M de la solución de KMnO4. b.- En el análi análisis sis de Calc Calcio io (P.A (P.At. t.= = 40) 40) se pesa pesan n 500 500 mgr mgr de un miner mineral, al,se se disu disuel elve ve y el Ca++, preprecipita cipitado do cómo cómo CaC CaC2O4, el cuál cuál es sepa separa rado do de la solu soluci ción ón por por filt filtra raci ción ón y despu espués és disu disuel elto to median diante te el agreg agregad ado o de 1,0 1,0 mL de ácido ácido sulf sulfúr úric ico o y la solu soluci ción ón es valor valorad ada a con con 8,20 8,20 ml KMnO KMnO4 . Calcule el % Ca en la muestra. c.- En el análisis de un agua oxigenada comercial se toman 10 mL del producto y se enrasa a 100 mL. De esta esta disolució disolución n se toma toma una alícuota alícuota de 5 mL y se valoran valoran en ambien ambiente te ácido con 4,25 mL de la solución de KMnO4 .Calcule % p/p de H2O2 [ PM = 34 ], presente en la muestra comercial. Dato : Densidad del H2O2 comercial : 1,02 g / mL.
masan 1,3820 g de una muestra que contiene un 70 % de Cromo[P.At.= Cromo[P.At.= 52]. Esta , es fundida con 4.- Se masan Na2O2 ,lixiviada con agua, y la solución de dicromato obtenida después de ser acidificada acidificada con H2SO4 ,es enrasada con agua a 500 mL. Determinar Determinar : a.- Normalidad y Molaridad de la solución de Dicromato. Dicromato necesario para valorar 25 mL de una solución ferrosa que contiene 39,22 g de b.- Volumen de Dicromato FeSO4 (NH (NH4)2 SO4 6H2O , [PM = 392,2 ] , por litro. c.- Volumen de solución de Na2S2O3, de la cual se sabe que : 1,00 mL = 8,64 mg Cu [P.At.= 63,54] necesarios para valorar el yodo liberado al agregar exceso de K KII a 10 mL de la solución de dicromato. 5.- Se pesan 0,2366 gr de Na2C2O4 (PM = 134),de 98 % de pureza,se disuelven en agua y se agrega 1 ml de ácido sulfúrico concentrado,siendo valorados con 18,60 ml de una solución de KMnO 4. a.- Determine N y M de la solución de KMnO4. b.- En el análisis análisis de Calcio Calcio (P.A (P.At.= t.= 40) se pesan 500,4 mgr de un mineral mineral,se ,se disuelve disuelve y el Ca++, preprecipita cipitado do cómo cómo CaC CaC2O4, el cuál cuál es sepa separa rado do de la solu soluci ción ón por por filt filtra raci ción ón y despu espués és disu disuel elto to median diante te el agreg agregad ado o de 1,0 1,0 mL de ácido ácido sulf sulfúr úric ico o y la solu soluci ción ón es valor valorad ada a con con 8,20 8,20 ml KMnO KMnO4 . Calcule el % Ca en la muestra. c.- En el análi análisis sis de un agua agua oxig oxigen enad ada a com comercial ercial se toman toman 10 mL del del produ producto cto y se enrasa enrasa a 100 100 mL. De esta disolución se toma una alícuota de 5 mL y se valoran en ambiente ácido con 4,25 mL de la solución de KMnO4 .Calcule % p/p de H2O2 [ PM = 34 ], presente en la muestra comercial. Dato : Densidad del H2O2 comercial : 1,02 g / mL.
MnO4- + 8 H+ + 5 e- ===== Mn++ + 4 H2O = C2O4 - 2 e ===== 2 CO2 H2O2 - 2 e - ===== O2 + 2 H+ muestra de 0,500 0,500 g que que contien contiene e KCN KCN fue disuelta disuelta y tratada tratada con 25 ml de KMnO KMnO4 0,107 M en 6.-Una muestra
disolución fuertemente alcalina, según la reacción no ajustada : MnO4 - + CN - + OH - ==== MnO4= + CON - + H2O El exceso exceso de KmnO KmnO4 fue fue valor valorado ado por por retro retroce ceso so con 4,78 4,78 mL de una soluc solución ión de Formiat Formiato o de sodio 0,0482 M , según la reacción no ajustada : MnO4 - + HCOO- + OH - ==== MnO4 = + CO2 + H2O Calcule el % de de KCN KCN [ PM = 65,1 ] , en la muestra. muestra. 7.- Se pesan 1,5000 grs. de K2Cr 2O7 (P.M. (P.M. 294.2) (98.0% (98.0% pureza ) se disuelve en agua y diluye a 250 ml a 20 C. a.- Determine N y M de la solución de K2Cr 2O7. b.- 512,0 mgr de una muestra de un mineral de hierro necesitaron 8,4 ml de la solución de K2Cr 2O7. Calcular % Fe2 O3 (PM = 159,7) en la muestra. agrega Kl en exceso. exceso. El yodo liberad liberado o fue valorado valorado con una c.- A 10,00 ml de la solución de K 2Cr 2O7 se agrega solución solución de Na2S2O3 que presenta presenta un Título Título en Cobre Cobre de 5,72 mgr de Cu [ P.At. P.At. : 63,54.] 63,54.].. Calcular Calcular el volumen de Tiosulfato gastado en esta valoración. °
KClO3 [PM = 122,5] contenido contenido en 0,1342 0,1342 gr de una muestra muestra de explosivo explosivo se determ determinó inó haciéndolo haciéndolo 8.- El KClO reaccionar con un exceso de 50,00 ml de solución de FeSO4 0,096 M,según : ClO3- + 6 Fe+2 + 6 H+ ===== Cl- + 3 H2O + 6 Fe+3 Al términ término o de la reacción reacción , el exce exceso so de Fe Fe+2 fué valorado por retroceso con 12,9 ml de una solución de Ce+4 0,084 M. Calcule % KClO3 en la muestra. Reacción : Fe++ + Ce+4 ====== Fe+3 + Ce+3 0,664 gr de una muestr muestra a que contiene contiene BaCl BaCl2 2H2O ,fue ,fue disuelta disuelta ,y el Ba precip precipitad itado o cómo cómo BaCrO BaCrO4 . 9.- 0,664 Despues de la filtración y lavado ,el precipitado fue disuelto en ácido y el Cr 2O7= formado fue tratado con KI en exceso,y el yodo liberado es valorado con 24,50 mL de Na2S2O3 0,122 N. Calcule % de BaCl2 2H2O [ PM = 244,3 ], presente en la muestra. REACCIONES :
Cr 2O7= + 14 H+ + 6 e- ===== 2 Cr +3 + 7 H2O Fe++ - e- ===== Fe+3 Cu++ + e- ===== Cu+ 2 I- - 2 e- ===== 2 I2 2 S2O3= - 2 e- ===== S4O6= MnO4- + 8 H+ + 5 e- ===== Mn++ + 4 H2O = C2O4 - 2 e ===== 2 CO2 H2O2 - 2 e - ===== O2 + 2 H+